Tiene por objetivo el estudio experimental y la interpretación teórica de las propiedades y reacciones químicas de todos los elementos de la tabla Periódica, así como de los compuestos a los que estos dan origen.

Medicina y farmacia: los compuestos inorgánicos se utilizan en diversos tratamientos y estudios diagnósticos; por ejemplo, los compuestos de platino se usan en quimioterapia, los compuestos de yodo son agentes de contraste para la obtención de imágenes médicas (como la tomografía computarizada y la resonancia magnética), y los compuestos de hierro se utilizan como suplementos nutricionales.

Catalizadores: se utilizan en la producción de productos petroquímicos, la síntesis de productos farmacéuticos, la producción de plásticos y la purificación de gases de escape en la industria automotriz, porque actúan como catalizadores en diversas reacciones químicas.

Medio Ambiente: Tratamiento y control de aguas contaminadas y mitigación de contaminantes en los ecosistemas.

En química: se utilizan como materia prima en la producción de una amplia variedad de productos, como fertilizantes, productos farmacéuticos y productos de limpieza. También se utilizan para la fabricación de otras materias primas; por ejemplo, el cloruro de sodio se utiliza en la producción de cloro y sosa cáustica, que son materia prima para la fabricación de plásticos, papel y productos de limpieza.

Carga Nuclear Efectiva (Z_ef)

Es la carga neta que experimenta un electrón de valencia de un átomo, teniendo en cuenta el efecto de apantallamiento a los demás electrones (externos). La relación entre Z_ef​ y el número de protones (z) es:

Z_ef​= Z − S

S es un número positivo llamado constante de apantallamiento.

Propiedades periódicas claves:

- Radio atómico (Ra): Distancia que separa los núcleos y capa de valencia que existe entre dos átomos unidos químicamente.

Presenta un aumento del radio atómico a lo largo del periodo de derecha a izquierda (←), y un aumento general de arriba hacia abajo (↓).

- Energía de ionización (Ei): Es la energía mínima requerida para remover un electrón de un átomo o ion es su estado fundamental o basal en su fase gaseosa.

Aumenta a lo largo del periodo de izquierda a derecha (→), y disminuye de arriba hacia abajo (↓).

- Afinidad electrónica (AE): Cantidad de energía liberada de un átomo en su fase gaseoso para captar o atraer electrones y formar un catión.

Aumenta a lo largo del periodo de izquierda a derecha (→), y aumenta de abajo hacia arriba (↑).

- Electronegatividad (χ): Tendencia de un átomo de atraer electrones.

Presenta un aumento de electronegatividad a lo largo del periodo de izquierda a derecha (→), y un aumento general de abajo hacia arriba (↑) hacia el flúor (F).

Ejemplo:

En la práctica, este fenómeno provoca que los elementos muestren estados de oxidación más bajos de lo esperado según su grupo. Por ejemplo, el talio (Tl), perteneciente al grupo 13, es más estable en el estado 1+ que en 3+. El plomo (Pb) del grupo 14 se encuentra con mayor frecuencia en 2+ que en 4+. De manera similar, el bismuto (Bi) del grupo 15 tiende al estado 3+ en lugar de 5+, y el polonio (Po) del grupo 16 prefiere 4+ frente a 6+. En general, conforme se desciende en un grupo, los estados bajos (1+, 2+, 3+, 4+) se vuelven más estables que los altos.

Se dan tres (3) razones para racionalizar el hecho de que la química de los elementos del segundo período es a menudo significativamente diferente de aquélla de sus congéneres más pesados:

1. Los elementos del segundo período son mucho más pequeños que los de períodos inferiores, lo que provoca que tengan menor afinidad electrónica, mayor densidad de carga y que sus compuestos presenten un carácter más covalente.

2. Debido a su tamaño reducido, los primeros elementos de cada grupo tienen mayor capacidad para formar enlaces π, por lo que pueden establecer enlaces dobles y triples fuertes con otros átomos.

3. Como no poseen orbitales d disponibles, los elementos ligeros no pueden expandir su octeto, por lo que están limitados a cumplir estrictamente la regla del octeto, a diferencia de sus congéneres más pesados que sí pueden formar compuestos con octetos expandidos.

Esta semejanza surge porque los cambios en tamaño atómico y electronegatividad al bajar un período y moverse a la derecha en la tabla tienden a compensarse, resultando en radios iónicos y características químicas comparables. Como consecuencia, estos pares diagonalmente relacionados forman compuestos con propiedades análogas, tales como enlaces covalentes, formación de hidróxidos anfóteros o compuestos poco solubles, aun cuando no pertenezcan al mismo grupo.

Ejemplos de semejanzas:

• Litio y Magnesio: ambos forman cloruros poco solubles (LiCl y MgCl₂ son higroscópicos), y ambos forman nitratos hidratados.

• Berilio y Aluminio: ambos son anfóteros, forman complejos con ligandos (como [Al(OH)₄]^- y [Be(OH)₄]²^-).

• Boro y Silicio: ambos forman compuestos covalentes y ácidos débiles (ácido bórico y ácido silícico).

