Variação de entalpia é uma grandeza física representada pela sigla AH (a letra grega A significa variação e a letra H representa entalpia) que indica a quantidade de energia

absorvida ou liberada por uma reação química.

Representada pelo símbolo "delta H", a variação de entalpia indica que a quantidade de calor foi liberada ou absorvida, sempre a uma pressão constante em uma reação química. Segundo a Lei de Hess, o cálculo é feito pela entalpia do produto (final) menos a entalpia do reagente (inicial).

Tendo conhecimento sobre a entalpia de cada um dos participantes da reação, basta utilizar os valores na expressão matemática de subtração que representa a variação da entalpia, que é:

AH = Hp - Hr

Para essa reação, temos que:

• Hp = Soma da entalpia dos produtos.

No caso da reação representada no Hp, temos a soma das entalpias dos produtos C e D, sempre respeitando as quantidades estequiométricas, logo:

Hp =c.Hc+ d.HD

• Hr = Soma da entalpia dos reagentes.

No caso da reação representada no Hr, temos a soma das entalpias dos reagentes A e B, sempre respeitando as quantidades estequiométricas, logo:
Hr = a.Ha† b.Ho

Vamos ver agora alguns exemplos de cálculo da variação da entalpia de reações:

Exemplo 1: (FePeCS-DF) O metanol é um

líquido, inflamável e perigoso, que apresenta efeito tóxico no sistema nervoso, particularmente no nervo óptico. Essa substância pode ser preparada através da hidrogenação controlada do monóxido de carbono, em uma reação que se processa sob pressão e em presença de um catalisador metálico. Com base na tabela de calores-padrão de formação a seguir, calcule a variação da entalpia do processo.

A equação da reação em questão não está balanceada, já que temos dois hidrogênios no reagente e quatro no produto. Por isso, devemos colocar o coeficiente 2 na frente da fórmula do Hz para igualar a quantidade de hidrogênios.

CO + 2 H2 ->СзОН

Segundo passo: Calcular a entalpia dos reagentes (Hr):

Os reagentes dessa reação são o CO e o Hz (que apresenta entalpia zero por ser uma substância simples mais estável). Assim sendo, temos que:

Hr = a.Hco + b.HH2

Hr = 1. (-110) + 2.0

Hr =-110 kJ.

Terceiro passo: Calcular a entalpia do produto:

O produto dessa reação é o CH3OH apenas.

Logo:

Hp = a.HcH30

Hp = 1. (-726)

Hp =-726 kJ.

Quarto passo: Por fim, basta aplicar o Hp e o Hr encontrados na fórmula para calcular a variação da entalpia:

ДН=Hp- Hr

AH =-726 - (-110)

AH = - 616 kJ/mol