Reacciones REDOX by Venegas Reyes Aime Daniela

Ficha de Identificación:

Aime_Daniela_Venegas_Reyes — 2025-03-16 00:23:13 UTC

Equipo: “Los Químicos”

Integrantes:

Farfán Juárez Sofía Johari
García Torres Isis Alejandra
Morales Vázquez Fidel
Venegas Reyes Aime Daniela

Grupo: 562

Sección: B

Profesores: Laura Elizabeth Chavez Granados y Fernando López Sandoval

Definiciones:

Aime_Daniela_Venegas_Reyes — 2025-03-16 00:33:47 UTC

Reacciones Redox: Reacciones químicas donde hay transferencia de electrones entre reactivos, cambiando el estado de oxidación de los elementos participantes.

Agente oxidante: Compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación.

Agente reductor: Aquel que cede electrones a un agente oxidante que los adquiere en una reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de átomos y electrones.

Diagrama de Proceso (Instrucciones)

Aime_Daniela_Venegas_Reyes — 2025-03-16 00:38:57 UTC

EXPERIMENTO 1:

1. Coloca los trocitos de aluminio en el recipiente de vidrio

2. Con la jeringa mide 5 mL de ácido muriático y agrégalos con mucho cuidado al aluminio.

3. Aléjate de la boca del recipiente. Observa.

Diagrama de Proceso (Instrucciones)

Aime_Daniela_Venegas_Reyes — 2025-03-16 00:54:02 UTC

EXPERIMENTO 2:

1. Dependiendo del tamaño de tu recipiente de aluminio, coloca aproximadamente 50 mL de agua y ponla a calentar en la parrilla de calentamiento o estufa.

2. Antes de que empiece a hervir, apaga la parrilla y agrega 1 cucharada de bicarbonato, agita para que se disuelva.

3. Sumerge el o los objetos de plata en el agua y agita bien. Asegúrate de que el objeto de plata esté siempre en contacto con el aluminio.

4. Observa.

Balanceo de Reacciones:

Aime_Daniela_Venegas_Reyes — 2025-03-16 01:00:54 UTC

Experimento 1: 𝐴𝑙 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝐴𝑙𝐶𝑙3 + 𝐻2

Experimento 2: 𝐴𝑔2𝑆 + 𝐴𝑙 → 𝐴𝑔 + 𝐴𝑙2𝑆3

Experimento 1

Ecuación balanceada:

2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H_2

Aluminio (Al) se oxida

Hidrógeno en HCl se reduce

Experimento 2

Ecuación balanceada:

3Ag2S + 2Al —> 6Ag + Al2S3

Aluminio (Al) se oxida

Plata (Ag) en Ag₂S se reduce:

En ambos casos, el aluminio es el agente reductor, y las especies que contienen hidrógeno o plata son los agentes oxidantes.

EXPERIMENTO 1

Aime_Daniela_Venegas_Reyes — 2025-03-16 01:14:52 UTC

Esta práctica fué demasiado corta pero muy interesante, al notar el rápido efecto que hacia la reacción con la chispa por parte del encendedor, nos pareció muy relevante la pequeña explosión que se formó.

EXPERIMENTO 2:

Aime_Daniela_Venegas_Reyes — 2025-03-16 01:17:46 UTC

En este experimento por ejemplo, nos impresionó como la rápida efectividad de la reacción terminó limpiando la plata a mucha profundidad, lo que nos hace observar el efecto.

CONCLUSIONES

Aime_Daniela_Venegas_Reyes — 2025-03-16 01:20:49 UTC

Como conclusión de mi equipo en ambos experimentos, la química nos recuerda su capacidad de transformar lo cotidiano. Al limpiar la plata, le devolvemos su brillo, como si borráramos el paso del tiempo con un simple intercambio de electrones. Al derretir bolitas de aluminio, vemos cómo una reacción puede liberar tanta energía que cambia por completo el estado de la materia. Son pequeños ejemplos de cómo, a nivel microscópico, el mundo nunca deja de moverse, reaccionar y renovarse.