Aleksandra Zwiech

Jest to link, w który należy kliknąć, aby poprzez formularz wysłać zadanie, żeby otworzyć formularz musimy być zalogowani do konta na gmailu, wypełniamy wszystkie wymagane pola, wybieramy daną klasę, zadanie, przechodzimy do następnej strony i tam wrzucamy plik – rozwiązane zadanie. Gotowe, miłej pracy

Przeczytaj w epodręczniku, do którego przesyłam link, informacje na temat form ochrony przyrody w Polsce (1 punkt) oraz punkt 2 (parki narodowe) i 3 (rezerwaty przyrody), jeżeli Cię zainteresują, obejrzyj dostępne filmy.

Zadanie dla chętnych. Wykonaj prezentację (do 7 slajdów) na temat dowolnego Parku Narodowego. Masz czas do następnej lekcji. Prezentację wysyłamy pod podany link. Jeżeli nie zdążysz, w przyszłym tygodniu zadam inną pracę, tak, aby każdy mógł uzyskać ocenę.

Tworzymy konto na gmail (instrukcja w pierwszym dymku na podanej niżej stronie)
 -stworzone konto
wpisujemy do formularza razem z imieniem i nazwiskiem (drugi dymek).
 Osoby, które to
zrobiły nie robią drugi raz.
 Praca na ocenę.
Konta zapisane w formularzu będą oceniane.
 

Wychowawca
(Jowita Krajewska)  konsultacje telefoniczne, messenger klasowy, email: j.krajewska@sp35.szczecin.pl oraz kontakt przez dziennik elektroniczny.

j. polski
 (p. Anna Wróblewska) – wtorek godzina od 11:00 do 10:00, środa, godzina od 18:00 -19:00, Messenger lub email: a.wroblewska@sp35.szczecin.pl

j. niemiecki (p. Mariola Walas) - czwartek godz. 17:00 - 18:00 oraz piątek godz. 10:00 - 11:00             pod adresem: m.walas@pogodno.szczecin.pl i oczywiście e-dziennik też!

j. niemiecki (p. Agata Panuś) –a.panus@sp35.szczecin.pl
kontakt na podany adres 
wtorek 11-12
czwartek 16-17

j. angielski (p. Renata Malarska) – r.malarska@sp35.szczecin.pl 

j. angielski (p. Elżbieta Nowik) –konsultacje od 10-16 dziennik elektroniczny lub przez qmaila  e.nowik@sp35.szczecin.pl aspidistra689@gmail.com

matematyka (p. Aleksandra Zwiech) - środa godzina od 10:00 do 11:00, czwartek, godzina od 15:00 -16:00, dostępna przez e-mail: a.zwiech@sp35.szczecin.pl lub Messenger oraz dziennik elektroniczny 

fizyka (p. Jacek Hanka) – j.hanka@sp35.szczecin.pl

chemia (p. Iwona Malik) – malikiwonka5@gmail.com

Biologia 
(p. Beata Bergiel) – wtorek, godzina od 9:00 do 10:00, czwartek, godzina od 17:00 -18:00 b.bergiel@sp35.szczecin.pl

geografia (p. Danuta Kurzawa) –     Konsultacje tel. wt.10-11,       czw.15-16

Wszelkie prace przesyłamy na adres d.kurzawa@sp35.szczecin.pl

historia (p. Jolanta Szydłowska) – wtorki 9-10 i czwartki 15-16. Kontakt również na adres historiasp35@wp.pl 

W-F (p. Ewa Trybuszkiewicz) – dostępność  w poniedziałek od 9-10 i od 15-16 na dzienniku lub mailu e.trybuszkiewicz@sp35.szczecin.pl

W-F (p. Anna Rajczyk-Paprocka) dostępność piątek od11.00 do 12:00 i od 16.00 do 17, kontakt e-mail: a.paprocka@sp35.szczecin.pl 

religia (ks. Maciej Piotrowski) - m.piotrowski@sp35.szczecin.pl

etyka   (p. Jacek Bonikowski)  j.bonikowski@sp35.szczecin.pl   

WOS (p. Sławomir Plak) – s.plak@sp35.szczecin.pl

EDB (p. Andrzej Zieliński) –a.zielinski@sp35.szczecin.pl 

30.03 (pon.) - język polski

31.03 (wtorek) - matematyka

1 .04 (środa) - j. obcy nowożytny                   
 Uczniowie pobierają materiały ze strony CKE lub OKE i rozwiązują zadania w domu.             

Po rozwiązaniu zadań uczniowie wysyłają do  nauczycieli poszczególnych przedmiotów tylko odpowiedzi do zadań otwartych emailem w formie pliku lub zdjęcia. Odpowiedzi do zadań zamkniętych będziecie mogli sprawdzić sobie  sami po ich  zamieszczeniu na stronie CKE 8 kwietnia.  POWODZENIA

Sprawdź czy potrafisz odpowiedzieć:

-Wymień rodzaje apteczek pierwszej pomocy

-Opisz podstawowe wyposażenie apteczki zabranej na klasowy wyjazd w góry

-Wymień trzy miejsca w których znajduje się apteczka w szkole

-Wyjaśnij, czym różni się apteczka samochodowa od domowej

Przygotowujemy się do odpowiedzi ustnej

Przeczytajcie w podręczniku str. 177 -181. 
Wpiszcie do zeszytu:
wzór ogólny estrów, grupę funkcyjną i jej nazwę, (ZE ZROZUMIENIEM) reakcję otrzymywania octanu etylu z katalizatorem reakcji.

Wytłumaczenie w podręczniku jest czytelne, ale w przypadku problemów polecam konsultacje ze mną i  You Tube:

Jest też doświadczenie:

Po zakończeniu tematu są zadania. Po rozwiązaniu (A SERDECZNIE POLECAM!) możecie przesłać zadania na mój nowy adres, który wcześniej napisałam. Pozdrawiam i życzę miłej nauki! ESTRY TO PIĘKNE ZWIĄZKI! I.M.

Przeczytaj w e-podręczniku , informacje o formach ochrony przyrody w Polsce, od punktu 4. Link do strony https://epodreczniki.pl/a/formy-ochrony-przyrody-w-polsce/D14LOROda   
Następnie wykonaj polecenie 5
z e – podręcznika
(Polecenie 5 - Korzystając
z różnych źródeł, zbierz informacje na temat najbliższego parku krajobrazowego lub obszaru chronionego krajobrazu. Przygotuj ulotkę zachęcającą do odwiedzenia go). Mają to być dosłownie 3-4 zdania i np. jakieś zdjęcie. Jest to zadanie obowiązkowe, podlegające ocenie. Macie czas na jego wykonanie do 22.04.2020. Oczywiście w dalszym ciągu możecie przesyłać prezentacje. Przypominam, że wszystko przesyłamy na link https://forms.gle/9XfjMKJr9352borN9
Życzę Wam spokojnych i wesołych świąt.

 Zapoznaj się z tematem z podręcznika i odpowiedz na pytania:

- W jaki sposób rozpoznać rodzaj krwotoku {krwawienia}

- Wymień rodzaje opatrunków które można zastosować na rany

- Przećwicz z jednym z członków rodziny tamowanie krwotoku z nosa oraz zakładanie opatrunku   osłaniającego i uciskowego na ręce

- Dowiedz się do czego służy codofix i w jaki sposób można go zastosować do opatrunków  

Różnorodność biologiczna to rozmaitość form życia występujących na Ziemi. Dotyczy to wszystkich organizmów 
i wzajemnych relacji między nimi. Niestety działalność człowieka powoduje, że rośnie liczba gatunków zagrożonych wyginięciem, również wiele z nich ginie.

Przeczytaj w podręczniku temat, strona 143 – 148. Zapisz
w zeszycie temat lekcji, a jako notatkę odpowiedz w zeszycie na pytanie 2 strona 152. Nie przesyłaj do mnie tego zadania. Proponuję również obejrzenie filmu, o dziurze ozonowej, do którego zamieszczam link https://www.youtube.com/watch?v=i4hYR6hZW7E   
Czekam na zadanie z poprzedniej lekcji, które było obowiązkowe. Dzisiaj zamieszczam również test 
z ewolucji, dla tych, którzy nie pisali sprawdzianu lub chcą ocenę poprawić. Test, składa się z pytań wyboru, tylko jedna odpowiedź jest prawidłowa. Odpowiedzi udzielacie w formie np. 1a, 2c itd. Nie przepisujcie całych odpowiedzi oraz nie zaznaczajcie w teście. Na odpowiedzi czekam do 22.04.2020. Oczywiście zadania przesyłamy na podany link. Miłej pracy

Przeczytajcie w podręczniku str. 182 -183. 

Wpiszcie do zeszytu:

- grupy funkcyjne aminokwasów i nazwy grup,

- wzór strukturalny glicyny i zaznaczcie dwie grupy funkcyjne z ich nazwami,

- trzy właściwości aminokwasów, 

- wiązanie peptydowe (strukturalnie).

A teraz w chmurce napiszcie dużymi literami: 

CZTERY PIERWIASTKI, KTÓRE WCHODZĄ W SKŁAD KAŻDEGO AMINOKWASU TO: WĘGIEL, AZOT, WODÓR I TLEN!

Pod chmurką zapiszcie:

W skład niektórych białek mogą wchodzić dodatkowo atomy siarki, fosforu i inne pierwiastki.

 Możecie obejrzeć filmik, jak tworzy się wzory aminokwasów:

Na zakończenie polecam zadania 1-5 na stronie 185. Można przesłać, adres znacie. 

Miłej pracy! I.Malik

1. Proszę o zapoznanie się z Informatorem  na stronie NABÓR Szczecin:

Wymienione szkoły (licea, technika, szkoły branżowe), podają informacje dla kandydatów: o dniach otwartych on- line, o zasadach rekrutacji, podają profile klas, zawody w których uczą oraz inne ciekawe informacje o szkole. Wystarczy wejść na stronę www. szkoły, a następnie w zakładkę KANDYDACI lub REKRUTACJA.

2. Warto zapoznać się także z Obwieszczeniem MEN z dnia:
01.02. 2020 r.:

Jest to prognoza o zapotrzebowaniu na zawody (na krajowym i wojewódzkim rynku pracy). 

3. Przesyłam Wam także omawiany wcześniej Harmonogram rekrutacji do szkół ponadpodstawowych na rok 2020/21:
http://bip.kuratorium.szczecin.pl/?app=zarzadzenia&nid=9157&y=2020 

Jestem do Waszej dyspozycji i pozostaję w kontakcie. Jeśli nastąpią zmiany w kwestii rekrutacji na r.s. 2020/21 będę Was informować.

https://www.youtube.com/watch?v=M_aG9E0n9gg&fbclid=IwAR2H2wLnNWQUXgu1X--_T82ogs1wjN_C64cBuj9MMQV8qOraujfafSteiv4 

Lub tak:

https://www.youtube.com/watch?v=JbxDwaGwi2Q
Która wersja bardziej przypadła Wam do gustu? Napiszcie. Jestem ciekawa.

2. Zapoznajcie się z prezentacją. Znajduje się tam pytanie  na "+".

Zgodnie z zapowiedzią zamieszczoną w poprzedniej lekcji , o udzielenie odpowiedzi poproszę uczniów, którzy mają następujące numery w dzienniku: 2,  14. 26.
Inni też mogą odpowiadać.

https://drive.google.com/file/d/10a4R6z-dXV8243rVZd-hhW7Uv7owZhzs/view?usp=sharing

3. Swoją wiedzę możecie sprawdzić poniżej - miłej zabawy!

 https://wordwall.net/play/1431/682/861?fbclid=IwAR38TkTBFWM7FY57nl9Xw3bgGW9D8wqpmtPSPOLYnPDVb2YonkHYnhBZltc 

Pozdrawiam Anna Paprocka
 

 

- Wyjaśnij po czym rozpoznasz, że kończyna jest złamana

- Poproś siostrę lub brata i przećwicz unieruchamianie złamanej ręki, nogi.

   Pomyśl jakich przedmiotów możesz użyć

- Przećwicz z rodzicami zakładanie chusty trójkątnej

- Jakie części ciała należy unieruchomić przy zwichnięciach lub skręceniach stawów

Wszyscy wiecie, że rak czerniak to jeden z najgroźniejszych nowotworów. Co roku, u wielu ludzi diagnozuje się tę  groźną chorobę.  Powinniśmy  więc zrobić wszystko, by zapobiec temu schorzeniu. Nasza szkoła zgłosiła swój udział do programu „Znamię! Znam je?”, wierząc, że dzięki temu zapobiegniecie zachorowania na ten nowotwór i będziecie potrafili odróżnić niegroźną zmianę skórną od czerniaka. Niestety zaskoczyła nas pandemia koronawirusa
i musimy tą lekcję przeprowadzić zdalnie. Wiedząc o tym, że zbliża się okres letni, słońce co raz mocniej świeci i chociaż teraz przebywamy w domach, to myślę że za jakiś czas będziemy mogli korzystać z pięknej pogody,
a słońce niestety sprzyja zmianom skórnym. Dlatego wierzę, że poważnie podejdziecie do tematu. Przesyłam Wam link do materiału na temat profilaktyki raka czerniaka. Obejrzyjcie również film, który polecony jest w materiale (naprawdę jest bardzo ciekawy). Zagrajcie też w grę interaktywną, do której link również jest w materiale, a dowiecie się czy potraficie rozróżniać znamiona. Po zapoznaniu się z materiałem, wypełnijcie ankietę. Będzie ona dla mnie oznaczała, że dokładnie zapoznaliście się z materiałem
i wasza wiedza na temat czerniaka została pogłębiona. Na końcu ankiety wpisujecie klasę i numer z dziennika, więc będę wiedziała kto ją wypełnił. Jest to zadanie obowiązkowe. Każdy, kto wypełni ankietę, otrzyma ocenę bardzo dobrą za aktywność. Ankietę wypełniacie od razu po zapoznaniu się z materiałem i przesyłacie na podany link 22.04.2020, do godziny 17.00. Życzę owocnej pracy.
Link do materiału https://drive.google.com/open?id=1Eza2XFaDP9VXGqM53KCf53nz78CtgEMC

Link do ankiety  https://forms.gle/oaxtcuCToxTxsDCp7

Narysujcie tabelę składającą się z trzech kolumn i wpiszcie kolejno:

nazwa pochodnych,  grupa/ grupy  funkcyjne, nazwa grupy/ grup funkcyjnych.

Uzupełnijcie tabelę dla alkoholi, kwasów karboksylowych, estrów i aminokwasów.

Proszę powtórzyć  zagadnienia ze strony 186-187!

Proszę sprawdzić  swoją wiedzę i umiejętności w teście na stronie 188.

Nie odsyłajcie mi odpowiedzi, ale porównajcie ich poprawność na stronie 254.

                                                                         Miłego dnia! I.Malik

Przypomnimy sobie podział głosek, akcent wyrazowy oraz upodobnienia i uproszenia fonetyczne.

Na dysku Google udostępniam tabelkę z podziałem głosek.
Ponadto wszystkie te informacje zawarte są w podręczniku na str. 250-253.
Przypomnijcie sobie te wszystkie wiadomości i wykonajcie następujące zadania z aplikacji LearningApps oraz zadanie nr: 1a, 7 (wypisz wyrazy w zeszycie, akcentowane na 2 i 3 sylabę) i  10/250-253.
Powodzenia:)

Moi Drodzy

Na tej lekcji poznamy co to jest  adresowanie względne, bezwzględne i mieszane w programie Excel. Aby pomóc Wam w zrozumieniu adresowania załączam filmik instruktażowy: https://youtu.be/tFfLx5pQhbs Możecie wykonać w programie Excel podobną tabelkę, którą widać na filmik i spróbować wykonać adresowanie. Pozdrawiam J

 

Przepisz zagadnienia do zeszytu i zapoznaj się z nimi

1 Oparzenia termiczne

2 Oparzenia spowodowane środkami chemicznymi

3 Udar słoneczny i udar  cieplny

4 Wychłodzenie i odmrożenie

Ćwiczenia

- Wyjaśnij, co to jest oparzenie i czym jest spowodowane

- Osoba przez przypadek wypiła środek chemiczny z nieoznakowanej butelki – jak udzielić pierwszej pomocy

- Wymień objawy udaru słonecznego i cieplnego

https://support.office.com/pl-pl/article/logowanie-się-i-rozpoczynanie-pracy-w-aplikacji-teams-6723dc43-dbc0-46e6-af49-8a2d1c5cb937
Pamiętajcie, że zawsze możecie się ze mną skontaktować w razie potrzeby:)  Pozdrawiam Was serdecznie:)))

 1 mol to 6,02* 10²³ atomów, cząsteczek, jonów

 

np. mCa= 40u, a masa 1mola Ca to 40g,  ¼ mola Ca to 10g, a 3 mole Ca to 120g

      mH₂O = 18u, a masa 1 mola H₂O to 18g, ½ mola H₂O to 9g, a 2 mole H₂O to 36g

    1m Ca zawiera 6,02*10²³ atomów, to 2m Ca zawierają 12,04 *10²³ atomów

    1m H₂O zawiera 6.02*10²³ cząsteczek, to 2m H₂O zawierają 12,04 *10²³ cząsteczek, a ½    mola H₂O to 3,01 *10¹³cząsteczek

    

Na tej podstawie możesz rozwiązać zadania:

1. Oblicz masę:

a) 0,1 mola cząsteczek azotu,

b) 6 moli atomów siarki,

c) 0,25 mola atomów potasu.

 

2. Oblicz masę:

a) 0,2 mola tlenku cynku (ZnO),

b) 2,5 mola siarkowodoru (H₂S),

c) 0,45 mola siarczanu (VI) miedzi (II) (CuSO₄).

 

Miłego dnia! I. Malik

 

Przeczytajcie w podręczniku str. 190-191

Zapiszcie w chmurce:

Tłuszcze to ESTRY wyższych kwasów karboksylowych i glicerolu!

Napiszcie z podręcznika ze zrozumieniem reakcję otrzymywania tristearynianu glicerolu.

Zapiszcie w zeszycie podział tłuszczów ze względu na pochodzenie ( i występowanie), a także podział ze względu na budowę.

Pomyślcie, jaka jest zależność i jakie właściwości mają podane tłuszcze!

Na zakończenie macie do rozwiązania zad. 1,2,3 str. 195 . Za poprawne  rozwiązanie zadań z dzisiejszej i następnych lekcji otrzymujecie plusy, które wpisuję do dziennika. Na tej podstawie wpiszę ostateczną ocenę z tłuszczów, białek i cukrów. 

 UWAGA!    

Miłego dnia! I. Malik

 

 

Chciałbym, abyście odpowiedzieli pisemnie na dwa pytania. Odpowiedzi mają mieć charakter waszych własnych przemyśleń. Zadanie podlega ocenie o wadze '1'.

1. Jakie są szanse na to, że pozaziemska cywilizacja rozumiałaby przez ''dobro'' i ''zło'' to samo co ludzie?

2. Wyobraź sobie spotkanie z kosmitami-łowcami. Podróżują oni pomiędzy planetami i żywią się tym co złapią. Gdybyś wpadł/wpadła w ich sidła, w jaki sposób przekonałbyś /przekonałabyś te istoty, aby nie podawały cię na obiad? 

W załączniku zamieszczam film omawiający problematykę istnienia obcych cywilizacji. Nie pomoże on wam bezpośrednio w znalezieniu odpowiedzi na zadane pytania. Jednak zapoznanie się z filmem może pomóc zrozumieć nieco lepiej jaki stosunek mogą mieć do nas ewentualne pozaziemskie cywilizacje.

Dzisiaj powiemy o zasobach przyrody, czyli elementach, które człowiek wykorzystuje na swoje potrzeby. Wyróżnia się zasoby niewyczerpywalne i wyczerpywalne (te mogą być odnawialne lub nie). Przeczytajcie w podręczniku o tych zasobach, strona 152 – 156. Człowiek w nadmiarze wykorzystuje zasoby przyrody na swoje potrzeby, dlatego w celu ich ochrony stworzono zasadę zrównoważonego rozwoju. Mówi ona o tym, że człowiek tak powinien korzystać z zasobów przyrody, aby zaspokajać swoje potrzeby i nie zmniejszać przy tym szans przyszłych pokoleń, również na korzystanie z nich. Krótko mówiąc musimy dbać o zasoby przyrody szczególnie te wyczerpywalne. Przeczytajcie w podręczniku, jak racjonalnie gospodarować zasobami przyrody. Następnie obejrzyjcie dwa krótkie filmy dotyczące alternatywnych źródeł energii, gdzie wykorzystywane są zasoby odnawialne, a nasze środowisko jest chronione przed szkodliwymi związkami.    https://www.youtube.com/watch?v=SE7FzUFKUwY    https://www.youtube.com/watch?v=CoiGR53oYwg
Zapisz temat lekcji, a pod tematem zapisz, w jaki sposób możemy wykorzystać zasoby odnawialne do pozyskiwania energii. Zadanie obowiązkowe:  W jaki sposób możesz chronić zasoby przyrody, poprzez odpowiednie zachowania w swoim domu. Wybierz jeden z obszarów zachowań proekologicznych (oszczędzanie wody, prądu, odpady) i wypisz trzy zachowania, które stosujesz, ale tylko w jednym obszarze, czyli np. prąd (żarówki energooszczędne itp.). Zadanie  proszę przesłać do 30.04.2020.
Dziękuję wszystkim, którzy przesłali ankietę dotyczącą profilaktyki czerniaka.

Przeczytajcie w podręczniku str. 192-195.

Napiszcie: Doświadczenie 1

Temat: Odróżnianie tłuszczów roślinnych od zwierzęcych

Przerysujcie schemat str.193

Napiszcie obserwację i wniosek.

Napiszcie: Doświadczenie 2

Temat: Odróżnianie tłuszczu od innej substancji tłustej (np. olej mineralny) – PRÓBA AKROLEINOWA

Po obejrzeniu filmiku narysujcie schemat, napiszcie obserwację i wniosek.

Napiszcie: Doświadczenie 3

Temat: Badanie rozpuszczalności tłuszczów

Przerysujcie schemat str.192

Obejrzyjcie filmik

 https://youtu.be/zAwiuz_6euU

Napiszcie obserwacje i wnioski.

Miłego dnia! I. Malik

1mol Ca - 40g  

x mol Ca – 4g

1/x= 40/4  x= 1*4/40   x =0,1m , czyli 4g Ca to 0,1 mol

I jeszcze jeden przykład:

1mol CO – 28g (bo 12g + 16g)

x mol CO -  112g

1/x=28/112  x=1*112/28   x=4m, czyli 112g czadu to 4 mol 

 

1. Oblicz liczbę moli w:

a) 4g atomów neonu,

b) 8g atomów magnezu,

c) 36g węgla.

