O ácido nítrico é representado pela fórmula HNO3, líquido viscoso, inodoro e incolor, muito volátil, forte oxidante, corrosivo, miscível em água. É o segundo ácido mais fabricado e mais consumido na indústria.

Trata-se de um ácido incompatível com a maioria dos compostos orgânicos. O ácido nítrico reage de três maneiras: como ácido forte, como agente oxidante e como agente de nitração. Como ácido forte, provoca reação com produtos alcalinos e óxidos, formando nitratos; como agente oxidante, oxida produtos orgânicos como a anilina e o álcool furfurílico, sendo usado em combustíveis para foguetes; já como agente de nitração, desenvolve a nitração comum com hidrocarbonetos e a esterificação com álcoois, o que possibilita a síntese de explosivos orgânicos.

Na indústria química, o ácido nítrico é utilizado principalmente em processos de nitrificação de composto orgânicos, na fabricação de explosivos, fertilizantes agrícolas, vernizes, celuloses, salitre, pólvora negra, TNT,  dinamite, seda artificial, ácido benzoico, fibras sintéticas, galvanoplastia, ácido pícrico, nylon, entre outros.

Na indústria metalúrgica, é utilizado para a refinação de metais preciosos. Na indústria de impressão, é usado como agente de gravação em fotogravura e litografia. É utilizado pelos fotógrafos que utilizam filmes de nitrocelulose e, pela indústria farmacêutica, na composição e na destruição de medicamentos.

Cuidados com o ácido nítrico

Pode causar efeitos nocivos à saúde. Se inalado, pode conduzir à pneumonia e edema pulmonar; se ingerido, pode ocasionar queimaduras na boca, garganta, esôfago e estômago; em contato com a pele e olhos, causa queimaduras severas. Em caso de acidentes com ácido nítrico é fundamental buscar orientação médica.

Os ácidos são um tipo de substância bastante presente em nosso cotidiano. Para a Química, são substâncias que liberam íons H+ em uma solução aquosa, diminuindo seu pH.

O ácido cítrico encontrado em algumas frutas é um dos exemplos de ácidos presentes no nosso dia a dia.

O ácido cítrico encontrado em algumas frutas é um dos exemplos de ácidos presentes no nosso dia a dia.

Os ácidos estão presentes em vários momentos do nosso cotidiano, desde o ácido cítrico, presente no suco de laranja que tomamos, até o ácido clorídrico do suco gástrico, presente no nosso estômago, que utilizamos no processo da digestão. Quimicamente falando, ácidos são, segundo a teoria do químico sueco Svante Arrhenius, toda substância que, em solução aquosa, origina como único cátion o H+.

 

O ácido sulfúrico é um ácido forte, extremamente corrosivo e oxidante. ... O ácido sulfúrico é um ácido mineral formado pelos elementos enxofre, hidrogênio e oxigênio. O ácido sulfúrico é um ácido inorgânico líquido na temperatura ambiente, incolor, viscoso e pouco volátil, ou seja, não evapora com facilidade. O ácido sulfúrico é utilizado como eletrólito das baterias de chumbo. Além disso, o ácido sulfúrico é utilizado na produção de fertilizantes, no refino de petróleo, no tratamento de água, na produção de papel e na limpeza industrial como removedor de oxidação e ferrugem.




