⭑ العدد الذري للكربون (C) هو 6.

⭑التوزيع الإلكتروني: 1s² 2s² 2p²

بناءً على التوزيع الإلكتروني:

⭑الدورة: أعلى مستوى طاقة رئيسي مشغول هو 2، لذا يقع الكربون في الدورة الثانية.

⭑الفئة: آخر إلكترون يدخل في المدار الفرعي p، لذا ينتمي الكربون إلى الفئة p.

⭑المجموعة: بما أنه من عناصر الفئة p، فإن رقم المجموعة يُحسب بجمع عدد إلكترونات التكافؤ (إلكترونات 2s و 2p) وإضافة 10. عدد إلكترونات التكافؤ هو 2 (من 2s²) + 2 (من 2p²) = 4. إذن، رقم المجموعة هو 10 + 4 = المجموعة 14.

القبعات الست