 

2. Oblicz liczbę moli w:

a) 0,98g kwasu siarkowego (VI) (H₂SO_4­),

b) 400g wodorotlenku sodu (NaOH),

c) 72g tlenku żelaza (II) (FeO)

 

Miłego dnia! I. Malik

https://nabor.pcss.pl/szczecin/szkolaponadpodstawowa/aktualnosci

i kod : 145816
Należy podać inicjały i nr w dzienniku lub imię i numer. Test aktywny do 09.05. Osoby, które nie przystąpią traktujemy jako brak zaliczonego materiału.
W razie niejasności można zapytać na MSTEAMS/Messengerze lub mailem.

Drodzy Uczniowie!
Jeśli macie ochotę popracować nad  lepszym rozumieniem siebie i świata, zapraszam na Padlet Psychologa i Pedagoga: https://padlet.com/psychologsp35/lwbwc1rtb6ic

Zadanie 1.

Ile moli znajduje się w 10 g żelaza?

Zadanie 2.

Oblicz masę 0,4 mola cząsteczek wodoru?

Zadanie 3.

Oblicz liczbę moli w 270 g MgS.

Zadanie 4.

Oblicz masę 3,5 moli H₂CO₃.

 

Miłego dnia!  I Malik

 

Przeczytajcie w podręczniku str.196 -198

Napiszcie w chmurce            

    Białka (PROTEINY) zbudowane są z aminokwasów i są materiałem budulcowym organizmów!

 

Doświadczenie 1

PRÓBA (REAKCJA) KSANTOPROTEINOWA, czyli wykrywanie białka za pomocą HNO₃

 

Obejrzyjcie filmik

 

https://pazdro.com.pl/reakcja-ksantoproteinowa-doswiadczenie-1316

Narysujcie schemat doświadczenia str.198

Napiszcie obserwacje i wnioski

 

Praca domowa po następnej lekcji!

Miłego dnia! I. Malik

Dzisiaj wracamy do ekologii. Przypomnimy sobie zależności między populacjami. Wyróżniamy zależności antagonistyczne i nieantagonistyczne. W załączonym pliku znajduje się krótka charakterystyka poszczególnych typów zależności. Zapoznajcie się z nią, a następnie obejrzyjcie film o organizmach, między którymi takie typy zależności zachodzą. Link do filmu https://epodreczniki.pl/a/film/DlRq3IBtL Zapiszcie w zeszycie temat lekcji, pod tematem proszę wypisać zależności antagonistyczne i nieantagonistyczne i pod każdym typem, po dwa przykłady organizmów, między którymi te zależności zachodzą. Proszę nie opisywać, na czym dana zależność polega, tylko wymienić organizmy, między którymi zachodzi. Proszę nie przesyłać do mnie tego zadania. Następna lekcja (13.05.2020) odbędzie się on-line na Teams, o godzinie 9.00. Serdecznie wszystkich zapraszam. 

            Przeliczanie objętości gazu na liczbę moli oraz moli na objętość jest więc stosunkowo łatwe.

 
  liczba moli gazu = objętość gazu w warunkach normalnych (dm³) / 22,4 dm³

 

objętość gazu w warunkach normalnych = liczba moli gazu ^*22,4 dm³/mol

 

Np.  objętość  1 mol CO₂ wynosi w warunkach normalnych 22,4 dm³,

1 mol He też wynosi 22,4 dm³

Objętość  ½ mola CO₂ wynosi  11,2 dm³,  

a 2 mole CO₂ zajmują objętość  44,8 dm³

Zad. 1 Oblicz liczbę moli znajdujących się w warunkach normalnych w:

            a) 2,24 dm³ dwutlenku węgla,

            b) 22,4 dm³ dwutlenku siarki,

            3) 11,2 dm³ tlenku węgla.

 

Zad. 2 Oblicz, jaką objętość w warunkach normalnych ma:

            a) 0,2 mola chlorowodoru,

            b) 2,2 g dwutlenku węgla,

            c) 340 g amoniaku.

 

Miłego dnia I. Malik

Przeczytajcie w podręczniku str.199 -201

 

Doświadczenie 1

Proces ścinania się białka

 

Obejrzyjcie filmik:

 

https://www.youtube.com/watch?v=3f0GrTdWyrQ

Uwaga ! W filmiku błąd w zapisie, ma być KOAGULACJA.

 

 Narysujcie schemat str.199

Napiszcie obserwacje i wnioski

A teraz procesy ścinania się białka i ZAPAMIĘTUJEMY !

W chmurce:

KOAGULACJA TO ODWRACALNE ŚCINANIE SIĘ BIAŁKA, tzw. WYSALANIE

Możecie w domu wykonać doświadczenie na białku jajka i soli kuchennej! Nasypcie troszkę soli na białko i obserwujcie zmiany, a następnie w to samo miejsce nalejcie wody i obserwujcie zmiany.

I znowu w chmurce:

DENATURACJA TO NIEDWRACALNE ŚCINANIE SIĘ BIAŁKA ( zwane koagulacją nieodwracalną)

A teraz praca domowa:

Zad. 1 i 6 str.201

Miłego dnia! I. Malik

 

Przepisz punkty do zeszytu, zapoznaj się z tematem z podręcznika ze strony 109-113

1. Zadławienie

2. Zawał serca

3. Udar mózgu

4. Napad padaczkowy

5. Ciała obce w oku, uchu, nosie, gardle i przełyku

Odpowiedz ustnie:

- Jakie są objawy zagrożeń życia oraz zasady udzielania pierwszej pomocy zasady udzielania pierwszej pomocy

- Wyjaśnij pojęcie zadławienia

- Poszerz wiedzę z podręcznika na temat ciał obcych w uchu, nosie, gardle i przełyku np. przez artykuły w sieci internetowej lub w czasopismach

247860. Podaj imię i nr z dziennika.
Do quizu mogą też przystąpić osoby, których nie można było zidentyfikować (jeśli użyłeś pseudonimu poinformuj mnie o tym) lub chcą poprawić ocenę.

                 - jeżeli w 1 dm³ roztworu znajduje się 36,5 g HCl, to roztwór jest 1-molowy

                 - jeżeli w 1 dm³ roztworu znajduje się 3,65 g HCl, to roztwór jest 0,1-molowy

 

Stężenie roztworu określa ilość substancji rozpuszczonej w danej ilości rozpuszczalnika. Gdy wielkość tę wyrazimy w molach na dm³ (mol/dm³), mamy do czynienia ze stężeniem molowym. Roztwór 1-molowy (1M) jest to taki roztwór , który w każdym dm³ zawiera 1 mol substancji rozpuszczonej. W praktyce  często używamy objętości roztworów mniejszych niż 1 dm³. Stężenie­ molowe roztworu łatwo obliczyć z następującej zależności:

Przykładowe zadania:

1.Oblicz stężenie molowe 100 cm³ roztworu, w którym znajduje się 0,2 mola NaOH.

Rozwiązać można dwoma sposobami. Przeanalizujcie każdy z nich!

Dane:

n= 0,2 mol

V_r = 100 cm³ = 0,1 dm³

Szukane:

Cm = ?.

Obliczenia:

 0,2 mol NaOH --------------  0,1 dm³(r)

  x mol NaOH -----------------   1dm³(r) 

Cm -------- X = (0,2 • 1)/0,1 =  2  

Cm =  2 [mol/dm³]

Cm = n/V_r

Cm = 0,2/0,1 = 2

Cm = [mol]/[dm³] = [mol/dm³]

Cm =  2 [mol/dm³]

  

Odpowiedź: Stężenie molowe tego roztworu wynosi 2 mol/dm³.

