·      النواة : في مركز الذرة تتمركز فيها شحنة الذرة الموجبة وكتلتها . 

·      الإلكترونات : موزعة خارجا وبعيدا عن النواة والفراغ الذي تشغله الغلكترونات يحدد الحجم الكلي للذرة . 

+ علل : سمي نموذج رذرفورد للذرة بالنموذج النووي . 

لأنه بين أن جميع شحنة الذرة متمركزة في حيز صغير جدا وثقيل يدعى النواة . 

   -       طيف الانبعاث الذري : مجموعة الاطوال الكهرومغناطيسية التي تنبعث من الذرة .

الذرة هي أصغر وحدة يمكن تقسيم المادة إليها دون انطلاق جزيئات مشحونة كهربائيًا. وتُعدُّ الذرّة أيضًا أصغر وحدة للمادة لها الخصائص المميزة لعنصر كيميائي.
أجزاء الذّرة

تتكون الذّرات من ثلاثة أنواع أساسية من الجسيمات، البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. وتُعرف هذه الجسيمات بالجسيمات دون الذّرية، ويكون اثنان من ثلاثة أنواع من هذه الجسيمات الأساسية في الذّرة مشحون كهربائيًا.
الخصائص الأساسية للذرّة

العدد الذّري
النظائر وعدد الكتلة
الكتله الذريه 
الشحن الكهربائي والأيونات

مصطلح الذرة ظهر على يد الفيلسوف (ديموقريطيس) وذلك في القرن الخامس قبل الميلاد من غير دليل تجريبي يستند إليه،حيث تكلم عن وجود الذرة بشكل فلسفي، حيث إنّ كل شيئاً في الكون يتألف من أجزاء صغير، وهذه أجزاء تتكون أجزاءٍ أصغروهكذا. حيث افترض (ديموقريطيس) أن المادة تتألف من أجزاء أولية ليست قابلة للانقسام، وأطلق عليها مصطلح الذرة، وبقيهذا المصطلح قابعٌ في ذاكرة التاريخ عبر الأجيال المتعاقبة، وفي القرن الثامن عشر جاء العالم الإنجليزي (دالتون) وأضاف علىهذه المعلومات أن الذرات تتجاذب مع بعضها البعض وبشكل مُتحد لتصنع المركبات، ووضع هذا العالم قانونه الشهير فيتفاعل الغازات.  

ظل وما زال تركيب الذرة وما يجري في هذا العالم البالغ الصغر يشغل العلماء ويدفعهم إلى اكتشاف المزيد. ومن هنا أخذت تظهر فروع جديدة في العلم حاملة معها مبادئها ونظرياتها الخاصة بها، بدءًا بمبدأ عدم التأكد(اللاثقة)، مرورًا بنظريات التوحيد الكبرى، وانتهاءً بنظرية الأوتار الفائقة. الذرة اصغر من الجزيء ويمكن لذرتين أو أكثر تكوين جزيء.