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Símbolos de Lewis

Para empezar con estructura de lewis, es importante comprender estos símbolos que son una representación gráfica de la ubicación de los electrones en un átomo. Se colocan los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento.

Regla del Octeto

Los átomos se unen compartiendo electrones hasta completar la última capa con 8 electrones (4 pares) con lo que alcanzan la configuración de gas noble: ns²np⁶. Esto se conoce como la regla del octeto.

Estructuras de Lewis o de electrón-punto

La forma más sencilla de simbolizar la estructura electrónica y el enlace en una molécula es mediante estructuras de Lewis. En estas estructuras, cada electrón de valencia se representa mediante un punto, o cada par de electrones mediante una línea.

ELEMENTO | CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA | SÍMBOLO DE LEWIS
Li | [He] 2s¹ |
Be | [He] 2s² |
B | [He] 2s² 2p¹ |
C | [He] 2s² 2p² |
N | [He] 2s² 2p³ |
O | [He] 2s² 2p⁴ |
F | [He] 2s² 2p⁵ |
Ne | [He] 2s² 2p⁶ |

Para dibujar lo que es la estructura de Lewis

Se dibuja el esqueleto molecular colocando los símbolos de los elementos. En general el átomo menos electronegativo ocupa la posición central.

Se colocan los electrones de valencia del átomo central alrededor del mismo.

Se distribuyen los electrones de los átomos que rodean al átomo central, teniendo en cuenta la regla del octeto. Los átomos individuales se combinan tendiendo a tener completa la última capa de electrones. Es decir a adquirir la configuración electrónica del gas noble más próximo.

Para conseguir que se cumpla la regla del octeto en algunos casos puede ser necesario utilizar enlaces múltiples. Por ejemplo para la molecula de dioxido de carbono CO₂ su estructura de Lewis es la siguiente.

Los pares de electrones pueden ser:

Compartidos entre dos átomos, formando enlaces simples, dobles o triples. Cada par de electrones entre dos equivale a un enlace.
No compartidos (o pares solitarios, o no enlazantes). Los átomos de oxigeno, nitrogeno y los halógenos tienen normalmente electrones no enlazantes en sus compuestos estables. Estos pares libres tienen importancia en la reactividad de las moléculas.

Por ejemplo en la molécula de CO₂ hay dos pares de electrones compartidos entre el C y cada O, y cuatro pares no compartidos o no enlazantes.
Estructura de Lewis de los oxiácidos

En la estructura de los oxoácidos, se coloca un grupo oxhidrilo por cada hidrógeno reemplazable que posea el ácido. Por ejemplo, el H₃PO₄ (Ácido fosfórico) tiene 3 hidrógenos reemplazables y por lo tanto 3 grupos OH.

En el H₂SO₄ (Ácido sulfúrico) hay dos hidrógenos reemplazables. En consecuencia tendrá 2 grupos OH.

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