 

2. Oblicz masę chlorku sodu jaką należy odważyć w celu przygotowania 100cm³ roztworu o stężeniu 2 mol/dm³. Masa molowa NaCl = 58,5 g/mol.

Dane:

Cm= 2 mol/dm³

V_r = 100cm ³,1 dm³

M_NaCl = 58,5 g/mol

m_s = ?

Obliczenia:

 2 mol(s) ----------- 1 dm³(r) 

 n mol(s)--------------0,1dm³(r)

 n=2*0,1/1=0,2m
  Obliczamy masę substancji (m_s).

 1,0 mol(s) -------------- 58,5 g(s)

 0,2mol(s)--------------   m_s

 m_s = (0,2 • 58,5)/1 =  11,7 g

m_s =  11,7 [g]

Cm = n/V_r ⇒ n = Cm • V_r

n = m_s/M ⇒ m_s = n • M

----------------------------------

m_s = Cm • V_r • M

m_s = 2 • 0,1 • 58,5 = 11,7

m_s = [mol]/[dm³] • [dm³] • [g/mol] = [g]

m_s =  11,7 [g]

   

Odpowiedź: Należy odważyć 11,7 g NaCl.

 

 

Zad. 1  Oblicz stężenie molowe roztworów zawierających:

            a) 0,3 mola wodorotlenku sodu w 100 cm³ roztworu,

            b) 4,9 g kwasu siarkowego(VI) w 500 cm³ roztworu.

 

Zad. 2  Oblicz masę:

            a) siarczanu(VI) miedzi(II) potrzebną do przygotowania 500 cm³ 0,2 M roztworu,

            b) azotanu(V) potasu potrzebną do przygotowania 200 cm³ 4 M roztworu.

 

 Miłego dnia! I. Malik

 

                Zanim zacznie się lekcja przeczytajcie poniższą informację. Pisaliście w pracy domowej, że galaretka ma stały stan skupienia, ale to nie jest prawdą. Przeczytajcie!

Podczas ochładzania koloidu, np. żelatyny substancja rozpuszczona nie przechodzi, tak jak dzieje się w przypadku, np. roztworu soli, w krystaliczną formę stałą, ale tworzy koagulat (miękki i elastyczny żel). Podczas przejścia koloidu w koagulat cząstki koloidalne łączą się w wielkie agregaty tworzące nieregularną sieć i przenikającą cały układ. Wolne przestrzenie w sieci wypełniają cząstki rozpuszczalnika. Dzięki temu galaretka się trzęsie. W powiedzeniu „trząść się jak galareta” chodzi o strach, zaś w przejściu z koloidu w żel – raczej o siłę. Chociaż „siła”, o której piszę, jest niewielka, bo wystarczy galaretę podgrzać i znowu zamieni się "zwykły" koloid. O  koagulatach mówi się,  że są stanem pośrednim pomiędzy cieczą a ciałem stałym.

 

 

A teraz zaczynamy już nową lekcję chemii, proszę o wpisanie numeru lekcji, daty i tematu do zeszytu.

Przeczytajcie w podręczniku str.202 -203

Napiszcie:

Cukry (inaczej sacharydy lub węglowodany) dzielimy na:

a)      proste (monosacharydy), np. glukoza i fruktoza o wzorze C₆H₁₂O₆ ( są one izomerami, czyli mają taki sam wzór sumaryczny, ale różnią się budową cząsteczki);

b)      dwucukry (disacharydy), np. sacharoza, czyli cukier w cukiernicy, powstaje z połączenia glukozy i fruktozy z wydzieleniem cząsteczki wody:

glukoza + fruktoza  à    sacharoza + woda

To jaki jest wzór sacharozy?  …………………………….

Sprawdźcie na stronie 208!

Dwucukry należą do oligosacharydów, czyli takich cukrów, które zawierają w budowie 2- 10 cukrów prostych)

c)       cukry złożone ( polisacharydy), np. skrobia i celuloza

 

W chmurce zapiszcie wzór ogólny sacharydów :

C _n (H₂O)_m

A teraz doświadczenie, które znacie z lekcji poznane przy badaniu właściwości higroskopijnych kwasu siarkowego (VI). Polecam!

https://www.youtube.com/watch?v=pdkusO4gYNM

Do zrobienia na kolejny plusik: przesłanie uzupełnionej lekcji oraz zad. 1,2 str. 203

Miłego dnia! I. Malik

Moi Drodzy,
wystawiamy ocenę z zachowania. Oceniamy kolegów i koleżanki z klasy ale także wystawiamy samoocenę. Przyznajemy punkty od 1-5 w 2 kategoriach: kategoria 1:za postawę koleżeńską i kategoria 2: za kulturę zachowania. W załączeniu macie gotową tabelkę w Word. Bardzo proszę o przesłanie wyników na maila j.krajewska@sp35.szczecin.pl.
Niestety ale nie mogę Wam wysłać listy z nazwiskami, ale z pewnością pamiętacie kto jaki ma nr:)  
Proszę aby oceny odesłać mi do czwartku:)
Miłego tygodnia :)

Przeczytajcie w podręczniku str.204 -207

 

                Zapiszcie:

 Wzór glukozy i fruktozy to………………………………….

 I podpiszcie, że:

Glukoza i fruktoza  są izomerami, czyli………………………………………………………

 

Reakcje dotyczące cukrów:

 

1.       Reakcja fotosyntezy:

zapis z podręcznika…………………………………………………………

2.       Utlenianie biologiczne, czyli oddychanie:

Zapis z podręcznika………………………………………………………..

3.       Fermentacja alkoholowa:                      

 C₆H₁₂O_6 --->    2 C₂H₅OH +2 CO₂, nad strzałką zapisujemy drożdże

4.       Karmelizacja ( jedna z wielu reakcji zachodzących podczas powstawania karmelu) Karmel wszyscy znacie!

C₆H₁₂O₆   -->    6C + 6 H₂O , nad strzałką zapisujemy temperatura

5.       Spalanie, ale to już wszyscy znacie!

Zadanie domowe:

 Prześlijcie uzupełnioną lekcję oraz  zad. 2, 3 str.207!

Miłego dnia! I. Malik

Zgodnie z umową spotykamy się na Teams, o godzinie 9.00. Dzisiejszym tematem lekcji jest ekosystem i zależności, jakie istnieją między organizmami w ekosystemach. Ekosystem to zbiór elementów ożywionych (biocenoza) i nieożywionych (biotop), które wzajemnie na siebie wpływają. Ekosystemy mogą być naturalne i sztuczne, mogą ulegać przemianom, które nazywamy sukcesją. Najważniejsze zależności między organizmami w ekosystemach, to zależności pokarmowe. Organizmy tworzą łańcuchy i sieci zależności pokarmowych. Opowiemy o tym podczas lekcji on-line. Ci z Was, którzy nie będą mogli wziąć udziału w lekcji, mają obowiązek zapoznać się z tematem w podręczniku, strona 116 – 122. Po zakończeniu lekcji, proszę o zapisaniu tematu w zeszycie, a pod tematem trzech dowolnych łańcuchów pokarmowych i przesłanie tego zadania do mnie, do 14.05.2020. Następna lekcja również na Teams, o tej samej godzinie.

1. Zatrucia i pierwsza pomoc

2. Pomoc tonącym

3. Porażenia prądem

4. Ukąszenia

5. Użądlenia

Proszę przeczytać i zapoznać się z zagadnieniami od strony 114 – 118

W zeszytach opracujcie odpowiedzi na zagadnienia w/w punktów

Ad 1. a/ rodzaje zatruć

          b/ objawy

          c/ pierwsza pomoc

Ad 2. Opisz zasady bezpieczeństwa ratownika podczas udzielania pierwszej pomocy.