BASES

HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO
O hidróxido de magnésio é um dos produtos mais conhecidos do elemento químico magnésio (Mg). Apresenta fórmula molecular Mg(OH)2, é uma monobase fraca e tem massa molar de 58,32 g/mol. Em temperatura ambiente é um sólido branco, com temperatura de fusão de 350° C (sofre decomposição). Apresenta solubilidade em água de 9 mg/L a 18 °C, e disperso em água, em uma concentração de cerca de 7%, forma uma suspensão com aspecto leitoso, sendo popularmente conhecido como leite de magnésia, que tem efeito laxante e é usado para problemas de prisão de ventre.
Pode ser extraído do mineral brucita que ao reagir com solução de hidróxido de sódio, produz além de Mg(OH)2, sulfato de sódio (Na2SO4).
MgSO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Mg(OH)2(s) +  Na2SO4(aq)
Na brucita podem estar presentes também outros sais de magnésio e a reação também pode ser feita com hidróxido de potássio (KOH) ou hidróxido de amônio (NH4OH). É possível obter magnésio metálico também a partir da brucita.
Além do uso como laxante, o Mg(OH)2 tem também aplicação como antiácido, para aliviar azias e má digestão, reduzindo a sensação de queimação. Esse efeito se dá em fusão de suas propriedades alcalinas, que neutralizam o ácido clorídrico (HCl) do suco gástrico, produzindo cloreto de magnésio (MgCl2) e água.
1 Mg(OH)2 + 2 HCl → 1 MgCl2 + 2 H2O
O MgCl2 formado é um composto higroscópico, ou seja, absorve água, e com isso lubrificas as paredes do intestino, eliminando a prisão de ventre. Além disso, o MgOH2 também estimula a liberação de um dos principais hormônios que controlam a digestão, a colecistoquinina. Por ser utilizado como medicamento é controlado pela Agencia de Vigilância Sanitária (ANVISA), e segundo suas especificações a cada 100g de leite de magnésia, a quantidade de Mg(OH)2 deve estar entre 7 e 8,5 g. Esse controle de qualidade deve ser feito nos laboratórios onde o leite de magnésia é produzido e a análise pode ser feita por titulação indireta (também conhecida como titulação de retorno, contra titulação ou retrotitulação). Esse tipo de análise é indicada, pois apesar de o Mg(OH)2 não ser solúvel em água, pode-se escolher um reagente de titulação no qual ele seja solúvel.
O Mg(OH)2 pode ser utilizado também como desodorante de pés e axilas, pois suas propriedades alcalinas impedem a proliferação de bactérias que causam mau cheiro. É utilizado no refino de açúcar, na produção de papel e celulose, processamento de urânio, como retardante de chama na indústria de espumas e plásticos. Lembrando que um retardante de chama é uma substância que minimiza o risco de combustão e que o fogo se alastre.
Nas estações de tratamento de efluentes, é possível utilizar o Mg(OH)2 para remover íons de espécies metálicas. Além disso no processo de floculação é necessário ajustar o pH através do uso de agentes alcalinizantes, e o Mg(OH)2 pode ser utilizado juntamente com Ca(OH)2 e MgO com essa finalidade.

HIDRÓXIDO DE SÓDIO
Hidróxido de sódio
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O hidróxido de sódio (NaOH) é a soda cáustica, um sólido branco, muito corrosivo e tóxico usado principalmente na produção de sabão.
O hidróxido de sódio é uma base inorgânica.
O hidróxido de sódio é uma base inorgânica.
A fórmula do hidróxido de sódio, composto comercialmente conhecido como soda cáustica, é NaOH, conforme mostrado a seguir:


Fórmula do hidróxido de sódio – NaOH

O hidróxido de sódio é um sólido branco, cristalino, altamente tóxico e corrosivo, com ponto de fusão igual a 318 ºC. Ele é bastante solúvel em água, e essa dissolução é muito exotérmica, ou seja, libera energia na forma de calor. Visto que reage lentamente com o vidro, a soda cáustica deve ser guardada em frascos feitos de plástico.
A soda cáustica é muito utilizada em limpezas pesadas, mas deve-se tomar muito cuidado com a sua utilização, pois como ela é corrosiva, pode destruir os tecidos vivos e causar queimaduras graves.

Queimaduras em mão causadas por uso de solução de soda cáustica 
Outra aplicação da soda cáustica no cotidiano é na produção de sabão. Isso é feito por meio de uma reação de saponificação, que ocorre quando se coloca um éster para reagir com uma base inorgânica forte, em meio aquoso e sob aquecimento, produzindo um sal orgânico e um álcool. No caso da fabricação do sabão, o éster costuma ser, na verdade, um triglicerídeo (triéster derivado do glicerol ou glicerina), que vem de um óleo ou gordura, e a base é o hidróxido de sódio. O sal orgânico produzido é o sabão, e o álcool é, na verdade, um poliálcool, a glicerina:
Óleo ou gordura + base (NaOH) → sabão + glicerina
Exemplo de uma reação de saponificação:

Reação de saponificação para fabricação de sabão
Essa reação também é chamada de hidrólise alcalina porque ocorre em meio aquoso e básico (alcalino). 
Sabão produzido com óleo e soda cáustica
O hidróxido de sódio também é muito usado industrialmente para a produção de outros compostos orgânicos além do sabão, como a seda artificial, papel, celulose e o celofane. Também é usado na purificação de óleos vegetais e de derivados do petróleo e na fabricação de produtos para desentupir ralos de pias.

Visto que não é encontrada na natureza, a soda cáustica precisa ser produzida em laboratórios industriais. Isso é feito por meio da eletrólise do cloreto de sódio (NaCl – sal de cozinha) em meio aquoso. Passa-se uma corrente elétrica pela salmoura (solução formada por água e sal). O íon H+ da água sofre redução (ganha elétrons) no cátodo (eletrodo negativo), ocorrendo a seguinte semirreação:
Semirreação no cátodo: 2 H+ + 2e- → H2
Por outro lado, os ânions cloreto (Cl-) provenientes do sal sofrem oxidação (perdem elétrons) no ânodo (eletrodo positivo):
Semirreação no ânodo: 2 Cl- → Cl2 + 2e-