Grupo 7A Halogênios by Maria Fernanda Candido https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0 Grupo: Maria Fernanda, Rodrigo e Gustavo. en-us 2020-08-06 13:53:47 UTC 2026-01-14 20:50:36 UTC hello@padlet.com fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/671321263 2020-08-06 14:12:44 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/671321263 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/671353583 2020-08-06 14:36:28 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/671353583 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/671356394 2020-08-06 14:38:36 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/671356394 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/671377332 O flúor é o elemento com maior poder de oxidação. Ele reage com muitas moléculas orgânicas e inorgânicas,  e com os gases nobres criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn). O flúor tem pouca solubilidade e no estado gasoso tem coloração amarela.]]> 2020-08-06 14:54:37 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/671377332 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672860989 Tem maior capacidade de atrair elétrons, isso porque é o mais eletronegativo. É o mais reativo da tabela periódica e encontrado com mais abundância na crosta terrestre. Ele tem o número atômico 9, isso significa que possui 9 prótons e 9 elétrons. E sua massa atômica é de aproximadamente de 19u. O flúor é muito perigoso e tóxico.]]> 2020-08-07 22:16:32 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672860989 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672861320 O flúor ainda é muito utilizado na área da Odontologia, nos propelentes, no tratamento de água de piscinas, e de reservatórios de água para consumo humano na forma de hipoclorito de cálcio (Ca (ClO)2).]]> 2020-08-07 22:17:20 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672861320 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672863962 2020-08-07 22:23:40 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672863962 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672868189 Foi descrito em 1529 por Georgius Agricola por seu uso como fundente, empregado para reduzir os pontos de fusão de metais ou minerais. 

Em 1670 Heinrich Schwanhard observou que era possível gravar o vidro quando exposto a fluorita que havia sido tratada com ácido. 

Posteriormente, Carl Wilhelm Scheele, Humphry Davy, Gay-Lussac, Antoine Lavoisier e Louis Thenard, realizaram experimentos com o ácido fluorídrico. Alguns destes experimentos acabaram em tragédia.

 O flúor foi descoberto em 1771 por Carl Wilhelm Scheele; entretanto, devido à sua elevada reatividade, não se conseguiu isolá-lo porque, quando separado de algum composto, imediatamente reagia com outras substâncias. 

Finalmente, em 1886, foi isolado pelo químico francês Henri Moissan.]]> 2020-08-07 22:31:28 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672868189 Experimento fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672870643 2020-08-07 22:36:33 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672870643 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672872242  o cloro tem alta reatividade, sua extração é através da água do mar e na natureza seu depósito é o sal gema. No estado gasoso tem coloração verde-amarelado.]]> 2020-08-07 22:40:01 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672872242 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672875138 2020-08-07 22:46:59 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672875138 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672876523 O cloro elementar foi primeiramente preparado e estudado pelo químico sueco Carl Wilhelm Scheele, e, portanto, ele é creditado pela descoberta. Ele o denominou "ar de ácido muriático deflogisticado" uma vez que era um gás (comumente chamado "ares") e vinha do ácido clorídrico (até então conhecido como "ácido muriático"). Entretanto, ele falhou em estabelecer o cloro como um elemento, incorretamente acreditando que ele era um óxido obtido do ácido clorídrico (ver teoria do flogisto). Ele nomeou o novo elemento dentro do óxido como muriaticum. Independente de suas conclusões, Scheele isolou o cloro pela reação com o MnO2 (contido no mineral pirolusita) com o HCl.

O cloro (do grego χλωρος, que significa "amarelo esverdeado" ) foi descoberto em 1774 pelo sueco Carl Wilhelm Scheele, acreditando que se tratava de um composto contendo oxigênio. Obteve-o a partir da seguinte reacção:

MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

Os processos anteriores às técnicas de eletrólise se baseavam nesta reação ou na reação direta de HCl com o ar ou oxigênio puro, produzindo água e cloro. Com estas técnicas começava a produção de cloro para alvejamento de roupas e papel, por volta do século XIX.


Em 1810 o químico britânico Sir Humphry Davy demonstrou que se tratava de um elemento químico, e lhe deu o nome de cloro devido à sua coloração amarelo-esverdeada.
]]> 2020-08-07 22:50:41 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672876523 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672880871  Na natureza é encontrado no estado físico gasoso. Seu número atômico é 17, ou seja, 17 prótons e 17 elétrons, e a massa atômica é de 36,45 u. Possui alta capacidade de extinguir microrganismos presentes na água. Nas funções biológicas está presente como íon cloreto para a formação do suco gástrico. ]]> 2020-08-07 23:01:18 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672880871 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672881230 2020-08-07 23:02:20 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672881230 Experimento fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672883120 2020-08-07 23:06:45 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672883120 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672883913 2020-08-07 23:08:15 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672883913 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672884275 O bromo é extraído das águas salgadas dos mares na forma de brometo.]]> 2020-08-07 23:09:03 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672884275 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672885206 2020-08-07 23:11:29 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672885206 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672886234 O bromo foi descoberto de forma independente por dois cientistas, Carl Jacob Löwig e Antoine Balard, em 1825 e 1826, respectivamente.

