La conducción no está vinculada, en este caso, al flujo libre de electrones dentro de una estructura cristalina, sino que son los iones los que se encargan de "cargar" la corriente eléctrica. Define anfolito un electrolito con un comportamiento anfótero. Las propiedades salientes de los electrolitos son la conductividad iónica, las propiedades coligativas y el pH de las soluciones a las que dan lugar.

·      soluciones electrolíticas (por ejemplo, ácido clorhídrico y ácido sulfúrico);

·      electrolitos sólidos (por ejemplo, β- alúmina, forma alotrópica de óxido de aluminio);

·      sólidos iónicos (por ejemplo, cloruro de sodio, yoduro de plata y fluoruro de calcio);

·      sales fundidas (por ejemplo, nitratos alcalinos).

Con referencia a una solución, un electrolito fuerte está presente en una sola fase líquida en el estado de iones solvatados

·      . soluciones electrolíticas (por ejemplo, ácido clorhídrico y ácido sulfúrico);

·      electrolitos sólidos (por ejemplo, β- alúmina, forma alotrópica de óxido de aluminio);

·      sólidos iónicos (por ejemplo, cloruro de sodio, yoduro de plata y fluoruro de calcio);

·      sales fundidas (por ejemplo, nitratos alcalinos).

 

Un electrolito débil es un electrolito que se disocia en agua solo parcialmente. Un electrolito débil tiene un equilibrio químico entre la forma molecular no disociada y los iones que derivan de ella por disociación. La disociación aumenta si la solución se diluye. El grado de disociación es un parámetro que identifica el nivel cuantitativo de disociación iónica.

Cuando electrolitos como NaCI y al KCI se disuelven en una solución, generan los iones Naᶧ , CIֿ y Kᶧ. Estos iones, en razón de su polaridad se rodean de moléculas de agua para proteger su carga y evitar la formación de moléculas neutras. 

·Cada electrólito tiene una concentración característica en el plasma sanguíneo, el líquido intersticial y el líquido celular 

Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.

Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente.

Las cuatro propiedades coligatívas:

Otras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tencion superficial,indice de refracción  viscosidad, entre otros). Sin embargo, hay otras propiedades mas universales que sólo dependen de

la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas.