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      <title>Reazioni chimiche by CURTALE Giuseppe</title>
      <link>https://padlet.com/giuseppe_curtale/vdi24wtkxsn2</link>
      <description>Individuazione dei reagenti attraverso la natura dei prodotti</description>
      <language>en-us</language>
      <pubDate>2017-04-19 13:12:22 UTC</pubDate>
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         <title>Razione dello ione argento</title>
         <author>giuseppe_curtale</author>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <pubDate>2017-04-19 13:14:40 UTC</pubDate>
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         <title>Reazioni precipitazione</title>
         <author>giovanni_casavecchia69</author>
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         <description><![CDATA[<div>In <a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Chimica">chimica</a> il termine <strong>precipitazione</strong> è il fenomeno della separazione sotto forma di <a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Solido">solido</a> di un <a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Soluto">soluto</a> (detto <strong>precipitato</strong>) che si trova in una <a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Soluzione_%28chimica%29">soluzione</a> in <a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Concentrazione">concentrazione</a> maggiore del suo limite di <a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Solubilit%C3%A0">solubilità</a>,<a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Precipitazione_%28chimica%29#cite_note-1"><sup>[1]</sup></a> per cui la soluzione, prima che sopraggiunga la precipitazione, si trova in condizioni di <a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Sovrasaturazione">sovrasaturazione</a> rispetto a tale soluto.</div><div><br></div><div>Tale separazione può avvenire a seguito di una <a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Reazione_chimica">reazione chimica</a> (che aumenta la concentrazione di soluto all'interno della soluzione, fino al superamento del limite di solubilità) o per una variazione delle condizioni fisiche della soluzione - ad esempio, la <a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Temperatura">temperatura</a> (che determina una variazione della concentrazione massima di soluto che la soluzione è in grado di sciogliere).<br><br></div><div>Nelle <a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Equazione_chimica">equazioni chimiche</a> il precipitato è evidenziato con una freccia che punta verso il basso (↓).<br><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2017-04-19 13:36:50 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>giuseppe_curtale</author>
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         <description><![CDATA[<div>Reazioni di precipitazione</div>]]></description>
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         <pubDate>2017-04-19 13:40:41 UTC</pubDate>
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         <title>Clorato di stronzio con carbonato di potassio</title>
         <author>giovanni_casavecchia69</author>
         <link>https://padlet.com/giuseppe_curtale/vdi24wtkxsn2/wish/167008771</link>
         <description><![CDATA[<div><a href="https://it.wikibooks.org/wiki/Chimica_per_il_liceo/Reazioni_di_precipitazione#Clorato_di_stronzio_con_carbonato_di_potassio">https://it.wikibooks.org/wiki/Chimica_per_il_liceo/Reazioni_di_precipitazione#Clorato_di_stronzio_con_carbonato_di_potassio</a></div>]]></description>
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         <pubDate>2017-04-19 13:40:52 UTC</pubDate>
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         <title>Classica precipitazione di un sale bianco</title>
         <author>giovanni_casavecchia69</author>
         <link>https://padlet.com/giuseppe_curtale/vdi24wtkxsn2/wish/167009636</link>
         <description><![CDATA[<div><figure class="attachment attachment-preview"><img src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/57/Reazione_solfato_d%27argento_e_nitrato_di_piombo.jpg/320px-Reazione_solfato_d%27argento_e_nitrato_di_piombo.jpg" width="320" height="533"><figcaption class="caption"></figcaption></figure></div>]]></description>
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         <pubDate>2017-04-19 13:43:04 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>giuseppe_curtale</author>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <pubDate>2017-09-18 16:54:22 UTC</pubDate>
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