Quest'anno in laboratorio abbiamo eseguito la seguente analisi volumetrica:

"Determinazione del titolo dell'H₂O₂"

L'analisi volumetrica è la procedura o il metodo analitico per titolazione secondo cui è possibile risalire al titolo (Concentrazione) di un analita in soluzione misurando il volume di una soluzione standard di un opportuno reagente a titolo esattamente noto impiegato nell'operazione.

In questo caso: analita in soluzione= H2O2

reagente a titolo noto= KMnO4

MATERIALE: reagenti (KMnO₄ 0.1M - H₂O₂ - H₂SO₄ 1:4), pallone da 100 ml, pipetta a stantuffo, beuta 250/300 ml, acqua distillata, burette

TITOLO: determinazione del titolo dell'acqua ossigenata (H₂O₂)

OBBIETTIVO: determinazione del perossido di idrogeno (H₂O₂) con una soluzione di KMnO₄ 0.1M, acquistando i concetti di titolazione redox, punto di equivalenza, indicatore.

Per prima cosa preleviamo 10 ml di acqua ossigenata (H₂O₂) e lo trasferiamo in un pallone da 100 ml che portiamo subito a volume. Preleviamo, poi, 10 ml del campione diluito, lo trasferiamo in una beuta e aggiungiamo circa 15 ml di H₂SO₄ 1:4 e 100 ml di acqua distillata. A questo punto iniziamo la titolazione con permanganato di potassio (KMnO₄) fino a quando la colorazione rosa chiaro persiste per 30 secondi. A quel punto gli equivalenti di H₂O₂ e KMnO₄ sono uguali e la reazione che avviene è la seguente redox:

2KMnO₄ + H₂O₂ + 3H₂SO₄ ----> 2MnSO₄ + 4H₂O + O₂ + K₂SO₄

Vediamo come arrivare alla formula finale dei g%:

eqH₂O₂ = eqKMnO₄  ---> eqKMnO₄= N*V ---> PmH₂O₂= 34 quindi PeH₂O₂= 17 ---> g%= eqH₂O₂ * PeH₂O₂ * 100

i calcoli sono i seguenti:

ml1= 18 = 0,018 L ---> g%= eqH2O2*PeH2O2*100= 0,0018*17*100= 3,06 g 

ml2= 17,9 = 0,0179 L ---> g%= eqH2O2*PeH2O2*100= 0,0017*17*100= 3,04 g

ml3= 17,7 = 0,0177 L ---> g%= eqH2O2*PeH2O2*100= 0,0017*17*100= 3,04 g

ml4= 18 = 0,018 L ---> g%= eqH2O2*PeH2O2*100= 0,0018*17*100= 3,06 g