• Metales(parte inferior izquierda)🟦

• No metales(Superior derecha)🟨

• Metaloides(línea diagonal)🟩

  
  

Caracteristicas de los Metales

• Buenos conductores de calor y electricidad.

• Sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio, Hg, que es líquido).

• Brillo: Superficie brillante o pulida.

• Se pueden laminar en láminas delgadas (maleables). Se pueden estirar en hilos (dúctiles).

• Punto de fusión ( Van desde temperatura de -39 °C como la del Mercurio hasta las 3 422 °C del Wolframio).

• Tienden a perder electrones fácilmente (forman enlaces metálicos o iónicos).

• Óxidos básicos (Al reaccionar con oxígeno producen óxidos metálicos que con agua generan hidróxidos (bases).Ej: Na₂O + H₂O → 2 NaOH).

• Color característico (La mayoría son plateados/gris, pero hay excepciones: Oro dorado, Cobre rojizo.

  
  

Caracteristicas de los No Metales

• Muchos son gases (O₂, N₂, Cl₂).Algunos son sólidos quebradizos (C, S, P). Muy pocos son líquidos (Br).

• Malos conductores de calor y electricidad (aislantes).

• Los sólidos no metálicos son frágiles, se rompen con facilidad, no son maleables ni dúctiles.

• Generalmente se funden o hierven a temperaturas relativamente bajas.

• Tienden a ganar electrones forman iones negativos.

• Al combinarse con oxígeno forman óxidos no metálicos reaccionan con agua y producen ácidos. CO₂ + H₂O → H₂CO₃.

• No tienen brillo metálico (excepto el yodo, que tiene un brillo característico).

• Atraen electrones con fuerza (Flúor, el más electronegativo de todos).

• Algunos son muy reactivos (Cloro, Oxígeno). Otros son prácticamente inertes (Gases nobles: He, Ne, Ar).

  
  

Caracteristicas de los Metaloides

• Se encuentran en la línea diagonal de la tabla periódica (entre metales y no metales). Boro, Silicio, Germanio, Arsénico, Antimonio, Telurio, Polonio.

• Pueden comportarse como metales o como no metales dependiendo de las condiciones.

• Son semiconductores (su conductividad depende de la temperatura, presión o presencia de impurezas).

• Sólidos a temperatura ambiente.

• Generalmente con brillo metálico, pero frágiles como los no metales.

• No son tan dúctiles ni maleables como los metales.

• Puntos de fusión intermedios (Más altos que los no metales, pero no tanto como los metales de transición).

• Óxidos anfóteros (Pueden formar óxidos que se comportan como ácidos o como bases: As₂O₃ puede reaccionar tanto con ácidos como con bases).

• Reactividad variable (Depende del elemento con el que reaccionen: con metales se comportan como no metales, con no metales se comportan como metales).
  

"La tabla periódica está constituida por tres tipos de elementos: los pertenecientes a los bloques s y p o elementos representativos, los del bloque d o elementos de transición y los elementos correspondientes al bloque f o de transición interna . Cada periodo se completa en un gas noble, cuya configuración electrónica proporciona un núcleo inerte de electrones para el periodo siguiente." según

(Domínguez Reboiras, 2006, pp. 920–921)

-Se consideran elementos representativos.

• Características:

  • Tienen su último electrón en el subnivel s.

    Esta característica hace que sean altamente reactivos a temperatura y presión estándar ya que tienen muchas ganas de perder el electrón más externo y pasar a tener sus orbitales totalmente lleno

  • Forman iones 1+(alcalinos) o 2 +(alcalinotérreos) fácilmente.

  • Naturalmente se encuentran en sales, nunca como elemento libre.

• Corresponden a los grupos 13 a 18

• No se encuentran libres en la naturaleza y su abundancia es variada.

• Propiedades fisicas : van de gases (N, O, halógenos, gases nobles) a sólidos metálicos (Pb, Bi, Tl)

• Reactividad : disminuye hacia abajo en cada grupo; los no metales (O, F) son muy reactivos; los gases nobles casi inertes.

• O y C muy abundantes; otros elementos como Po, At, Ts y Lv son muy raros o radiactivos.

• Los halógenos forman sales haluro (I-), calcógenos forman óxidos y sulfuros, metales del grupo 13 y 14 forman óxidos metálicos.

• Por lo general son metales de alto punto de fusión.

• Tienen varios estados de oxidación.

• Generalmente forman compuestos coloreados.

• A menudo son paramagnéticos.

• Incluye dos series de 14 elementos:

  • Lantánidos: orbital 4f parcialmente o totalmente ocupado.

  • Actínidos: orbital 5f parcialmente o totalmente ocupado.

• Todos son metales, de color gris plata y brillo metálico, aunque en lantánidos ligeros se oxida rápidamente al aire.

• Los orbitales f presentan anomalías de llenado, especialmente en los actínidos, debido a la pequeña diferencia de energía entre subniveles

• Carácter básico: metálico, fuerte tendencia a formar cationes.

• Carácter redox: elevado, especialmente en actínidos y lantánidos ligeros.

Hurtado, Ruth 8-987-523

Lasso, Jesús 8-1026-1283

Murillo, Victoria 8-1026-2190

Peralta, Melany 8-971-966

Torres, Gina 8-953-1672