Revolução do modelo atômico by

Dalton-1808

mariaeduardaortegadefreitas — 2024-05-15 13:51:53 UTC

Dalton baseou sua teoria na lei da conservação das massas e na lei das proporções constantes. A primeira parte de sua teoria afirma que toda a matéria é composta por átomos, que são indivisíveis. A segunda parte da sua teoria diz que todos os átomos de um determinado elemento possuem massa e propriedades idênticas.

Thomson - 1898

mariaeduardaortegadefreitas — 2024-05-15 13:54:45 UTC

O modelo atômico de Thomson, que se baseia em conhecimentos sobre a radioatividade e a ampola de Crookes, propõe a natureza elétrica para a matéria.

A partir de seu modelo, confirmou e provou a existência de elétrons(partículas com carga elétrica negativa) no átomo, ou seja, o átomo possui partículas subatômicas.

Experimento de Rutherford- 1911

mariaeduardaortegadefreitas — 2024-05-15 13:55:59 UTC

Rutherford colocou no interior de um bloco de chumbo um fragmento radioativo de polônio. A radiação que saia do polônio, seguia em direção a uma fina lâmina de ouro que estava cercada por um anteparo fluorescente - uma placa de metal coberta de sulfeto de zinco.

Modelo de Rutherford - 1911

mariaeduardaortegadefreitas — 2024-05-15 13:58:18 UTC

O modelo atômico de Rutherford apresenta como principais características um núcleo positivo e uma eletrosfera negativa, todas evidenciadas por um experimento que utilizou radiação e ouro.

Descoberta de Nêutron - 1932

mariaeduardaortegadefreitas — 2024-05-15 14:00:03 UTC

Após vários cálculos, percebeu que o núcleo do berílio era radioativo, emitia partículas sem carga elétrica e com massa somente um pouco maior que a dos prótons. O próprio físico chamou essas partículas subatômicas de nêutrons e afirmou que a sua união com os prótons evitam repulsões e mantém o núcleo estável.