Ad 3. a/ Sprawdź gdzie znajduje się wyłącznik prądu w twoim mieszkaniu

          b/ Obrażenia zależą od wielu czynników -  wymień je:

          c/ jakie są objawy i pierwsza pomoc

Ad 4, 5 Wyjaśnij pojęcie ukąszenia i użądlenia

           a/ Opisz objawy i pierwszą pomoc

a) 40g NaOH     b) 40g Fe₂(SO₄)₃        c) 40g CuSO₄       d) 40g CH₃OH

 

Zadanie 2. Oblicz stężenie molowe roztworów, jeżeli:

a) w 500 cm³ znajduje się 41g Ca(NO₃)₂

b) w 500 cm³ znajduje się 117g NaCl

c) w 500 cm³ znajduje się 360 g CH₃COOH

 

Zadanie 3. Oblicz, ile gramów substancji znajduje się w:

a) 1 dm³ 0,5-molowego roztworu MgCl₂

b) 500 cm³ 0,5-molowego roztworu Al₂(SO₄)₃

c) 2 dm³ 1,5-molowego roztworu C₁₂H₂₂O₁₁

 

Przeczytajcie w podręczniku str.208 – 211

Zapiszcie wzór sacharozy………………………………………………….

Właściwości sacharozy……………………………………………………….

Występowanie sacharozy…………………………………………………

Zastosowanie sacharozy……………………………………………………

Inne przykłady dwucukrów to……………………………………………….

Zadanie domowe: przysyłacie uzupełnioną lekcję oraz  zad. 1, 2 str.211.

Miłego dnia! I.Malik

Przeczytajcie w podręczniku str. 212 – 217

Zapiszcie wzór ogólny polisacharydów………………………………………….

1.       Skrobia

a)      Występowanie………………………………………………………..

b)      Właściwości…………………………………………………………….

c)       Doświadczenie – wykrywanie skrobi

https://www.youtube.com/watch?v=3DJsSZ07wk8 obserwacje………………………………………..

 wniosek…………………………………………..

d)      Powstawanie krochmalu ( kleik skrobiowy)

Doświadczenie – powstawanie krochmalu

https://www.youtube.com/watch?v=XeRSXVn0iKQ

 

2.       Celuloza (błonnik)

a)      Występowanie………………………………………

b)      Właściwości…………………………………………..

c)       Zastosowanie (krótko)…………………………………

Jako pracę domową przyślijcie zapisy z lekcji!

Miłego dnia!  I.Malik

 

Dzisiaj parę słów o tym, co się dzieje z materią i energią w ekosystemach. Mówimy, że materia krąży w ekosystemie, a energia przepływa. W ekosystemie pierwiastki krążą między materią znajdującą się w ciałach organizmów a materią nieożywioną, a więc między biocenozą a biotopem. Proces ten nazywamy krążeniem materii. Energia przepływa przez wszystkie poziomy troficzne ekosystemu (ogniwa łańcucha pokarmowego). Jej część jest wykorzystywana przez organizmy do przeprowadzania procesów życiowych. To, co pozostanie zamienia się w ciepło i ulega rozproszeniu. A więc, im wyższy poziom troficzny, to energii jest mniej.
Dzisiaj też krótko powtórzymy wiadomości z zakresu ekologii. Najważniejsze zagadnienia to:
1. Pojęcia: ekologia, nisza ekologiczna, siedlisko, zakres tolerancji ekologicznej, organizmy wskaźnikowe (porosty)
 2. Populacja i jej cechy
 3. Oddziaływania między organizmami. Antagonistyczne (konkurencja, roślinożerność, drapieżnictwo i pasożytnictwo), nieantagonistyczne (mutualizm, protokooperacja, komensalizm)
 4. Ekosystem = biocenoza + biotop
 5. Zależności pokarmowe – łańcuchy i sieci pokarmowe, poziomy troficzne (producenci, konsumenci, destruenci)
 6. Krążenie materii i przepływ energii w ekosystemie
 Proszę zapoznać się z podsumowaniem w podręczniku, strona 129 – 132. Wykonać zadania „Wiesz czy nie wiesz?” strona 132 -134. Zapisujemy temat lekcji w zeszycie, a pod nim odpowiedzi do zadań. (nie przesyłacie tego do mnie). Spotykamy się na Teams, o godzinie 9.00.
Sprawdzian 27.05.2020, zostanie udostępniony na 1,5 godziny, o 9.00. Szczegóły w następnym tygodniu. 

W związku z zawieszeniem zajęć w szkołach Komitet Organizacyjny Konkursu Kangur matematyczny podjął decyzję o przeprowadzeniu konkursu zdalnie za pośrednictwem Platformy Dzwonek.pl.

Do każdego uczestnika konkursu został przez dziennik wysłany login, hasło i instrukcja uczestnika.

W razie jakichkolwiek trudności proszę o kontakt.

 

Pozdrawiam

Koordynator konkursu

Kamila Więckowska

Rozpoczynamy nowy rozdział 4 PROFILAKTYKA ZDROWOTNA

Temat realizowany jest na stronie 120-128

Zdrowie to nie jedynie brak choroby czy niepełnosprawności, ale stan pełnego dobrego samopoczucia fizycznego, psychicznego i społecznego.

1 Rodzaje zdrowia

a/ fizyczne

b/ psychiczne

c/ duchowe

d/ społeczne

2.Zachowania prozdrowotne i ryzykowne

a/ prozdrowotne

b/ ryzykowne

Wyznaczniki stanu ludzkiego organizmu

Ćwiczenia

- Przeczytaj i zapoznaj się z rodzajami zdrowia

- Napisz po pięć przykładów zachowań prozdrowotnych i ryzykownych

- Wypisz w zeszycie czynniki mające wpływ na twoje zdrowie. Które z nich są korzystne, a które szkodliwe

 Drodzy Uczniowie, Rodzice,

19.05. 2020 r. MEN ogłosiło nowy "Harmonogram rekrutacji do szkół ponadpodstawowych na rok szkolny 2020/2021".
 Znajduje się na stronie NABÓR Szczecin w zakładce "Dokumenty".
 Dostosowany jest do zmienionego terminu przeprowadzanych egzaminów ósmoklasisty, w tym terminu wydania zaświadczenia o wyniku tego egzaminu przez okręgowe komisje egzaminacyjne.
 Zawiera:  terminy postępowania rekrutacyjnego, składania dokumentów do klas I szkół ponadpodstawowych i klas wstępnych szkół ponadpodstawowych.
 
Proszę śledzić stronę NABÓR Szczecin i stosować się do procedur rekrutacji:
https://nabor.pcss.pl/szczecin/szkolaponadpodstawowa/dokumenty#
 
Kochani, ciągle trwają wirtualne DNI OTWARTE- warto zobaczyć:

 

 

powodzenia:)

https://www.youtube.com/watch?v=eicIdphfORE

a teraz kolejny troszkę trudniejszy

https://www.youtube.com/watch?v=pl6GMdnybR4

Zadanie 1.

    Z 300g wodnego roztworu o stężeniu 15% odparowano 50g wody i przerwano ogrzewanie roztworu. Oblicz stężenie % pozostałego roztworu.

 

Zadanie 2.

    Do 80cm³ roztworu wodorotlenku potasu o gęstości 1,18g/cm³ i stężeniu 20% dodano 10g

granulek tego wodorotlenku. Oblicz stężenie % otrzymanego roztworu.

 

Zadanie 3.

