Trabajo Práctico: Reacciones Químicas. by https://padlet.com/franperusia/mssjepwipfdp5 Realizado por alumnos de la Técnica 6. Barberis Ariel, Gonzalez Ludmila, Perusia Franco, Pierani Sebastian. en-us 2019-11-03 17:09:28 UTC 2025-10-23 06:32:56 UTC hello@padlet.com REACCIONES QUÍMICAS. franperusia https://padlet.com/franperusia/mssjepwipfdp5/wish/405927462
Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivas, se transforma en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos. En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. (Pierani)]]> 2019-11-03 17:11:56 UTC https://padlet.com/franperusia/mssjepwipfdp5/wish/405927462 Diferencia entre reacción química y ecuación química. franperusia https://padlet.com/franperusia/mssjepwipfdp5/wish/405927914 Reacción química es el proceso en el que las sustancias se unen para transformarse en otras diferentes, mientras que una ecuación química son representaciones simbólicas de las reacciones químicas. Se componen de dos miembros, separados por una flecha que indica el sentido en que ocurre la reacción. (Pierani)

]]> 2019-11-03 17:14:12 UTC https://padlet.com/franperusia/mssjepwipfdp5/wish/405927914 Tipos de reacciones químicas. franperusia https://padlet.com/franperusia/mssjepwipfdp5/wish/405929629 Reacciones de síntesis o combinación: Dos o más sustancias simples se combinan para dar un producto más complejo.
P4(s) + 3 O2 (g) → 2 P2O3 (g)
Reacciones de descomposición: Un compuesto se transforma por acción del calor o de la electricidad en dos o más compuestos.
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
Reacciones de desplazamiento: Un elemento más activo reemplaza a otro menos activo en un compuesto.
Cu (s) + AgNO3 (ac) → CuSO4 (ac) + Ag (s)
Reacciones de doble desplazamiento: Particularmente comunes para reacciones iónicas en solución; se intercambian átomos o grupos atómicos para dar una sal insoluble.
Pb(NO3)2 (ac) + NaI (ac) → PbI2 (s) + 2 NaNO3 (ac)
Reacciones de oxidación y reducción, o reacción redox: Ocurren cuando algunos átomos experimentan un aumento en su estado de oxidación, proceso denominado oxidación y otros experimentan una disminución en su estado de oxidación, denominada reducción.
Zn (s) + 2 HCl (ac) → ZnCl2 (ac) + H2 (g)
Reacciones de neutralización o ácido-base. Cuando reacciona un ácido con una base para formar agua más un compuesto iónico llamado sal. (Perusia)
Ca(OH)2 (ac) + HCl(ac) → CaCl2 (ac) + 2 H2O (l) ]]> 2019-11-03 17:22:11 UTC https://padlet.com/franperusia/mssjepwipfdp5/wish/405929629 Factores que afectan a una reacción química. franperusia https://padlet.com/franperusia/mssjepwipfdp5/wish/405932755
  • La Temperatura: La explicación está en el hecho de que, al aumentar la temperatura, aumenta el número de moléculas con una energía igual o mayor que la energía de activación, con lo que aumenta el número de choques efectivos. La velocidad de la reacción se duplica por cada 10ºC de aumento de temperatura.
  • El Estado Físico de los Reactivos: Si en una reacción interactúan reactivos en distintas fases, su área de contacto es menor y su rapidez también es menor. En cambio, si el área de contacto es mayor, la rapidez es mayor.
  • La Presencia de un Catalizador:Los catalizadores aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin transformarse. Suelen empeorar la selectividad del proceso, aumentando la obtención de productos no deseados. La forma de acción de los mismos es modificando el mecanismo de reacción, empleando pasos elementales con mayor o menor energía de activación.
  • La Concentración de los Reactivos:La mayoría de las reacciones son más rápidas en presencia de un catalizador y cuanto más concentrados se encuentren los reactivos, mayor frecuencia de colisión.
  • La Presión:En una reacción química, si existe una mayor presión en el sistema, ésta va a variar la energía cinética de las moléculas. Entonces, si existe una mayor presión, la energía cinética de las partículas va a aumentar y la reacción se va a volver más rápida.
  • La Luz:La luz es una forma de energía. Algunas reacciones, al ser iluminadas, se producen más rápidamente, como ocurre en el caso de la reacción entre el cloro y el hidrógeno. En general, la luz arranca electrones de algunos átomos formando iones, con lo que aumenta considerablemente la rapidez de reacción. (Barberis)
    • ]]>     2019-11-03 17:37:51 UTC https://padlet.com/franperusia/mssjepwipfdp5/wish/405932755     Manifestaciones de las reacciones químicas. franperusia https://padlet.com/franperusia/mssjepwipfdp5/wish/405935806
  • Absorción de energía: Se produce cuando la reacción química absorbe calor, siendo mayor la energía del producto (final) que la energía de los reactivos (principio). De esta manera la variación de energía es positiva. 
  • Cambio de apariencia: Estos cambios se producen cuando las sustancias no modifican su composición química, sino que modifican su estructura física.
  • Liberación de energía: Son las reacciones químicas que liberan energía. Por lo tanto, la energía del producto (final), va a ser menor que la energía de los reactivos.
  • Cambio de color: La variación del color se denomina viraje. Se puede alterar su estructura cuando varía el pH.
  • Desprendimiento de gas: Se desprende gas a la atmósfera desde un punto en el que se encuentre almacenado. Cuando se desprenden grandes cantidades de gas en un mismo momento se denomina desprendimiento instantáneo. (Perusia)
    • ]]>     2019-11-03 17:53:30 UTC https://padlet.com/franperusia/mssjepwipfdp5/wish/405935806     Trabajo Práctico de laboratorio franperusia https://padlet.com/franperusia/mssjepwipfdp5/wish/406030145 En este trabajo, estaremos viendo la reacción del Zinc sobre el Ácido Clorhídrico. (Gonzalez, Barberis)]]> 2019-11-04 02:04:39 UTC https://padlet.com/franperusia/mssjepwipfdp5/wish/406030145