Enlaces atómicos y propiedades en Materiales by EDITH MARGARITA HERNANDEZ TORRES https://padlet.com/edhernandez1/u8ge3hgg0irt 1.- Menciona propiedades que favorecen los enlaces atómicos en los Materiales. a) Enlace metálico: b) Enlace iónico: c) Enlace covalente. en-us 2018-01-11 22:33:01 UTC 2023-03-14 03:12:37 UTC hello@padlet.com El enlace metálico es característico de los elementos metálicos. Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Al estar los átomos tan cercanos unos de otros, interaccionan sus núcleos junto con sus nubes electrónicas, empaquetándose en las tres dimensiones, por lo que quedan los núcleos rodeados de tales nubes. https://padlet.com/edhernandez1/u8ge3hgg0irt/wish/2487303278 2023-02-18 22:51:37 UTC https://padlet.com/edhernandez1/u8ge3hgg0irt/wish/2487303278 Propiedades del enlace metálicoTambién explica la alta maleabilidad y ductilidad de los metales. Otra de las propiedades de los metales más características es su elevado punto de fusión, razón por la que a temperatura ambiente los encontramos en estado sólido https://padlet.com/edhernandez1/u8ge3hgg0irt/wish/2487304168 2023-02-18 22:53:16 UTC https://padlet.com/edhernandez1/u8ge3hgg0irt/wish/2487304168 El enlace metálico explica muchas características físicas de metales, tales como fuerza, maleabilidad, ductilidad, conducción del calor y de la electricidad, y lustre. La vinculación metálica es la atracción electrostática entre los átomos del metal o los iones y electrones deslocalizados https://padlet.com/edhernandez1/u8ge3hgg0irt/wish/2487304249 Jose Alfonso lopez Gonzalez ]]> 2023-02-18 22:53:41 UTC https://padlet.com/edhernandez1/u8ge3hgg0irt/wish/2487304249 Las características de los enlaces iónicos se relacionan con los elementos que intervienen en ellos, el proceso de unión y su resultado.Se producen entre elementos metales (grupos I y II) y no metales (grupos VI y VII) de la tabla periódica.Los átomos que los forman deben tener diferencias de electronegatividad entre sí.Son producto de una transferencia de electrones.Sus átomos se transforman en cationes y aniones tras la transferencia de electrones, lo que da lugar al enlace.Son enlaces fuertes, pero rígidos, debido a la atracción entre cargas negativas y positivas. 00661502 https://padlet.com/edhernandez1/u8ge3hgg0irt/wish/2487304259 2023-02-18 22:53:43 UTC https://padlet.com/edhernandez1/u8ge3hgg0irt/wish/2487304259 jose manuel carmen gallegos https://padlet.com/edhernandez1/u8ge3hgg0irt/wish/2487304282 Un enlace iónico (también llamado enlace electrovalente) es un tipo de enlace químico que ocurre cuando un átomo cede un electrón al otro, a fin de que ambos alcancen estabilidad electrónica.

  • Son neutros en estado sólido: cuando están en estado sólido, la carga eléctrica de los enlaces iónicos es neutra.
  • Suelen cristalizarse: debido a la estructura tridimensional de un enlace iónico, estos favorecen redes cristalizadas frágiles.
  • Altos puntos de ebullición y fusión (300º C a 1000º C): ya que existe una fuerza de atracción muy potente entre los iones, estos deben someterse a altos puntos de fusión o ebullición para modificar su estado.
  • Sólidos en temperaturas entre 20º C y 30º C: en consecuencia de lo anterior, los enlaces iónicos suelen ser sólidos a temperatura ambiente.
  • Buenos conductores de electricidad: los enlaces iónicos son buenos conductores de electricidad siempre que estén disueltos en agua.
]]> 2023-02-18 22:53:50 UTC https://padlet.com/edhernandez1/u8ge3hgg0irt/wish/2487304282 Herard De La Fuente https://padlet.com/edhernandez1/u8ge3hgg0irt/wish/2487305303 a) Propiedades que favorecen el enlace metálico:

  • Alta conductividad eléctrica y térmica: Los metales tienen una gran cantidad de electrones libres que pueden moverse fácilmente en la red metálica, lo que facilita el transporte de calor y electricidad.



    b) Propiedades que favorecen el enlace iónico:

    • Electronegatividad: La gran diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el compuesto iónico favorece la formación de enlaces iónicos.



      c) Propiedades que favorecen el enlace covalente:

      • Electronegatividad: Cuando los átomos tienen una electronegatividad similar, se comparte equitativamente los electrones y se forma un enlace covalente.

]]> 2023-02-18 22:58:28 UTC https://padlet.com/edhernandez1/u8ge3hgg0irt/wish/2487305303 francisco nicolas de la peña https://padlet.com/edhernandez1/u8ge3hgg0irt/wish/2487305676 Los enlaces metálicos son, como su nombre lo indica, un tipo de unión química que se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico. Gracias a este tipo de enlace los metales logran estructuras moleculares sumamente compactas, sólidas y resistentes, dado que los núcleos de sus átomos se juntan a tal extremo, que comparten sus electrones de valencia.

En el caso de los enlaces metálicos, lo que ocurre con los electrones de valencia es que abandonan sus órbitas alrededor del núcleo atómico cuando éste se junta con otro, y permanecen alrededor de ambos núcleos como una especie de nube electrónica. De esta manera las cargas positivas y negativas mantienen su atracción, sujetando firmemente al conjunto atómico y alcanzando márgenes importantes de dureza, compactación y durabilidad, que son típicas de los metales en barra.

]]> 2023-02-18 22:59:38 UTC https://padlet.com/edhernandez1/u8ge3hgg0irt/wish/2487305676 Francisco Alain Méndez Macías https://padlet.com/edhernandez1/u8ge3hgg0irt/wish/2512967691 Enlace iónico: Se da entre un metal y un no metal. Se forman por la tranferencia de un electrón de un átomo a otro.

Enlace covalente: Se da entre no metales. Se comparten electrones entre dos átomos.

Enlace metálico: Se da entre metales. Se forman por la atracción entre iones metálicos y electrones deslocalizados o "libres". ]]> 2023-03-12 04:53:33 UTC https://padlet.com/edhernandez1/u8ge3hgg0irt/wish/2512967691 Alexandra Ontiveros https://padlet.com/edhernandez1/u8ge3hgg0irt/wish/2515403080
Enlace metálico:

  • Baja electronegatividad de los átomos que forman el enlace.
  • Gran cantidad de electrones en la última capa de valencia de los átomos que forman el enlace.
  • Bajo número de electrones de valencia en los átomos que forman el enlace.
  • Pequeño tamaño de los átomos que forman el enlace.
  • Alta conductividad térmica y eléctrica.

Enlace covalente:

  • Alta electronegatividad de los átomos que forman el enlace.
  • Gran cantidad de electrones de valencia en los átomos que forman el enlace.
  • Tamaño similar de los átomos que forman el enlace.
  • Número par de electrones compartidos en el enlace.
  • Baja polarizabilidad de los átomos que forman el enlace.

Enlace iónico:

  • Alta electronegatividad de los átomos que forman el enlace.
  • Gran diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace.
  • Bajo tamaño del catión y alto tamaño del anión.
  • Alta polarizabilidad de los átomos que forman el enlace.
  • Alta entalpía de ionización y alta afinidad electrónica.
]]> 2023-03-14 03:12:37 UTC https://padlet.com/edhernandez1/u8ge3hgg0irt/wish/2515403080