• Definición: Modifican las propiedades físicas sin alterar la composición química.

• Ejemplos: Cambios de estado (sólido, líquido, gas), como fusión (hielo a agua), vaporización (agua a vapor) y condensación (vapor a agua).

• Reversibilidad: Generalmente reversibles.

Cambios Químicos

• Definición: Transforman la composición química, creando nuevas sustancias.

• Ejemplos: Oxidación (herrumbre del hierro), combustión (quema de madera), y descomposición (peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno).

• Reversibilidad: Generalmente irreversibles sin reacciones adicionales.

Estados de Agregación y Energía

• Relación con Energía: La adición o eliminación de calor puede cambiar los estados de agregación. En cambios químicos, la energía se almacena o libera en los enlaces químicos.

• Interacción de Energías: La temperatura y la presión pueden influir en los cambios físicos y químicos.

En resumen, los cambios físicos alteran las propiedades sin cambiar la composición, mientras que los cambios químicos crean nuevas sustancias. Los estados de agregación y la energía son cruciales en ambos tipos de cambios.

4o

• Modelo Atómico: Modelo de la esfera sólida.

• Principios:

  • La materia está compuesta por átomos indivisibles e indestructibles.

  • Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.

  • Los compuestos se forman por la combinación de átomos de diferentes elementos en proporciones fijas.

  • En las reacciones químicas, los átomos se reorganizan pero no se crean ni se destruyen.

J.J. Thomson

• Modelo Atómico: Modelo del pudín con pasas (modelo de Thomson).

• Descubrimiento: Electrón.

• Principios:

  • El átomo es una esfera de carga positiva con electrones incrustados en ella, como pasas en un pudín.

  • Los electrones son partículas subatómicas cargadas negativamente.

Ernest Rutherford

• Modelo Atómico: Modelo nuclear del átomo.

• Experimento: Experimento de la lámina de oro.

• Principios:

  • El átomo tiene un núcleo pequeño, denso y cargado positivamente en el centro.

  • Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas, como planetas alrededor del sol.

  • La mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío.

Niels Bohr

• Modelo Atómico: Modelo de Bohr.

• Principios:

  • Los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía discretos (cuantizados).

  • Los electrones pueden saltar de un nivel de energía a otro absorbiendo o emitiendo fotones de energía específica.

  • Cada órbita tiene una energía fija, y el átomo emite o absorbe energía solo cuando los electrones cambian de órbita.

Louis de Broglie

• Teoría: Dualidad onda-partícula.

• Principios:

  • Los electrones (y todas las partículas) tienen propiedades tanto de partículas como de ondas.

  • La longitud de onda de un electrón está relacionada con su momento mediante la ecuación λ = h/p (donde λ es la longitud de onda, h es la constante de Planck y p es el momento).

Erwin Schrödinger

• Modelo Atómico: Modelo mecánico cuántico.

• Principios:

  • Los electrones se describen como ondas de probabilidad en lugar de partículas en órbitas fijas.

  • La ecuación de Schrödinger permite calcular la probabilidad de encontrar un electrón en una región específica del espacio (orbitales).

  • Los electrones ocupan "nubes de probabilidad" alrededor del núcleo.

Werner Heisenberg

• Principio: Principio de incertidumbre de Heisenberg.

• Principios:

  • Es imposible conocer simultáneamente y con precisión absoluta tanto la posición como el momento (cantidad de movimiento) de un electrón.

  • Cuanto más precisamente se conoce una de estas propiedades, menos precisamente se puede conocer la otra.

  • Este principio introduce una limitación fundamental en la medición de partículas subatómicas.

• Composición: Núcleos de helio (2 protones y 2 neutrones).

• Carga: +2.

• Masa: Relativamente pesada (4 uma).

• Poder de Penetración: Bajo; pueden ser detenidas por una hoja de papel o la piel humana.

• Velocidad: Lenta comparada con otras partículas radiactivas.

• Origen: Emisión por núcleos pesados como el uranio-238 y el radón-222.

• Impacto Biológico: Alta ionización, lo que puede causar daños significativos si se inhala o ingiere, aunque son poco peligrosas externamente.

Partículas Beta (β)

• Composición: Electrones (β-) o positrones (β+).

• Carga: -1 para electrones (β-), +1 para positrones (β+).

• Masa: Muy pequeña (1/1836 uma).

