Módulo 3- Estrutura atômica, Tabela Periódica, Ligação Química EQ by bruno sebastião

Módulo 3- Estrutura atômica, Tabela Periódica, Ligação Química EQ by bruno sebastião https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9 en-us 2019-01-23 14:21:59 UTC 2025-09-26 09:26:51 UTC hello@padlet.com https://padlet-assets.s3.amazonaws.com/icons/Planets.png Evolução do modelo atómico brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/323452047 Os filósofos Leucipo e Demócrito 450 a.c, elaboraram uma teoria que afirmava que todos os compostos fossem divididos infinitamente, e em um determinado momento não se poderia dividir mais a matéria, pois todo seria composto de minúsculas partículas indivisíveis. Eles deram a essas partículas o nome de átmo (em grego significa não, tomo, divisível).
Com a evolução da ciência e o uso de experimentos, os cientistas começaram a determinar certas leis relacionadas a alguns fenómenos que ajudaram a desenvolver melhor esse conceito.
Existem cinco modelos atómicos que são:]]> 2019-01-23 14:27:47 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/323452047 1°- Modelo atómico de Dalton (" modelo da bola de guede") brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/323459373 John Dalton (1766-1844), químico inglês propôs o primeiro modelo atómico em 1807.
Baseado em experiências e nas leis ponderais de Proust (leis da proporção constante) e de Lavoisier (lei de conservação de massa), que dizia o seguinte:
"Toda a matéria formada por átomos, que são partículas maciças, esféricas indivisíveis, e um átomo de um elemento se diferencia do outro somente pela mudança nos tratamentos e nas massas". ]]> 2019-01-23 14:38:01 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/323459373 2º- Modelo atómico de Thomson (" modelo de pudim de passas") brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/323625537 Em 1904 Joseph Thomson (1856-1940), propôs um novo modelo. Em 1887 um experimento com um faixe de raios catódicos e descobriu partículas negativas que eram atraídas pelo positivo de um campo elétrico externo.
Assim caiu por terra a teoria de Dalton do que o átomo seria indivisível. O seu modelo atómico foi o seguinte:
"O atmo é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de eletrons (negativos), de modo que sua carga elétrica total é nula. ]]> 2019-01-23 18:52:03 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/323625537 3º- Modelo atómico de Rutherford ("modelo do sistema solar") brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/323632527 Com a descoberta da radioatividade, as pesquisas sobre a constituição da matéria puderam ser mais explorados.
Enerst Rutherford (1871-1937) realizou em 1911 um experimento com partículas alfa (a) no qual tentou verificar se os átomos realmente eram maciços. No final do experimento, os resultados dos mostraram que o atmo contem imensos espaços vazios e um núcleo positivo onde ficavam os protões (partículas subatómicas positivas). Por isso o modelo de Rutherford é enunciado assim:
"O atmo é constituído por duas regiões distintas : um núcleo ou região central que contem praticamente toda a massa do atmo e representa carga positiva, e uma eletrosfera, isto é, uma região ao redor do núcleo, onde os eletrões giram em orbitas circulares".]]> 2019-01-23 19:02:29 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/323632527 4º- Modelo atómico de Rutherford - Böhr brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/323641049 Em 1913 foi criado um novo modelo atómico pelo Químico Niels Böhr (1885-1962), que , apesar de revolucionário, mantinha as principais características do modelo de Rutherford.
De maneira que este modelo passou a ser chamado de modelo atómico de Rutherford-Böhr e enunciava:
"O atmo pode ser representado de forma que as orbita permitidas para os eletrões tenham relação com os diferentes níveis de energia e, ainda, com as repetitivas raias presentes no aspeto característico de cada elemento químico".]]> 2019-01-23 19:16:33 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/323641049 5º- Modelo da nuvem eletrónica (modelo atual) brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/323650498 Mais tarde, em 1920 abandonou-se a ideia de orbita para os eletrões nos atmos. Vários cientistas, tais como Louis e Broglie, Eruin Schrodinger e Werner Heisenberg, realizaram diversos estudos e concluíram que apenas se podiam definir zonas com maior probabilidade de encontrar um eletrão, designadas orbitais, correspondem essas zonas a região do espaço mais próxima do núcleo.
Atualmente, o modelo atómico aceite é o modelo da nuvem eletrónica, segundo o qual e considera que o átomo é constituído por um núcleo onde se encontram os protões e os neutrões e uma nuvem na qual os eletrões segundo tranjetórias não definidas. ]]> 2019-01-23 19:33:25 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/323650498 Tabela Periódica e sua evolução brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/328307798 Em 1970, francês Antoine Lavoisier, baseando-se em semelhanças de comportamentos distribuiu os "elementos" conhecidos por quatro grupos:
• gases, como o oxigênio, ozoto e o dióxido de carbono.
• ácidos, como o enxofre, o cloro, o carvão eo fosforo.
• metais, como a prata, o cobre o chumbo e o zinco.
• elementos terrosos, como o cal magnésio, a argila e o silex.]]> 2019-02-06 15:37:56 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/328307798 Lei das triades (1829) brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/328317240 Johan Döbereiner (1780-1849), ciêntista alemão observou que muitos elementos podiam ser agrupados três a três (triades), de acordo com certas semelhanças com as massas atômicas.]]> 2019-02-06 15:51:28 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/328317240 Parafuso Telúrico (1862) brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/328318875 Em 1862, um geólogo francês, chamado Alexandre Chancourtois, organizou os elementos químicos conhecidos em ordem crescente de suas massas atômicas por uma linha espiral em volta de um cilindro.
Ele baseava-se no peso atômico do elemento químico oxigênio, na época já estabelecido como 16, assim, utilizou um cilindro, dividiu-o em 16 segmentos iguais e marcou uma hélice na superfície desse cilindro, formando entre ela e seu eixo um ângulo de 45°.
Sobre essa hélice dispôs os elementos químicos em ordem crescente de seus pesos atômicos.]]> 2019-02-06 15:53:53 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/328318875 Lei das oitavas (1864) brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/328328254 John Newlands (1838-1899), professor de química e industrial inglês, idealizoua classificação dos elementos pela ordem crescente de massa atômica, em grupos de 7 e dispostos lado a lado.
Logo percebeu que as propriedades químicas eram semelhantes ao primeiro ile oitavo elementos a contar das esquerda para a direita, como as notas musicais que se repetem a cada oitava.
Assim, os elementos que seguem a mesma linha vertical possuem as mesmas características químicas, como o Lítio, o Sódio, o Potássio, o Magnésio e o Cálcio.]]> 2019-02-06 16:08:49 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/328328254 Dimitri Mendeleev brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/328329150 Dimitri mendeleev, em 1869, enquanto escrevi o seu livre de química, organizou os elementos na forma da tabela atual, criou também uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos, cada carta tinha o símbolo do elemento, a massa atômica e as suas propriedades químicas e físicas, ordenou os 63 elementos pof ordem crescente de peso atômico, de certa forma que na vertical ficavam os elementos com propriedades quimicas semelhantes.