    Oblicz stężenie % roztworu wodorotlenku sodu powstałego przez zmieszanie dwóch roztworów tego związku: 50g roztworu  o stężeniu 10% i 100g roztworu o stężeniu 25%.

 

Do zadań można wykorzystać  regułę mieszania ( tzw. Krzyż)!

Miłego dnia ! I. Malik

Zakończyliśmy realizację tematów zgodnie z podstawą programową. Przechodzimy do POWTÓRZEŃ!  Zróbcie w zeszycie taką zakładkę, jak robiliśmy przy rozpoczęciu nowego działu i napiszcie: POWTÓRZENIA

Zaczynamy lekcję chemii, proszę o wpisanie numeru lekcji, daty i tematu do zeszytu.

Odszukajcie w zeszycie lekcję nr 3 i przypomnijcie sobie, jak opisywaliśmy budowę atomu.  A teraz obejrzyjcie filmik, który Wam wszystko przypomni.

A teraz przykład:   fosfor       P ( po lewej stronie symbolu na dole liczba atomowa 15, a na górze liczba masowa 31), a dalej zapiszcie:

15 protonów, 15 ładunków dodatnich, 15 elektronów, 15 ładunków ujemnych, 31 nukleonów, 31- 15=16 neutronów, 3 powłoki, 5 elektronów walencyjnych, 15-5=10 elektronów niewalencyjnych, a teraz narysujcie model atomu i zapis konfiguracji elektronowej na powłokach  K2L8M5. I tyle… 

Jako zadanie domowe proszę w ten sposób rozpisać  potas i fluor! Przypominam, że zdobywacie plusy ( od tematu disacharydy, polisacharydy i 2 powtórzenia poprawnie wykonane to szóstka!

Nie spotykam się  z Wami na teamsach,  bo myślę, że dajecie radę. Ale, jak macie ochotę to napiszcie.

Miłego dnia!   I. Malik

 

Zapiszcie notatkę:
Regułę mnożenia stosujemy wtedy , gdy  musimy dokonać dwóch (lub więcej) kolejnych wyborów. Jeśli natomiast wybieramy albo z jednego zbioru albo z drugiego , to możliwości po prostu musimy dodać.

Spróbować wykonać ćwiczenie 1 strona 311 i zadanie  1 strona 315

Przejrzyjcie  lekcje 3 i 4 ( początek roku) i zarezerwujcie ok. 10 minut na ten filmik :

https://www.youtube.com/watch?v=2JW6A5vFnGY

i kolejne 10 minut:

 https://www.youtube.com/watch?v=G24B3X7wvy8&t=35s

Zapiszcie w zeszycie:

1.Wiązanie kowalencyjne kowalencyjne  niespolaryzowane i narysujcie 2 przykłady  (nie muszą być z filmiku, a z lekcji lub wybrane samodzielnie),

2. Wiązania kowalencyjne spolaryzowane i też proszę o dwa przykłady,

3. Wiązanie jonowe i 2 przykłady.

Ta lekcja to ostatni plusik do kolejnej oceny!

Miłego dnia! I. Malik

Umieszczam link do testu „Ekologia”. Test będzie dostępny od godziny 9.00 do 10.15 Jeżeli chcecie otrzymać ocenę celującą, musicie rozwiązać go do godziny 9.30. Powodzenia
 https://forms.gle/a7iH7XZBVX3c6LGX6 

 

Kompas wskazuje kierunek. Dzięki niemu wiemy jak odpowiednio ustawić mapę i rozpoznać teren. Pozwala nam wyznaczyć trasę / kurs i zmierzać do celu.

Bez niego w nieznanym terenie nawet z mapą nie będziemy wiedzieli, w którą stronę pójść lub dokąd popłynąć na wodzie.

 

Dar Mądrości pozwala nam rozróżniać dobro i zło oraz, podejmować dobre decyzje. 

 

Dzięki Mądrości wiemy, że Bóg jest dla nas dobry, że możemy za Nim iść i na Niego zmierzać.

 

2.      ROZUM       –            kamizelka asekuracyjna

 

Gdy zepsuje się samochód na autostradzie ­– zakładamy odblaskową kamizelkę, aby być widocznym – dla bezpieczeństwa ponieważ wiemy, że możemy nie być widoczni.

 

Nawet jeśli umiemy bardzo dobrze pływać, nasz rozum podpowiada nam, że bezpieczniej będzie żeglować w kapoku.  Nie wiadomo co stanie się gdy gwałtownie powieje wiatr.  Wyciągamy wnioski i uczymy się dobrze postępować.

 

Dar Rozumu pozwala nam wyciągać właściwe wnioski z życiowych doświadczeń.

Uzdalnia nas postępowania zgodnego ze zdrowym rozsądkiem. Możemy dzięki niemu dociekać dlaczego coś nas spotkało i zastanawiać się jak postąpić następnym razem, aby lepiej pełnić wolę Bożą.

 

3.      RADA       –               koło ratunkowe

                                                      

Kiedy ktoś tonie i potrzebuje pomocy, a my nie jesteśmy wyszkolonymi ratownikami, woda jest zimna a miejsce niebezpieczne, lepiej jest rzucić koło ratunkowe niż narażać się na niebezpieczeństwo.

 

Wprawdzie „tonący brzytwy się chwyta”, ale potrafi też pobić ratownika lub wciągnąć pod wodę także nas, gdy staramy się pomóc. 

 

Otwierając się na Dar Rady możemy pomagać innym uciekając się do podpowiedzi Ducha Świętego. On wie lepiej, co będzie dobre dla tego człowieka, a my możemy wsłuchać się w Boży głos z ufnością, że przez nas zadziała i że będziemy Jego ustami.

 

Dar Rady jest dany, abyśmy sobie nawzajem służyli. Prośmy o ten dar, ale także o odwagę, aby w chwilach trudnych nie wycofywać się z pomocy bliźnim.

 

 4.      MĘSTWO       –          miecz

 

Gdy płyniemy do określonego celu a wieje boczny wiatr, który chciałby zepchnąć naszą łódkę w bok z kursu – miecz sprawia, że mimo to płyniemy na wprost. 

 

Duża powierzchnia zanurzona w wodzie stawia znaczny opór wiatrowi i nie będziemy  wpychani  na mielizną, w szuwary lub na skały co często zdarza się gdy miecz jest podniesiony ponieważ płyniemy po bardzo płytkiej wodzie.  Łodzią bez miecza nie da się sterować a wiatr robi z nią, co chce.

 

Dar Męstwa sprawia, że idziemy naprzód pomimo przeciwności nie poddajemy się zwątpieniom i trudnościom. Czasami pozwala nam wykorzystywać niesprzyjające warunki, aby mimo wszystko zmierzać do celu. 

 

 5.      UMIEJĘTNOŚĆ –     ster

 

Ster pozwala nadać właściwy kierunek naszej łodzi, omijać przeszkody, ustrzec się przed zderzeniem bądź wywrotką. Gdy płyniemy pod wiatr ster jest potrzebny by wykonać wiele zwrotów i posuwać się naprzód pomimo przeciwności. Ster wtedy okazuje się wyjątkowo potrzebny.

 

Dar Umiejętności pozwala nam kierować naszym życiem zgodnie z tym, co Bóg podpowiada. Tak prowadzić nasze sprawy, aby pośród różnych przeciwności zawsze osiągać wyznaczony cel. 
Ten dar jest szczególnie przydatny w relacjach z drugim człowiekiem, aby łatwiej się porozumiewać i dobrze współpracować.

