2d - KRYSTAL FORSØG OG OPSLAG 35 by Sisse Heelund

Arbejdsspørgsmål til alle

sisse_heelund — 2015-11-25 08:13:37 UTC

KRYSTAL FORSØGET

Indsæt billede af jeres krystal (gem fil på computer og upload)
Giv en kemisk forklaring på at saltet opløses i vandet
Forklar hvorfor der dannes krystaller? Giv en før-og-efter betragtning
Hvorfor tror du/I at vi anvender en papirclips?
Sammenlign formen for salt- og sukkerkrystallerne og beskriv deres struktur samt forskelle/ligheder? (Brug internettet)
Kan du komme på andre krystalformer fra din hverdag? (Brug internettet)
Beskriv den kemiske binding og opbygningen i saltkrystallet

OPSLAG 35
1. Beskriv i leksikon-format de forskellige salte vi får præsenteret i opslaget:

Ca(OH)2
CaO
CaCO3
CaCl

2. Påvis tilstedeværelsen af CO2 i det mættede kalkvand, når du puster i vandet. Beskriv hvordan du udfører dette mini-forsøg og hvad konklusionen af dette forsøg er.

Gruppe 1

sisse_heelund — 2015-11-25 08:19:00 UTC

Gruppe 2

sisse_heelund — 2015-11-25 08:19:15 UTC

Gruppe 3

sisse_heelund — 2015-11-25 08:19:20 UTC

Gruppe 4

sisse_heelund — 2015-11-25 08:19:26 UTC

Gruppe 5

sisse_heelund — 2015-11-25 08:20:44 UTC

ML og Laura

1. En kemisk forklaring på at vi salt opløste vandet:
Vands polaritet vil gøre at plus-ioner tiltrækkes vandets minuspol (ilt-siden) og minus-ioner vil tiltrækkes vands pluspol (H siden). Ionforbindelser vil derfor trækkes fra hinanden og blande sig med vandmolekylerne, altså gå i opløsning. Her er et eksempel på salt (NaCl) der opløses i vand:

2. Forklar hvorfor der dannes krystaller? Giv en før og efter betragtning?

NaCl(s) --> NaCl(aq) --> NaCl(s)

Vi starter med at have vores bordsalt, som er fast form. Derefter opløser vi det i vand, hvorefter det får en flydende form. Vi satte bægeret over på radiatoreren, hvorefter vandet fordampede og så fik vores salt fast form igen.
Ionernerne samlede sig i endnu større iongittere end i starten.

3. Hvorfor tror du at vi anvender en papirclips?
Det er fordi, at krystallen skal have en fast form og gro ud fra.

4. Sammenlign formen for salt og sukkerkrystaller og beskriv deres struktur samt forskelligheder?
Man kan umiddelbart ikke se forskel på salte- og sukkerkrystaller, da de har samme formel. Men sukker er et organisk molekyle, da det indeholder C- og H- atomer og stammer desuden fra en levende organisme.
Sukker er et molekyle og vil derfor ikke samle sig i et gitterformel, men det vil stadigvæk få en krystalinskform, når det samler sig/når der ikke er vand tilstede.

5. Kan du komme på andre krystalformer fra din hverdag?
Sukker, salt, is, sne og diamanter.

6. Beskriv den kemiske binding og opbygningen i saltkrystallet?

Gruppe 6

sisse_heelund — 2015-11-25 08:20:50 UTC

Gruppe 7

sisse_heelund — 2015-11-25 08:20:56 UTC

Signe, Signe, Cecilie B og Katrine

Indsæt et billede:
- Se billedet ovenover

Giv en kemisk forklaring på hvorfor det opløses:
- Opløst i vand danner de frie ioner som giver vandet elektrisk ledningsevne.
- Når natriumchlorid opløses i vand, trækker de polære vandmolekyler så stærkt i ionerne, at iongitteret nedbrydes.
- NaCl (s) --> Na+ + Cl-
De bliver til hydratiseret natriumioner. Positive ioner binder (fordi de er mindre)
vandmolekyler hårdere til sig end negative. En natriumion kan binde seks vandmolekyler til sig.

Forklar hvorfor der dannes krystaller:
- Ioner har tendens til at binde vandmolekyler på sig da de er polære. Undertiden bliver nogle af
vandmolekylerne hængende på ionerne når de danner krystaller.
- Vandmolekylerne er oftest bundet til de positive ioner
- Vi har danne

Hvorfor tror du at vi har brugt papirclips?:
- For at krystallerne har noget at binde sig til. Der skal være en ujævnhed i vandet.