• Poder de Penetración: Moderado; pueden ser detenidas por una lámina de aluminio o varios milímetros de plástico o vidrio.

• Velocidad: Rápida, cercana a la velocidad de la luz.

• Origen: Desintegración de neutrones en el núcleo para formar protones (emisión β-) o de protones para formar neutrones (emisión β+).

• Impacto Biológico: Menos ionizante que las partículas alfa, pero aún peligrosas si se ingieren o inhalan.

Rayos Gamma (γ)

• Composición: Fotones de alta energía (radiación electromagnética).

• Carga: Sin carga.

• Masa: Sin masa.

• Poder de Penetración: Muy alto; requieren varios centímetros de plomo o varios metros de concreto para ser detenidos.

• Velocidad: Velocidad de la luz.

• Origen: Emisión por núcleos excitados que se desexcitan después de la emisión alfa o beta.

• Impacto Biológico: Altamente penetrante, lo que puede causar daños en los tejidos y órganos internos.

1. Compuestos Iónicos:

   • Formación: Resultan de la transferencia de electrones entre un metal y un no metal.

   • Características: Forman redes cristalinas, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son solubles en agua y conducen electricidad en estado fundido o en solución.

   • Ejemplos: Cloruro de sodio (NaCl), óxido de magnesio (MgO).

2. Compuestos Covalentes:

   • Formación: Resultan del compartimiento de electrones entre dos no metales.

   • Características: Pueden formar moléculas discretas o redes covalentes, tienen puntos de fusión y ebullición variados, y generalmente no conducen electricidad.

   • Ejemplos: Agua (H₂O), dióxido de carbono (CO₂).

3. Compuestos Metálicos:

   • Formación: Resultan de la compartición de electrones entre átomos metálicos, formando una "nube" de electrones deslocalizados.

   • Características: Buenos conductores de electricidad y calor, maleables y dúctiles.

   • Ejemplos: Hierro (Fe), cobre (Cu).

Clasificación por Composición Química

1. Óxidos:

   • Formación: Combinación de oxígeno con otro elemento.

   • Tipos:

     • Óxidos metálicos (ej. óxido de sodio, Na₂O).

     • Óxidos no metálicos (ej. dióxido de carbono, CO₂).

2. Ácidos:

   • Formación: Sustancias que liberan iones H⁺ en solución.

   • Tipos:

     • Ácidos binarios (hidrácidos): Ej. ácido clorhídrico (HCl).

     • Ácidos oxácidos: Ej. ácido sulfúrico (H₂SO₄).

3. Bases:

   • Formación: Sustancias que liberan iones OH⁻ en solución.

   • Ejemplos: Hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de calcio (Ca(OH)₂).

4. Sales:

   • Formación: Producto de la reacción entre un ácido y una base.

   • Tipos:

     • Sales neutras: Ej. cloruro de sodio (NaCl).

     • Sales ácidas: Ej. bicarbonato de sodio (NaHCO₃).

     • Sales básicas: Ej. fosfato disódico (Na₂HPO₄).

Clasificación por Naturaleza Orgánica o Inorgánica

1. Compuestos Orgánicos:

   • Definición: Compuestos que contienen carbono e hidrógeno, y a menudo otros elementos como oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, etc.

   • Características: Forman estructuras complejas como cadenas y anillos, tienen reacciones específicas.

   • Ejemplos: Metano (CH₄), glucosa (C₆H₁₂O₆).

2. Compuestos Inorgánicos:

   • Definición: Compuestos que no contienen carbono-hidrógeno como base.

   • Características: Más simples estructuralmente que los compuestos orgánicos, incluyen una gran variedad de minerales, metales, y compuestos simples.

   • Ejemplos: Cloruro de sodio (NaCl), amoníaco (NH₃).

Clasificación por Estado Físico

1. Compuestos Sólidos: Ej. cloruro de sodio (NaCl).

2. Compuestos Líquidos: Ej. agua (H₂O).

3. Compuestos Gaseosos: Ej. dióxido de carbono (CO₂).

Clasificación por Aplicaciones

1. Medicinales: Ej. aspirina (ácido acetilsalicílico).

2. Industriales: Ej. ácido sulfúrico (H₂SO₄) usado en la producción de fertilizantes.

3. Alimentarios: Ej. sal común (NaCl) usada como condimento y preservante.