 

 

6.      POBOŻNOŚĆ –   kotwica

 

Podczas żeglowania potrzebujemy chwil odpoczynku i wytchnienia, przerwy na posiłek, sen, przemyślenie dalszego kierunku. A czasami wiatr jest zbyt silny, fala zbyt wysoka i żegluga staje się niebezpieczna. Wtedy zatrzymujemy się i rzucamy kotwicę.  Bo dno chociaż niewidoczne, jednak jest stabilne, pewne i daje poczucie bezpieczeństwa i stałości.

 

Podobnie Pobożność pozwala nam oprzeć się na Bogu, którego nie widzimy, w Nim szukać wytchnienia i odpoczynku, regenerować siły do dalszego zmagania. Czas spotkania z Nim jest tak samo ważny jak wszystkie nasze działania i aktywności, służba i oddanie drugim.

 

 

7.      BOJAŹŃ BOŻA –     żagiel

 

Żagle wykorzystują siłę wiatru do napędzania naszej łodzi. Odpowiednio ustawione sprawiają, że bez większego wysiłku żeglarzy nawet ogromne statki poruszają się szybko naprzód. Zachwycająca siła wiatru zostaje zaprzęgnięta do pracy na rzecz człowieka. 

 

Podobnie Dar Bojaźni Bożej jest jak żagiel, który przyjmuje łaskę Bożą, aby prowadzić nas do celu i zwycięstwa. Dzięki niemu nie musimy się tak bardzo trudzić, ale z ufnością powierzać Bogu nasze życie, a On z mocą działa w naszych sercach.

 

Św. Tomasz posługuje się metaforą żagli. Jak żagle ustawia się tak, aby odbierały w sposób pożądany podmuchy wiatru, tak dary Ducha Świętego orientują umysł i serce człowieka w kierunku oddziaływania natchnień i poruszeń tegoż Ducha Świętego. Zwraca się Św. Tomasz do „wszystkich dusz pobożnych” aby nie były jak ów żeglarz, który przez niedbalstwo w obserwowaniu sprzyjającego wiatru, ma żagle zwinięte wtedy gdy powinny być rozpięte.
Jak powiedzieliśmy nie potrzeba specjalnej dyspozycji aby otrzymać dary ducha Świętego, ale poznanie ich pozwala na wykorzystanie w pełni łaski którą przynoszą.

Choroby cywilizacyjne    str. 129 -137

W dalszym ciągu kontynuujemy tematy profilaktyka zdrowotna.

Mimo wystawionych propozycji ocen z EDB w dalszym ciągu zapoznajemy się z tematami. 

1.      Charakterystyka chorób cywilizacyjnych

2.      Stres i sposoby walki z nim

3.      Somatyczne choroby cywilizacyjne

4.      Inne problemy zdrowia psychicznego

ĆWICZENIA

- Zastanów się jakie zmiany musisz wprowadzić w swoim stylu życia, aby uniknąć choroby cywilizacyjnej

- Podaj przyczyny problemów psychicznych u nastolatków

- Wymień główne objawy i opisz

a/ depresji

b/ anoreksji

c/ uzależnienia od internetu

 https://www.bing.com/videos/search?q=obliczenia+stechiometryczne+youtube&docid=607986267277165947&mid=8B288A216E3B909FEECC8B288A216E3B909FEECC&view=detail&FORM=VIRE

 Zadania do rozwiązania

1.Ile tlenu otrzymamy z rozkładu 300g wody?

2. Ile siarki przereaguje z 40g potasu?

3. Ile węgla potrzeba do całkowitej redukcji 30g tlenku żelaza (III)?

Miłego dnia! I. Malik

1.Wzory sumaryczne, strukturalne i modele

Proponuję filmik przypominający:   

 https://www.youtube.com/watch?v=l18AbLMPcHk

Napiszcie wzory i modele dla związków:

tlenek azotu (V)

fluorek glinu

jodek potasu

2. Reakcje otrzymywania

I znowu filmik:

https://www.youtube.com/watch?v=l2CwsdooXfQ

Napiszcie reakcje każdego metalu z każdym niemetalem:

Metale: Al, K, Ca i niemetale: O₂,  N₂, F₂, S, czyli 12 reakcji i punkt 1 i drugi do mnie proszę!

Miłego dnia! I. Malik

1.       Książki można oddawać od 1 – 10.06.2020r.

2.      Bibliotekarz będzie odbierał książki w okienku bibliotecznym od poniedziałku do czwartku w godz. 11⁰⁰ – 13⁰⁰.

3.      W pozostałe dni książki można zostawiać w dyżurce przy głównym wejściu do szkoły  w godzinach od 13⁰⁰ do 15⁰⁰ (do każdej oddawanej książki należy włożyć kartkę z nazwiskiem i klasą).

4.      Do stanowiska bibliotekarza podchodzimy pojedynczo z zachowaniem reżimu sanitarnego (rękawiczki, maseczki).

5.      Odebrane książki, zostaną odłożone na wyznaczony regał w celu odbycia 3-dniowej kwarantanny.

6.      Egzemplarzy zwracanych do biblioteki nie wolno dezynfekować preparatami dezynfekcyjnymi opartymi na detergentach i alkoholu. Nie należy stosować ozonu do dezynfekcji książek ze względu na szkodliwe dla materiałów celulozowych właściwości utleniające oraz nie należy naświetlać książek lampami UV.

7.      Poleca się zarówno użytkownikom, jak i bibliotekarzom, przebywanie w bibliotece, lub pomieszczeniu w którym odbierane są książki, w maseczkach i rękawiczkach.

1.       Za odbiór podręczników odpowiadają wychowawcy klas.

2.      Podręczniki będą oddawane wg harmonogramu uzgodnionego z wychowawcami i dyrektorem szkoły.

3.      O terminie zwrotów poszczególne klasy zostaną poinformowane w korespondencji na dzienniku elektronicznym.

4.      Przygotowanie podręczników przed oddawaniem:

a)     zdejmujemy okładki,

b)     wycieramy gumką wszystkie podkreślenia,

c)      naprawiamy wszelkie możliwe uszkodzenia,

5.      W przypadku zniszczenia lub zagubienia podręcznika:

a)     uczniowie klas 1, 4 i 7  – w przypadku zagubienia podręcznika proszeni są o zgłoszenie się do biblioteki szkolnej bezpośrednio lub telefonicznie  91 44 22 465     od poniedziałku do piątku w godz. od 11.00 do 13.00;

b)     uczniowie klas 2, 3, 5, 6 i 8 – rodzice/opiekunowie prawni są zobowiązani odkupić zniszczony lub zagubiony podręcznik w wydawnictwie.

6.      Egzemplarzy zwracanych do biblioteki nie wolno dezynfekować preparatami dezynfekcyjnymi opartymi na detergentach i alkoholu. Nie należy stosować ozonu do dezynfekcji książek ze względu na szkodliwe dla materiałów celulozowych właściwości utleniające oraz nie należy naświetlać książek lampami UV.

7.      Poleca się zarówno użytkownikom, wychowawcom klas i bibliotekarzom, przebywanie w bibliotece, lub pomieszczeniu w którym odbierane są książki, w maseczkach i rękawiczkach.

Na ostatniej lekcji, przed sprawdzianem, mówiliśmy o krążeniu materii i przepływie energii przez ekosystem. Dzisiaj przykłady krążenia dwóch pierwiastków biogennych (niezbędnych dla życia organizmów) węgla i azotu. W załączniku znajdują się schematy obiegu tych pierwiastków. Zapoznaj się z nimi, zapisz temat lekcji w zeszycie. Zadanie dla chętnych. Zapisz w zeszycie, skąd pochodzą związki azotu, w obiegu tego pierwiastka, pochodzące z działalności człowieka. Prześlij zdjęcie tego zadania do mnie. Miłej pracy.