Sammenlign formen for salt- og sukkerkrystallerne og beskriv deres struktur samt forskelle/ligheder? (Brug internettet)
- Salt og sukker er begge krystaller i deres fast form. De ser meget ens, men er kemisk afslutte anderledes .
Salt er en simpel uorganisk , ionisk forbindelse , NaCl - en natrium -atom og en chloratom .
Saccharose er en meget større organisk molekyle, der består af 12 carbonatomer , 22 hydrogenatomer og 11 oxygenatomer .

- Salt sætter sig i et ion-gitter og får en firkantet form
- Sukker er et molekyle, der "bare" danner et krystal-ligende-lokk

Kan du komme på andre krystalformer fra din hverdag? (Brug internettet)
- Drypsten
- I kroppen (Nyresten og galdesten)

Beskriv den kemiske binding og opbygningen i saltkrystallet

- Et saltkrystal består af Na+-ioner og Cl --ioner bundet sammen ved ion-bindinger.

1. Beskriv i leksikon-format de forskellige salte vi får præsenteret i opslaget:

Ca(OH)2

Calciumhydroxid. Læsket kalk, anvendes til mørtel.

CaO

Calciumoxid. Brændt kalk, anvendes til at lave læsket kalk

CaCO3

Calciumcarbonat. Kalk, andvendes til jordforbedring

CaCl

Calciumchlorid. Andvendes til fugtfjerner i små rum.

2. Påvis tilstedeværelsen af CO2 i det mættede kalkvand, når du puster i vandet.
Beskriv hvordan du udfører dette mini-forsøg og hvad konklusionen af dette forsøg er.
Man tager et sugerør og puster ned i mættet kalkvand
Når man puster i det mættede kalkvand bliver det hvidt og danner bundfald.

Gruppe 10

sisse_heelund — 2015-11-25 08:22:24 UTC

Jeppe, Robert og Thomas

th_moeller1998 — 2016-02-02 08:05:01 UTC

2) Saltets ioner opløses i vand, da vandmolekylerne er polære. De fordeler sig.

3) Før et krystal bliver dannet, har vandmolekylerne splittet gitteret ad. Når vandet begynder at fordampe, så er ionerne ikke længere opløst i vandet. De finder igen sammen i iongitre, og flotte krystaller dannes.

4) Vi anvender papirklips, fordi krystallerne skal have noget at binde sig ud fra. Krystaller skal bruge en ujævnhed til at vokse ud fra. De kan ikke bare vokse løst i vandet.

5) Salt er en ionforbindelse, og de vil forsøge at danne et gittersystem. Sukker er et molekyle, men modsat salt vil det være ustruktureret.

6) Kan du komme på andre krystalformer fra din hverdag? (Brug internettet)
Methamfetamin
Sukker
Galdesten
Nyresten

7) Beskriv den kemiske binding og opbygningen i saltkrystallet.
Formelenheden for krystallet er NaCl. Den er bygget således, at der er lige mange Na+ioner og Cl-ioner, idet ionernes elektriske ladning er komplementære.

OPSLAG 35
1. Beskriv i leksikon-format de forskellige salte vi får præsenteret i opslaget:

Ca(OH)2

- Calciumdihydroxid

- Calciumoxid

CaCO3

- Calciumkarbonat

CaCl

- Calciumchlorid

2. Påvis tilstedeværelsen af CO2 i det mættede kalkvand, når du puster i vandet. Beskriv hvordan du udfører dette mini-forsøg og hvad konklusionen af dette forsøg er.

Alberte, cild og Freja

2016-02-02 08:05:21 UTC

KRYSTAL FORSØGET

Indsæt billede af jeres krystal (gem fil på computer og upload)

Giv en kemisk forklaring på at saltet opløses i vandet
- Det vi har dannet hedder NaCl (s)
- Saltmolekylerne bliver opløst i vand. Saltmolekylernes plus og minus elektroner er ikke stærk bundet i vand.

Forklar hvorfor der dannes krystaller? Giv en før-og-efter betragtning
- Når vandet er fordampet, sætter NaCl ion sig sammen i et iongitter. Der dannes et krystal.

Hvorfor tror du/I at vi anvender en papirclips?
- Papirclipsen/ bomuldsnoren blev anvendt, så krystallene havde noget at binde sig til/ vokse ud fra.
Sammenlign formen for salt- og sukkerkrystallerne og beskriv deres struktur samt forskelle/ligheder? (Brug internettet)
- NaCl er en ionforbindelse, fordi elektronegativiteten er større end 2 mellem de to ioner.
- C6H12O6 er et molekyle, da elektronegativiteten mellem carbon, hydrogen og oxygen er mindre end 2.
- NaCl danner et iongitter = firkantet form.
- C6H12O6 er et molekyle = rund form.

