FÍSICO-QUÍMICA - PLE by Dave Rufino

DERIVADAS

davedieverton94 — 2020-10-17 00:18:06 UTC

Tabela de conversão de unidades de pressão

davedieverton94 — 2020-10-23 22:27:35 UTC

TEORIA CINÉTICA DOS GASES (I)

davedieverton94 — 2020-10-23 22:30:30 UTC

TEORIA CINÉTICA DOS GASES (II)

davedieverton94 — 2020-10-23 22:32:56 UTC

INTEGRAIS

davedieverton94 — 2020-10-23 22:34:10 UTC

GASES IDEAIS

davedieverton94 — 2020-10-23 22:38:43 UTC

TRANSFORMAÇÕES GASOSAS

davedieverton94 — 2020-10-23 22:41:42 UTC

DERIVADAS PARCIAIS

davedieverton94 — 2020-10-29 18:28:28 UTC

1° TRABALHO: TEORIA CINÉTICA DOS GASES

davedieverton94 — 2020-10-30 21:31:51 UTC

LISTA DE EXERCÍCIOS

davedieverton94 — 2020-10-30 21:56:50 UTC

GASES IDEAIS

EXERCÍCIOS

davedieverton94 — 2020-11-18 00:59:29 UTC

QUESTÕES DE FÍSICOQUÍMICA QUE CAI EM CONCURSOS

EQUAÇÃO DE VAN DER WAALS

davedieverton94 — 2020-12-11 19:01:09 UTC

FATOR DE COMPRESSIBILIDADE (Z)

davedieverton94 — 2020-12-11 19:02:55 UTC

Para quantificar estes desvios da idealidade dos gases reais utiliza-se o fator de compressibilidade (z). Onde V(actual) se refere ao volume molar do gás real e V(ideal), volume molar do gás ideal. Veremos a seguir como interpretar Z:

Z=1 : V(real)=V(ideal) implica que é um Gás ideal ou que as forças repulsivas e atrativas do gás real são iguais e se anulam;
Z>1 : V(real)>V(ideal) implica que as forças repulsivas prevalecem sobre as atrativas aumentando o volume molar;
Z<1 : V(real)

GASES REAIS

davedieverton94 — 2020-12-11 19:03:31 UTC

Vimos que a Equação de Clapeyron é a que descreve o estado dos gases ideais, porém esta equação só é utilizada em casos específicos (temperatura elevada e pressão baixa impossibilitando as interações intermoleculares).

Em geral, os gases na natureza não obedecem a esta lei. Estes são chamados de Gases Reais. Há desvios da idealidade devido às interações intermoleculares que não podem ser desprezadas nos gases reais.

1ª LEI DA TERMODINÂMICA

davedieverton94 — 2020-12-11 19:04:05 UTC

É uma aplicação do princípio da conversão da energia para sistemas termodinâmicos. De acordo com essa lei, a variação de energia interna de um sistema termodinâmico equivale à diferença entre quantidade de calor absorvido pelo sistema e o trabalho por ele realizado.

FÓRMULA DA 1ª LEI

davedieverton94 — 2020-12-11 19:04:33 UTC

TRANSFORMAÇÕES GASOSAS E 1ª LEI

davedieverton94 — 2020-12-11 19:10:33 UTC

EQUAÇÃO DE CLAPEYRON

davedieverton94 — 2020-12-11 19:11:04 UTC

Também conhecida como Lei dos Gases Ideais é utilizada para descrever o estado termodinâmico dos gases ideais por meio das grandezas Pressão, Volume, Temperatura e número de mols.

VALORES DE R PARA EQUAÇÃO DOS GASES IDEAIS

davedieverton94 — 2020-12-11 19:11:09 UTC

ENTALPIA

davedieverton94 — 2020-12-11 20:05:50 UTC

A energia já existente nas moléculas é proveniente da sua movimentação, que no estado gasoso é caótica. Esse conteúdo específico de energia interna que cada substância possui é denominado de entalpia e é simbolizado por “H”.

TERMOQUÍMICA

davedieverton94 — 2020-12-11 20:21:17 UTC

é a parte da química que estuda a quantidade de calor (energia) envolvida nas reações químicas. Quando uma reação libera calor, ela é classificada como exotérmica.

2° PRINCÍPIO DA TERMODINÂMICA

davedieverton94 — 2020-12-11 20:58:20 UTC

Essa lei foi enunciada pelo físico francês Sadi Carnot, e estabelece restrições para a conversão de calor em trabalho, realizadas pelas máquinas térmicas. Segundo Carnot, para que ocorra conversão contínua de calor em trabalho, uma máquina térmica deve realizar ciclos contínuos entre a fonte quente e a fonte fria, as quais permanecem em temperaturas constantes. A cada ciclo realizado é retirada uma quantidade de calor da fonte quente, parte desse calor é convertida em trabalho e a outra parte é rejeitada para a fonte fria. As muitas máquinas que vemos diariamente como, por exemplo, o motor de uma geladeira ou um motor de um veículo automotivo, são máquinas térmicas, pois elas realizam o processo de conversão de calor em trabalho, operando sempre em ciclos como o descrito por Carnot.

CICLO DE CARNOT

davedieverton94 — 2020-12-11 20:59:04 UTC

ENTROPIA E 3° PRINCÍPIO DA TERMODINÂMICA

davedieverton94 — 2020-12-11 21:09:23 UTC