La matèria es constitueix de partícules mínimes, indestructibles i indivisibles anomenades àtoms.

Els àtoms dun mateix element són sempre idèntics entre si, amb la mateixa massa i les mateixes propietats. En canvi, els àtoms d'elements diferents tenen masses i propietats diferents.

Els àtoms no es divideixen ni es poden crear ni destruir durant les reaccions químiques.

Els àtoms d'elements diferents es poden combinar per formar compostos en diferents proporcions i quantitats.

Quan es combinen per formar compostos, els àtoms s'ordenen segons relacions simples, descrites mitjançant nombres enters.

Tota la matèria està feta de partícules indivisibles anomenades àtoms, que no es poden crear ni destruir.

Els àtoms del mateix element tenen idèntiques masses i propietats físiques.

Els compostos són combinacions d'àtoms de 2 o més elements.

Totes les reaccions químiques involucren el reordenament dàtoms.

L'àtom és majoritàriament un espai buit. Rutherford va negar el model atòmic de Thomson a l'confirmar l'existència d'el nucli atòmic, ja postulat per Nagaoka. No obstant això, Ruthenford va assenyalar que el nucli de l'àtom és molt petit en comparació amb el mateix àtom.

Al nucli de l'àtom es concentrava la massa i la càrrega positiva de l'àtom. Aquesta característica equilibrava la càrrega elèctrica dels electrons fent-ho elèctricament neutre. Rutherford va introduir el concepte de pes atòmic, que anteriorment s'havia omès. La càrrega nuclear va ser identificada com a responsable de la dispersió de partícules alfa.

Els electrons amb càrrega negativa presents al voltant de l'àtom no afecten la dispersió de les partícules alfa.

La variació dels nivells energètics dels electrons quan hi ha un camp elèctric o un camp magnètic.

Les línies d‟emissió espectrals, tant d‟àtoms ionitzats com neutres.

A més a més, el model explica l'estabilitat de les molècules i els enllaços químics.