· Las propiedades químicas del soluto y del solvente no se alteran cuando se mezclan para formar la solución.

· Las propiedades físicas de la solución si se alteran, principalmente las del disolvente, por ejemplo el punto de ebullición del disolvente aumenta y el punto de congelación disminuye. Esto se conoce como propiedades coligativas.

· Una vez formada la disolución, la mezcla es estable. Es decir, una disolución no se separa espontáneamente ni tampoco con el paso del tiempo.

· Es posible separar los componentes de una disolución mediante métodos físicos. Los más utilizados son la destilación y la evaporación.

Disolución saturada: Es una disolución a la que ya no se le puede agregar más soluto, o bien, que tiene soluto en exceso.

Disolución sobresaturada: Este es un tipo de disolución inestable que se ha preparado mediante una variación en la temperatura de disolvente, que permite que el soluto en exceso se disuelva temporalmente.

· Agitación: Agitar vigorosamente la mezcla es una acción que aumenta la velocidad de disolución.

· Trituración o grado de subdivisión: Este es un factor que afecta a los solutos sólidos. Un soluto finamente dividido o triturado se disolverá más rápidamente que uno que forma grumos.

· Concentración de la disolución: Los primeros gramos de soluto se disolverán rápidamente. Conforme aumenta la concentración de soluto, disminuye la velocidad de disolución.

· Naturaleza del soluto y del disolvente: En general, se cumple la premisa de que “lo igual disuelve a lo igual”. Por ejemplo, los solutos polares son más solubles en los disolventes polares. Asimismo, los solutos orgánicos se disuelven mejor en disolventes orgánicos.

· No son filtrables, o sea, no pueden separarse sus fases mecánicamente.

· Poseen viscosidad, es decir, resistencia interna al movimiento, dependiendo de qué tanta fuerza de atracción haya entre sus fases.

· Son excelentes adsorbentes ya que poseen fuerzas de Van der Waals y enlaces atómicos libres, capaces de captar otras sustancias y retenerlas.

· Permiten visibilizar los haces de luz, en lo que se conoce como el efecto Tyndall (consiste en que un haz de luz, que no es necesariamente visible, se hace visible después de atravesar un sistema coloidal).

· Las partículas de un coloide presentan movimiento “browniano”, o sea, que sus partículas se desplazan al azar frente a un rayo de sol y no pueden formar sedimentos.

· Suelen ser eléctricamente neutros.