Kan du komme på andre krystalformer fra din hverdag? (Brug internettet)
- Nyresten (krystaller vokser sammen og danner en sten)
- Galdesten (krystaller vokser sammen og danner en sten)
- Sukker

Beskriv den kemiske binding og opbygningen i saltkrystallet
- Sammensate ioner
- Ionforbindelse mellem Na+ og Cl-

OPSLAG 35
1. Beskriv i leksikon-format de forskellige salte vi får præsenteret i opslaget:

Ca(OH)2
CaO
CaCO3
CaCl

2. Påvis tilstedeværelsen af CO2 i det mættede kalkvand, når du puster i vandet. Beskriv hvordan du udfører dette mini-forsøg og hvad konklusionen af dette forsøg er.

Natasja, Anne Marie og Johanne

2016-02-02 08:05:55 UTC

- Kemisk forklaring:
NaCl (s) --> NaCl (aq) --> NaCl (s)
NaCl er letopløseligt, så først har vi saltet i fastform, herefter opløser vi det i vand, for så at fordampe vandet, i håb om at få større krystaller.
- evt. ekstra fakta(sådan opløses saltet): Vandmolekylerne går ind og sætter sig på calciumionerne i krystalgitteret, og hiver ionerne ud.
- Forklaring på krystaldannelse.
Natriumionerne og chloridionerne indtager deres plads i krystalgitteret. Derefter skal man lade saltopløsningen stå, så fordamper vandet, og man ender ud med krystaller. Krystallerne hænger sammen, pga. elektriske kræfter, som holder ionerne plads. Na+ frastøder hinanden og Cl- frastøder ligeldes hinanden. Krystallen hænger altså sammen fordi Na+ og Cl- er opbygget på skift.
- Hvorfor anvender vi papirclips.
Vokser bedst på/ud fra en overflade/ujævnhed. Her kan krystalvæksten altså starte.
- Sammenlign formen for salt- og sukkerkrystallerne beskriv deres struktur samt forskelle/ligheder?
Salt = ionfobindelse, en masse små firkantede krystaller, pga. ionforbindelse.
Sukker = molekyleforbindelse, den får en krystalinsk form når vandet fordamper. Mere uregelmæssig opbygning.
- Andre krystal former.
Iskrystaller, evt. sten,
- Kemisk binding og opbygning af saltkrystallet:
Ionforbindelse mellem Na+ og Cl-, og sidder i et gittersystem.

Mia og Maja

2016-02-02 08:06:09 UTC

KRYSTAL FORSØGET

Johanne, Trine og Julie

2016-02-02 08:06:12 UTC

Sukkerkrystal

1. Ioner er elektrisk ladede og de polære vandmolekyler vil tiltrække ionerne og trække dem ud i vandet, hvorved saltet bliver opløst i vandet. Den positive ende af vandmolekylet trækker i negativt ladet ioner mens den negative ende af vandmolekylet trækker i de positivt ladet ioner.

2. Det kogende vand vil langsomt fordampe og saltet vil danne et iongitter. Inden salt/sukker kommer i vand har de form som krystaller, når de kommer i vand vil disse krystaller blive opløst. Efterhånden som vandet bliver fordampet vil der igen blive dannet krystaller.

3. Krystaller har behov for en ujævnhed til at vokse fra.

4. Salt vil have en mere firkantet struktur eftersom det er en ionbinding, hvorimod sukker vil have en mere "diamant" formet struktur, fordi det er et molekyle.

5. Glaskrystaller, diamanter (kulkrystal) iskrystal og snekrystal.

6. Na+ og Cl- indgår i en ionbinding og danner et iongitter. Na afgiver en elektron til Cl og de bliver derved neutral ladet.

Ditte, Dana og Annelise

2016-02-02 08:07:23 UTC

Gruppe 7

2016-02-02 08:12:38 UTC

Signe, Signe, Cecilie og Katrine

2016-02-02 08:13:08 UTC

Billede 1

2016-02-02 08:17:01 UTC

2.

2016-02-02 08:19:47 UTC

Giv en kemisk forklaring på at saltet er opløst i vandet.

- Natriumchlorid er letopløseligt i vand. Vandmolekylerne går ind og sætter sig på chloridionernes plads i krystalgitteret. Chlorid-ionerne kan dermed optage seks vandmolekyler pr. formelenhed.

th_moeller1998 — 2016-02-02 08:22:05 UTC

Opgaver

2016-02-02 08:22:25 UTC

Giv en kemisk forklaring på at saltet opløses i vandet

Iongitter
Når salt bliver opløst i vand, betyder det at vandet får Natrium ionerne og Chlor ionerne til at bryde bindingerne i iongitteret. Der vil derfor være frie ioner i vandblandingen.