]]> 2019-02-06 16:10:20 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/328329150 Glenn Seabang brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/328351743 Esta foi a ultima maior alteração na tabela a partir da descoberta do plutônio em 1940, descobriu todos os elementos de numeros atômicos de 94 até 102. Reconfigurou a tabela colocando a série das actinideas abaixo dos lentanídeos.
Recebeu também um prémio Nobel em 1981 e o elemento 106 da tabela é chamado de Seabágio em sua homenagem.]]> 2019-02-06 16:44:18 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/328351743 Tabela Periódica atual brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/328353713 No total a tabela periódica atual que foi atualizada em 2018, tem 118 elementos químicos, 92 deles são naturais e 26 são artificiais, cada quadrado contêm o nome do elemento químico, o seu símbolo químico e o seu numero atômico.]]> 2019-02-06 16:47:21 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/328353713 Ligações Químicas brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/336331713 Existem três tipos de de ligações químicas que são:]]> 2019-02-28 10:56:44 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/336331713 Ligação covalente brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/336334054 A ligação covalente é aquela onde os atomos possuem a tendência de compartilhar os elétrões da sua camada de valência, ou seja, da sua camada mais instavel.]]> 2019-02-28 11:07:23 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/336334054 Ligação Covalente Simples brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/336334802 Neste tipo de ligação os atomos "dividem um eletrão de cada elemento buscando a estabilidade de ambos, de acordo com a regra do octeto. Na formação de cloro (Cl2), há o compartilhamento de um eletrão de cada átomo de cloro.]]> 2019-02-28 11:11:17 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/336334802 Ligação Covalente Dupla brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/336335755 Neste tipo de ligação covalente, os atomos "dividem" dois eletrões de cada elemento buscando a estsbilidade de ambos, de acordo com a regra do acteto. No caso da água (H2O), háo compartilhamento de um eletrão de cada atomo de hidrogênio com os eletrões de apenas um atomo de oxigênio.]]> 2019-02-28 11:15:15 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/336335755 Ligação Covalente Tripla brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/336339338 Neste tipo de ligação, os atomos "dividem" três eletrões de cada elemento. No caso do gás nitrogênio (N2), quando há a formação da molécula do gás, há o compartilhamento de três eletrões de cada atomo de nitrogênio entre si.]]> 2019-02-28 11:30:25 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/336339338 Ligação Iónica brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/336339775 Ligação iónica é o nome dado a uma das três formas como os atomos podem interagir entre si. As outras formas de interação entre atomos são a ligação covalente, que ocorre entre atomos de ametais, hidrogênios, ou ametal e hidrogênio, e a ligação metálica, a qual acontece somente entre átomos de um mesmo metal.
Os átomos dos elemrntos químicos qie participam da ligação iónica devem apresentar, obrigatóriamente, a natureza de ganhar ou perder eletrões, assim a ligação iónica pode ocorrer entre:

um metal e um ametal;
um metal e o hidrogênio.

Exemplo:
A formação do cloreto de sódio é um exemplo formado a partir de ligação iônica entre os atomos.

]]> 2019-02-28 11:32:25 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/336339775 Construção das formulas químicas dos compostos formados por ligação Iônica. brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/337113598 Para construir a formula de uma substância formada a partir da ligação iônica, devemos obedecer ao seguinte padrão:

determinar a carga do catião;
determinar a carga do anião;
cruzar as cargas; de forma que a carga do catião seja atômico (número a direita da sigla), do anião e vice-ver

]]> 2019-03-02 12:57:52 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/337113598 ligações Metálicas brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/337113923 As ligações metálicas são tipos de ligações químicas que ocorrem entre metais. Elas formam uma estrutura cristalina chamadas de "ligas metálicas" (união de dois ou mais metais).]]> 2019-03-02 13:02:46 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/337113923 Propriedade dos metais brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/337114108 Na tabela periódica, os metais são os elementos da Família 1 A, chamados de metais Alcalinos (litio, sódio, potássio etc....) e os elementos da Família 2 A, os metais Alcalinos Terrosos (berílio, magnésio etc...).
Além disso, no bloco B (grupo 3 ao 12), tem-se a categoria dos "Metais Representativos" (alumínio, gálio, estanho etc..).
Todos os metais encontrados na Natureza estão no estado sólido exceto o mercúrio que é encontrado no estado líquido.

]]> 2019-03-02 13:05:43 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/337114108 Exemplos de ligas metálicas brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/338521853 Aço comum - ferro (Fe) + carbono (C) utilizado na construção de pontes.
Aço inoxidável - ferro (Fe) + carbono (C) + cromo (Cr) + Níquel (Ni)
Bronze - cobre - (Cu) + zinco (Zn)
Entre outras.]]> 2019-03-06 17:59:36 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/338521853 Espectro Eletromagnético brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/338789016 O espectro eletromagnético é o intervalo completo de todas as possíveis frequências da radiação eletromagnética. O espectro eletromagnético se estende desde as ondas de baixa frequência, por exemplo as da radiação gama.]]> 2019-03-07 10:47:39 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/338789016 Vários tipos de espectros brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/338791367 Existem vários tipos de espectros que são:
•Espectros contínuos;
•Espectros de linhas;
•Espectros de faixas;
•Espectros de absorção.]]> 2019-03-07 10:56:57 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/338791367 Espectro Contínuo brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/338793730 O espectro solar ou o espectro de qualquer lanterna do arco é contínuo.
Isto significa que no espectro não há ruturas e no écran do espectrógrafo pode ver se uma risca continua multicolor. A distribuição de energia segundo a frequência varia para corpos diferente.]]> 2019-03-07 11:06:34 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/338793730 Espectro de linhas brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/338794595 Se colocarmos numa chama fraca de um bivo de gás, um pouco do ambiente umedecido por uma solução de sal de cozinha. Quando observamos a chama através de um espetroscópio, no fundo de um especto contínuo dificilmente visível destaca-se uma linha amarela brilhante.]]> 2019-03-07 11:10:38 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/338794595 Espectro de faixas brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/338795977 Um espacto de faixas é composto por faixas separadas, divididas, por intervalos escuros.
Com o auxilio de um instrumento espectral muito bom pode-se verificar que cada faixa é um conjunto de linhas situadas junto umas às outras.
Ao contrário dos espectros de linhas, os espectros de faixas são formados não por atomos, mas por moléculas isoladas ou com uma ligação fraca entre elas.

