Se forma por la transferencia de electrones de un átomo a otro, creando iones con cargas opuestas. Los compuestos iónicos suelen ser sólidos cristalinos a temperatura ambiente. Son solubles en agua y otros disolventes polares. Tienen altos puntos de fusión y ebullición. Son buenos conductores de la electricidad en estado fundido o disuelto. Ejemplo: NaCl (cloruro de sodio), KCl (cloruro de potasio), CaO (óxido de calcio)

Enlace covalente:

Está formado por el intercambio de uno o más pares de electrones entre dos átomos. Los compuestos covalentes pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente. La solubilidad en agua varía según la polaridad del compuesto. Tienen puntos de fusión y ebullición más bajos que los compuestos iónicos. En general, no son conductores de electricidad. Tipos de enlaces covalentes:

Enlace covalente no polar: Se forma entre átomos de electronegatividad similar. Enlace covalente polar: formado entre átomos con diferentes electronegatividades. Ejemplo: H2O (agua), CO2 (dióxido de carbono), CH4 (metano)

Enlaces metálicos:

Se forma al compartir electrones de valencia entre átomos metálicos, formando así una "nube" de electrones. Los metales suelen ser sólidos a temperatura ambiente. Son buenos conductores de electricidad y calor. Son maleables y maleables. Tienen altos puntos de fusión y ebullición. Ejemplo: Na (Sodio), K (Potasio), Cu (Cobre)

Enlace iónico:

Los compuestos iónicos forman redes cristalinas donde cationes y aniones se alternan en una disposición regular. La estructura reticular depende de la carga de los iones y de su tamaño. Las redes iónicas son muy estables y tienen altos puntos de fusión y ebullición. ejemplo:

NaCl (Cloruro de Sodio): Red cúbica simple

KCl (cloruro de potasio): red cúbica simple

CaO (óxido de calcio): red cúbica centrada en las caras

Enlace covalente:

Los compuestos covalentes pueden tener diferentes estructuras según el tipo de molécula:

Molécula discreta: Formada a partir de un número limitado de átomos unidos covalentemente. Macromolécula: Consta de una gran cantidad de átomos unidos covalentemente, como por ejemplo un polímero. Red covalente: red tridimensional formada por átomos unidos covalentemente, como un diamante. ejemplo:

H2O (agua): molécula discreta

CO2 (dióxido de carbono): molécula discreta

CH4 (metano): molécula discreta

Diamantes: red covalente

Enlaces metálicos:

Los metales forman una red cristalina donde los átomos metálicos se mantienen unidos mediante "nubes" de electrones de valencia. La estructura reticular de un metal depende del tamaño de los átomos y del número de electrones de valencia. Las redes de cristales metálicos son muy estables y tienen altos puntos de fusión y ebullición.

Características físicas:

Es un sólido cristalino a temperatura ambiente. Fácilmente soluble en agua y otros disolventes polares. Altos puntos de fusión y ebullición. Buen conductor de la electricidad en estado fundido o disuelto. Dureza y fragilidad. Propiedades químicas:

Alta energía de enlace. No son combustible. Reaccionan con el agua para formar soluciones alcalinas o ácidas. Se pueden precipitar de la solución mediante una reacción de doble desplazamiento. Ejemplo: NaCl (cloruro de sodio), KCl (cloruro de potasio), CaO (óxido de calcio)

Enlace covalente:

Características físicas:

Hay muchos estados físicos (sólido, líquido y gaseoso). La solubilidad en agua varía según la polaridad de la sustancia. Los puntos de fusión y ebullición son más bajos que los de los compuestos iónicos. En general, no son conductores de electricidad. Propiedades químicas:

Amplia energía de enlace. Pueden ser inflamables. Reaccionan con otros compuestos covalentes mediante reacciones de sustitución o adición. Pueden formar polímeros en reacciones de polimerización. Ejemplo: H2O (agua), CO2 (dióxido de carbono), CH4 (metano)

Enlaces metálicos:

Características físicas:

Es sólido a temperatura ambiente. Buen conductor de electricidad y calor. Es maleable y maleable. Brillo metálico. Altos puntos de fusión y ebullición. Propiedades químicas:

Alta energía de enlace. No son combustible. Reaccionan con ácidos y forman sales. Pueden formar aleaciones entre sí. Ejemplo: Na (Sodio), K (Potasio), Cu (Cobre)

Características de cada tipo de enlace:

• Apuntes de Cliff Notes: https://quizlet.com/106880657/unit-4-chem-flash-cards/

Diferencia de electronegatividad y tipo de enlace:

• Petrucci, R. H., Herring, F. G., & Madura, J. D. (2017). General chemistry: Principles and modern applications (11th ed.). Pearson Education. (Capítulo 7)

Estructura de los compuestos según el tipo de enlace:

• LibreTexts, Chemistry. (2023, January 31). Chemical bonding. [invalid URL removed]

Propiedades físicas y químicas de cada tipo de enlace:

• National Institutes of Health. (2020, December 22). Chemical bonding. https://www.investopedia.com/financial-edge/0312/the-basics-of-bonds.aspx