Balard encontrou composto de bromo nas cinzas de macroalgas de pântanos de sal em Montpellier. As algas eram utilizadas para a produção de iodo, porém também continham o bromo. Balard destilou o bromo de uma solução de cinzas de macroalgas saturadas com cloro. As propriedades da substância resultante se assemelhavam a um intermediário do cloro e iodo; com estes resultados ele tentou provar que a substância era o cloreto de iodo (ICl), mas após não ter conseguido ele se convenceu de que havia encontrado um novo elemento e o nomeou muria, derivado da palavra em latim muria para salmoura.

Löwig isolou o brometo a partir de fontes de águas minerais em sua cidade natal Bad Kreuznach em 1825. Löwig utilizou uma solução saturada de sal do mineram com cloro e extraiu o bromo com dietil éter. Após a evaporação do éter, um líquido marrom permaneceu. Com este líquido como uma amostra de seu trabalho, se inscreveu para um cargo no laboratório de Leopold Gmelin em Heidelberg. A publicação destes resultados foi atrasada e Balard publicou seus resultados primeiro]]> 2020-08-07 23:13:52 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672886234 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672887015 2020-08-07 23:15:58 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672887015 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672887390 O bromo é um elemento com muitas utilidades no ramo industrial. Ele é utilizado na revelação de fotos, em aditivo de combustíveis e agentes não inflamáveis, nas atividades agrícola, na fabricação de medicamentos, corantes e inseticidas.]]> 2020-08-07 23:16:33 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672887390 Experimento fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672887508 2020-08-07 23:16:51 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672887508 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672888427 2020-08-07 23:19:22 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672888427 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672888987 O iodo é um sólido que evapora-se na coloração violeta quando se mistura em solventes apolares. Misturado em água tem-se os íons poli-iodetos, tornando-o uma solução de cor castanha. Esse elemento tem pouca reatividade e eletronegatividade.]]> 2020-08-07 23:20:44 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672888987 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672889999 2020-08-07 23:23:30 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672889999 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672890771 O iodo (do grego iodes, que significa "violeta") foi descoberto na França pelo químico Bernard Courtois em 1811 a partir de algas marinhas, não continuando com suas investigações por falta de dinheiro. Posteriormente, o químico inglês Humphry Davy e o químico francês Gay-Lussac estudaram em separado a substância e terminaram identificando-a definitivamente como um novo elemento. Ambos deram o crédito do descobrimento a Courtois.]]> 2020-08-07 23:25:41 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672890771 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672891054 o iodo possui número atômico 53, ele tem 53 prótons e 53 elétrons, e a massa atômica 126,9u. ]]> 2020-08-07 23:26:28 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672891054 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672891360 O iodo é adicionado em muitos remédios e no sal de cozinha. No sal de cozinha sua adição é na forma de iodeto ou iodato de sódio e de potássio. A deficiência desse elemento no organismo provoca uma doença chamada “bócio”, aumento anormal da glândula da tireoide.]]> 2020-08-07 23:27:20 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672891360 Experimento fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672891429 2020-08-07 23:27:35 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672891429 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672892378 2020-08-07 23:29:51 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672892378 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672892627 A estimativa da quantidade desse elemento na terra é de aproximadamente 31 g. Por isso, é um halogênio raro. ]]> 2020-08-07 23:30:26 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672892627 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672893263 2020-08-07 23:31:53 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672893263 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672893813 2020-08-07 23:33:18 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672893813 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672894095  O astato é um elemento raro e muito radioativo. O número atômico do astato é 85, ele tem 85 prótons e 85 elétrons, e a massa atômica é 210u. Entre os halogênios, o astato é considerado a mais pesado e o mais oxidante. Esse elemento é muito utilizado em pesquisas científicas, e ainda há na literatura muitas informações dos seus efeitos.]]> 2020-08-07 23:34:01 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672894095 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672894699 2020-08-07 23:35:29 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672894699 Experimento fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672895079 2020-08-07 23:36:28 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672895079 fefemaria134 https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672895612 Os halogênios são elementos químicos formadores de sais inorgânicos. Na tabela periódica fazem parte do grupo 17 ou da família 7A.
 Eles são formados pelos elementos 
-flúor (F)
-cloro (Cl) 
-bromo (Br)
-iodo (I)
-astato (At)

Os halogênios na forma natural são encontrados como moléculas dicotômicas, ou seja, que têm dois átomos como F2, Cl2, Br2 e I2. Ao receber elétron, os halogêneos transformam-se em sais haleto, como o NaCl. Já na formação dos compostos iônicos, os halogênios reagem com os metais alcalinos. Uma das principais características desses elementos é que possuem sete elétrons na sua camada de valência. 

Vale destacar que os elementos químicos dos halogêneos são altamente reativos e voláteis. O iodo é o único não-tóxico.]]> 2020-08-07 23:37:45 UTC https://padlet.com/fefemaria134/vtrt9yovwiwb8vh0/wish/672895612