]]> 2019-03-07 11:16:04 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/338795977 Espectro de Absorção brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/338797236 Todas as substâncias, cujo átomos se encontram em estados excitactos, irradiam ondas luminosas, cuja energia, de determinado modo, está distribuída segundo o cumprimento de onda. Assim, o vidro vermelho deixa passar ondas que conrrespondem á luz vermelha e absorve as outras ondas.]]> 2019-03-07 11:22:22 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/338797236 Efeito Fotoeléctrico brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/338900485 O efeito fotoelétrico foi descoberto no final do século XIX pelo físico alemão Heinrich Hertz (1857-1894). Já no início do século XX, o cientista Albert Einstein, estudou mais afundo acerca desse efeito, contribuindo para sua modernização.
O efeito fotoelétrico ocorre quando há emissões de elétron num determinado material. Geralmente, esse efeito é produzido em materiais metálicos os quais são expostos a uma radiação eletromagnética, como a luz.
Quando isso acontece, essa radiação arranca os elétrons da superfície. Dessa maneira, as ondas eletromagnéticas envolvidas com esse fenômeno transferem energia aos elétrons.]]> 2019-03-07 15:21:12 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/338900485 Aplicações do efeito fotoelétrico brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/338902564 Nas células fotoelétrica, a energia luminosa se transforma em corrente elétrica.
Alguns exemplos:

as televisões (de LCD e plasma);
os painéis solares;
as reconstituições de sons nas películas de um cinematógrafo;
as iluminações urbanas;
os sistemas de alarmes;
as portas automáticas;
os aparelhos de controle (contagem) dos metrôs.

]]> 2019-03-07 15:23:49 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/338902564 O que são Fótons? brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/338905942 Os fótons são minúsculas partículas elementares que possuem energia e são mediadoras do efeito fotoelétrico. A energia do fóton é calculada pela seguinte fórmula:
E = h.f
Onde,
E: energia do fóton
h: constante de proporcionalidade
f: frequência do fóton
No Sistema Internacional (SI), a energia do fóton é calculada em Joule (J) e a frequência em Hertz (Hz).]]> 2019-03-07 15:28:25 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/338905942 Radiações não ionizantes brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/338915898 As radiações não ionizantes compreendem toda a radiação eletromagnética guja energia não é suficiente para ionizar os atomos ou as muléculas com os quais interatuam.]]> 2019-03-07 15:43:58 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/338915898 As principais fontes não ionizantes são: brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/338917624

radiação solar - radiação ultravioleta, vísivel e infravermelho;

lampadas (incandescentes, fluorescentes e de descarga);

controlos remotos dos aparelhos de televisão, portas de automóveis;

ondas de radiotelecomunicantes; radar;

fornos de aquecimento e de indução;

aparelhos de esterelização;

]]> 2019-03-07 15:46:47 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/338917624 Radiações ionizantes brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/338921373 As radiações ionizantes incluem raios gama (y), raios x (radiações eletromagnéticas), partículas alfa, beta (eletrões e postões), neutrões e protões; estasradiações tem a capacidade de produzir iões, diretamente ou indiretamente.
Exemplos:
Ressonância magnética;
Radiografias.]]> 2019-03-07 15:52:56 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/338921373 Avaliação de conhecimento brunosebasti2003 https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/341252926 https://create.kahoot.it/share/modulo-3/645e3f0b-46b8-4538-9782-d4609d21155d]]> 2019-03-14 11:10:22 UTC https://padlet.com/brunosebasti2003/vlmdrbelp4r9/wish/341252926