https://padlet.com/ppxluis/v3bh2p56zlw80bwc Cerón Flores José Luis en-us 2022-02-21 04:18:45 UTC 2026-02-02 09:52:12 UTC hello@padlet.com ppxluis https://padlet.com/ppxluis/v3bh2p56zlw80bwc/wish/2058045134
Desde la antigua Grecia el filósofo Arquimídes de Siracusa define la magnitud proporcional mediante la palanca importante para la condició  de equilibrio, dónde  dicho concepto se le atribuye como una de las primeras definiciones de equilibrio químico.

Referencia:
Ganaras, K., La conceptualisation des equilibres chimiques, These de Doctoral. École Normale Superieure de Cachan, 1998.]]> 2022-02-21 04:27:59 UTC https://padlet.com/ppxluis/v3bh2p56zlw80bwc/wish/2058045134 ppxluis https://padlet.com/ppxluis/v3bh2p56zlw80bwc/wish/2058069914 Con el surgimiento de la filosofía corpuscular surge uno de sus más grandes representantes el químico británico Robert Boyle, quien presenta los procesos químicos sobre la base de fuerzas microscópicas "atractivas o repulsivas" entre los presuntos corpúsculos materiales.

Referencia:
Aproximación a los orígenes del concepto de equilibrio químico: algunas implicaciones didácticas de Juan Quílez Pardo.
https://dialnet.unirioja.es/servlet/articulo?codigo=3868677&classId=9611b325-f143-422c-97e7-d74fc8c69305&assignmentId=ee084b58-bba9-46ef-9365-3665b481585c&submissionId=bced182a-0720-b2e5-aa8d-74131f0e7178]]> 2022-02-21 04:50:53 UTC https://padlet.com/ppxluis/v3bh2p56zlw80bwc/wish/2058069914 ppxluis https://padlet.com/ppxluis/v3bh2p56zlw80bwc/wish/2058079313 Michael Faraday  establece las leyes de la electrólisis a partir de una serie de estudios experimentales sobre el fenómeno de la aparición de sustancias químicas por la acción de una corriente eléctrica.


Referencia:
Aproximación a los orígenes del concepto de equilibrio químico: algunas implicaciones didácticas de Juan Quílez Pardo.
https://dialnet.unirioja.es/servlet/articulo?codigo=3868677&classId=9611b325-f143-422c-97e7-d74fc8c69305&assignmentId=ee084b58-bba9-46ef-9365-3665b481585c&submissionId=bced182a-0720-b2e5-aa8d-74131f0e7178]]> 2022-02-21 04:59:43 UTC https://padlet.com/ppxluis/v3bh2p56zlw80bwc/wish/2058079313 ppxluis https://padlet.com/ppxluis/v3bh2p56zlw80bwc/wish/2058086147 Tras varios procesos para entender el equilibrio químico, pasaron a la revolución newtoniana, donde se introdujo nueva simetría dinámica dejando en claro la igualdad de fuerzas de acción y reacción entre dos cuerpos al interaccionar.
por lo tanto EL EQUILIBRIO QUÍMICO queda asimilado con un caso de dinámico.
Fue entonces el francés D´Alembert propuso reconvertir los problemas dinámicos en situaciones estáticas.
Lo cual cambio las ecuaciones (de Newton) pasándolas a un balance nulo de fuerzas.

Referencia:
Aproximación a los orígenes del concepto de equilibrio químico: algunas implicaciones didácticas de Juan Quílez Pardo.
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Esto considera la naturaleza microscópica del equilibrio, hablando en estos términos las concentraciones no cambian una vez alcanzado el equilibrio químico.

Referencia:
El concepto de equilibrio químico. Historia y controversia de Rafael Andrés Alemañ Berenguer.
https://raco.cat/index.php/Ensenanza/article/view/87936?classId=9611b325-f143-422c-97e7-d74fc8c69305&assignmentId=ee084b58-bba9-46ef-9365-3665b481585c&submissionId=bced182a-0720-b2e5-aa8d-74131f0e7178]]> 2022-02-21 05:28:53 UTC https://padlet.com/ppxluis/v3bh2p56zlw80bwc/wish/2058124269 ppxluis https://padlet.com/ppxluis/v3bh2p56zlw80bwc/wish/2058135544 Le Chatelier expone su principio: Todo sistema en equilibrio químico estable sometido a una causa exterior que tiende a hacer variar su temperatura o su condensación (presión, concentración, numero de moléculas por unidad de volumen) en su totalidad o solamente en alguna de sus partes , solo puede experimentar unas modificaciones interiores que, obtenidas de solas, llevarían a un cambio de temperatura o de condensación de signo contrario al que resulta de la causa exterior.

Referencia:
El concepto de equilibrio químico. Historia y controversia de Rafael Andrés Alemañ Berenguer.
https://raco.cat/index.php/Ensenanza/article/view/87936?classId=9611b325-f143-422c-97e7-d74fc8c69305&assignmentId=ee084b58-bba9-46ef-9365-3665b481585c&submissionId=bced182a-0720-b2e5-aa8d-74131f0e7178]]> 2022-02-21 05:39:53 UTC https://padlet.com/ppxluis/v3bh2p56zlw80bwc/wish/2058135544 ppxluis https://padlet.com/ppxluis/v3bh2p56zlw80bwc/wish/2058138355 Se ocupó de subrayar que la acción efectiva de las sustancias químicas depende - además de la presión de la temperatura o de su estado de agregación- también de las masas participantes. en concreto arguyo que tal acción podría estimarse multiplicando la masa presente, Q, de una sustancia por su afinidad química. A dicho producto fue denominado "masa química" por Berthollet.


Referencia:
Aproximación a los orígenes del concepto de equilibrio químico: algunas implicaciones didácticas de Juan Quílez Pardo.
https://dialnet.unirioja.es/servlet/articulo?codigo=3868677&classId=9611b325-f143-422c-97e7-d74fc8c69305&assignmentId=ee084b58-bba9-46ef-9365-3665b481585c&submissionId=bced182a-0720-b2e5-aa8d-74131f0e7178]]> 2022-02-21 05:42:39 UTC https://padlet.com/ppxluis/v3bh2p56zlw80bwc/wish/2058138355 ppxluis https://padlet.com/ppxluis/v3bh2p56zlw80bwc/wish/2058148368
En la década de 1850, Rudolf Clausius estableció el concepto de sistema termodinámico y postula la tesis de que en cualquier proceso irreversible una pequeña cantidad de energía térmica δQ se disipa gradualmente a través de la frontera del sistema. Clausius siguió desarrollando sus ideas de la energía perdida, y acuñó el término «entropía». Durante el próximo medio siglo se llevó a cabo un mayor desarrollo, y más recientemente el concepto de entropía ha encontrado aplicación en el campo análogo de pérdida de datos en los sistemas de transmisión de información.


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Aproximación a los orígenes del concepto de equilibrio químico: algunas implicaciones didácticas de Juan Quílez Pardo.
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