• Quais são os componentes de uma pilha?

  A base de tudo é um molde de aço revestido com níquel em pedaços ovais. Eles são transformados em tubos chamados de consoles, que dão origem ao formato da pilha. É dentro disso que estarão misturadas diversas substâncias químicas, a exemplos de prata, dióxido de manganês, sulfeto de bário e grafite.

  
  

• Para que são usadas?

  Pilhas e baterias ao serem ligadas a um circuito liberam um tipo de corrente elétrica, ou seja, elas são geradores e armazenam energia .

  
  

• Os modelos mais utilizados atualmente são a chamada pilha de Leclanché e a pilha alcalina, as quais apresentam as seguintes diferenças:

  
  

  a) Pilha de Leclanché: Possui um ânodo formado por zinco metálico, um cátodo formado por uma pasta com cloreto de amônio, água, amido e dióxido de manganês; Possui uma barra de grafita que serve como condutora para os elétrons que partem do cátodo em direção ao ânodo.

  
  

  b) Pilha alcalina: possui um ânodo formado por zinco metálico ou cádmio, o cátodo é formado por óxido de mercúrio, óxido de níquel e iodo, que deve apresentar no material que compõe o cátodo uma base misturada.

  
  

• Para que serve a ponte salina?

A ponte salina permite a migração dos íons entre as soluções dos eletrodos. Os ânions (íons negativos) migram para o ânodo e os cátions (íons positivos) migram para o cátodo, assim, a quantidade de cátions e de ânions na solução de cada eletrodo permanece em equilíbrio, prolongando o funcionamento da pilha.

Através da Pilha de Daniell é possível compreender o mecanismo que gera a corrente elétrica, entendendo o fenômeno eletroquímico como tendência das substâncias em doar ou receber elétrons, formando íons e culminando na produção de corrente e outros fenômenos elétricos.

Foi possível notar que ao realizar o experimento, tivemos dificuldade em manusear o multímetro digital.

Após algumas tentativas conseguimos ver uma mudança na voltagem de 100 para 200.

Foi notado que o voltímetro não estava ficando estável, e o que poderia está dificultando era o sulfato de cobre.

Após os polos serem invertidos e os pregos passarem da solução de sulfato de cobre para o cloreto férrico, foi observado uma mudança pois passou a ficar negativo e aumentar a voltagem.

A eletroquímica das pilhas envolve também a alteração de energia química em energia elétrica mediante as reações redox, que é a redução-oxidação.

Pilhas são dispositivos que consiste em dois eletrodos, um ânodo e um catodo, imersos em soluções eletrolíticas separadas, conectadas por um circuito elétrico externo. Em dado momento quando os eletrodos são conectados, realizam-se reações químicas nas superfícies dos eletrodos, assim resultando na transferência de elétrons através do circuito externo.

No ânodo, acontece uma reação de oxidação, na qual átomos ou íons perdem elétrons, liberando-os para o circuito externo. No cátodo, acontece uma reação de redução, na qual íons ou átomos ganham elétrons do circuito externo. Os elétrons fluem do ânodo para o cátodo através do circuito externo, produzindo uma corrente elétrica que pode ser utilizada para alimentar dispositivos elétricos. O movimento de íons na solução eletrolítica ajuda a manter a neutralidade de carga. As pilhas são classificadas em vários tipos com base nos materiais e processos envolvidos em suas reações químicas, cada uma com características de desempenho específicas e aplicativos adequados.

Além disso, a eletroquímica das pilhas desempenha um papel importante em aplicações como armazenamento de energia renovável, onde as pilhas podem armazenar eletricidade gerada por fontes intermitentes, como solar e eólica, para uso posterior.

Portanto, a eletroquímica das pilhas não é apenas um campo de estudo fundamental, mas também tem aplicações práticas significativas que impactam diretamente nossa sociedade e nosso meio ambiente.