Forklar hvorfor der dannes krystaller? Giv en før-og-efter betragtning

Efter saltet er blevet opløst, sættes blandingen til opvamrning ved en radiater. derefter ændres sammensætningen af ioner. vandet fordamper og vi får dannet større saltkrystaler på snor/kop.

Hvorfor tror du/I at vi anvender en papirclips?

Der skal være en overflade så krystallen har noget at vokse på.

Sammenlign formen for salt- og sukkerkrystallerne og beskriv deres struktur samt forskelle/ligheder? (Brug internettet)

Saltkrystaller = små og uklar - iongitter
Sukkerkrystaller = stor og klar - molekyle

Kan du komme på andre krystalformer fra din hverdag? (Brug internettet)

Glaskrystaller
Iskrystal
Stenkrystaller

Beskriv den kemiske binding og opbygningen i saltkrystallet

Ændirng af tilstandsform:
NaCl (s) --> NaCl(aq) ---> NaCl(s)

OPSLAG 35
1. Beskriv i leksikon-format de forskellige salte vi får præsenteret i opslaget:

Ca(OH)2: Læsket salt
CaO: Kalciumoxid
CaCO3: Calciumcabronat
CaCl: Køkkensalt
2. Påvis tilstedeværelsen af CO2 i det mættede kalkvand, når du puster i vandet. Beskriv hvordan du udfører dette mini-forsøg og hvad konklusionen af dette forsøg er.

Billede 2

2016-02-02 08:22:55 UTC

2016-02-02 08:25:11 UTC

3.

2016-02-02 08:27:42 UTC

Forklar hvorfor der dannes krystaller? Giv en før-og-efter betragtning

- Der dannes krystaller, fordi saltionerne "pakker sammen", så der opstår små iongitre.

4.

2016-02-02 08:29:54 UTC

Hvorfor tror du/I at vi anvender en papirclips?

- Papirclipsen anvendes, så snoren kan holdes nede i "start-salt-vandet". Dermed kan krystallerne senere søge op ad snoren. Krystallerne skal bruge en lille ujævnhed til at vokse frem fra

5.

2016-02-02 08:32:58 UTC

Sammenlign formen for salt- og sukkerkrystallerne og beskriv deres struktur samt forskelle/ligheder? (Brug internettet)

- Saltkrystallernes farve er mat i forhold til sukkerkrystallerne, som er blanke og glansfulde
- Saltkrystallerne er meget firkantede, hvorimod sukkerkrystallerne ikke har en fast struktur (mere uregelmæssig)

6.

2016-02-02 08:36:27 UTC

Kan du komme på andre krystalformer fra din hverdag? (Brug internettet)

- Iskrystaller (snefnug)
- Glaskrystaller
- Kubiske krystaller
- Sekskantet krystaller
- Monoclinic krystaller
- Ændres krystaller
- Tetragonal krystaller
- Triclinic krystaller
- Trigonal krystaller

7.

2016-02-02 08:36:47 UTC

Beskriv den kemiske binding og opbygningen i saltkrystallet
- Ionforbindelse mellem Na+ og Cl-.

Gruppe 1.

2016-02-02 08:40:07 UTC

OPSLAG 35
1. Beskriv i leksikon-format de forskellige salte vi får præsenteret i opslaget:

Ca(OH)2
- når man opvarmer calciumhydroxid, sker en afvigelse af vand inden saltet når at smelte.
CaO
- Har samme krystalstruktur som NaCl
- Højst smeltepunkt.
- "brændt kalk"
- et af de vigtigste kemikalier
CaCO3
- binder mursten sammen i en mur
CaCl
- det er en fugtfjerner, den er hydrofil (vand elskende)
- dem kan optage 6 vandmolekyler pr. formelenhed.

Sukker- og saltkrystaller

2016-02-02 08:49:31 UTC

Gruppe 1.

2016-02-02 08:50:20 UTC

Billede af saltkrystal

Opslag 35

2016-02-02 08:53:38 UTC

Ca(OH)2
- Calciumhydroxid
CaO
- Calciumoxid
CaCO3
- Calciumcarbonat
CaCl
- CalciumChlorid

OPSLAG 35

2016-02-02 08:55:20 UTC

1. Beskriv i leksikon-format de forskellige salte vi får præsenteret i opslaget:

Ca(OH)2: Calciumhydrioxid
CaO: Calciumoxid
CaCO3: Calciumcarbonat
CaCl: Calciumchlorid