Quelli della seconda I by Paola

paolaserra66 — 2016-04-21 14:57:44 UTC

Scarica l'applicazione per leggere QR code e entra.......

bettonimarilena — 2016-04-22 06:59:14 UTC

paolaserra66 — 2016-04-22 18:37:33 UTC

Ragazzi spero che siate incuriositi dalla possibilità di poter lavorare in modo diverso....... Oggi piú che mai ci viene richiesto di utilizzare le piattaforme digitali per qualsiasi cosa...... E quindi anche per fare scuola.
Nei prossimi giorni cercheró di inviarvi un questionario sull'uso di internet e delle sue infinite possibilità nella quotidianitá. Mi auguro davvero che possiamo iniziare insieme un nuovo modo di lavorare e di apprendere......... A presto😘😘😘😘😘😘😘😘😘😘😘😘😘😘😘😘😘😘😘😘😘😘😘😘😘

paolaserra66 — 2016-05-06 16:27:01 UTC

HoHo inserito un questionario di prova.....fatemi sapere se funziona, così predispongo quello definitivo

Questionario

paolaserra66 — 2016-05-10 07:38:56 UTC

https://drive.google.com/open?id=1r5XqBIwrweU5mcSOUCiZAJQcAikLUCbLhibElp8Jsos

realizzare mappe concettuali online

paolaserra66 — 2017-12-14 15:47:41 UTC

mindmup gold: https://www.mindmup.com/mindmup-gold/
mindmeister: https://www.mindmeister.com/it
slatebox: https://slatebox.com/
spicynodes: http://www.spicynodes.org/
bubbl.us: https://bubbl.us/
mindomo: https://www.mindomo.com/it/
xmind: http://www.xmind.net/download/win/

paolaserra66 — 2017-12-20 11:03:28 UTC

Il fumo e i suoi danni, Emma e Arianna

paolaserra66 — 2017-12-20 11:27:45 UTC

I danni del fumo, Gabriele Cicer

paolaserra66 — 2017-12-20 11:28:52 UTC

I danni del fumo, Gabriele Garau

paolaserra66 — 2017-12-21 07:56:45 UTC

Link al video tutorial su come usare padlet

https://youtu.be/WovGuY1ZSsk

paolaserra66 — 2017-12-22 12:00:56 UTC

Samuele

paolaserra66 — 2017-12-22 12:12:52 UTC

Lorenzo e Davide

paolaserra66 — 2017-12-22 12:21:33 UTC

Miryam

paolaserra66 — 2018-01-10 11:06:05 UTC

Gabriele Meloni e Arman

paolaserra66 — 2018-01-12 11:57:44 UTC

Modellino di polmone costruito con materiali poveri

paolaserra66 — 2018-02-21 11:42:09 UTC

paolaserra66 — 2018-02-21 11:43:16 UTC

Esperimento sulla decantazione

2018-03-07 15:29:15 UTC

Samuele giua
Ho usato un recipiente,dell acqua,del terriccio ed un cucchiaino.Ho messo nel bicchiere l acqua e il terriccio,poi ho mescolato bene, e dopo alcuni minuti di attesa la maggior parte del terriccio e scesa sul fondo

paolaserra66 — 2018-03-08 08:53:43 UTC

Modello relazione di laboratorio

Miscuglio solido-liquido

2018-03-08 15:03:46 UTC

Gabriele Ciceri
Introduzione
Con questo esperimento si prova la decantazione, propietà che serve a separare i componenti di un miscugio eterogeneo

Principio del metodo
Questo processo avviene in modo naturale infatti, alla fine del processo, il terriccio scende sul fondo e si divide negli strati che lo compongo perché più pesante dell’acqua

Materiali
-Barattolo di vetro
-Terriccio
-Acqua
-Cucchiaio per miscelare

Procedimento
Mettere l’acqua e il terriccio dentro il barattolo e in seguito miscelare con il cucchiaio. Infine aspettare finche l’acqua non diventa quasi chiara

Risultati
L’ esperimento ha funzionato. L’ unico problema che ho trovato è che nel terriccio c’è molta torba che galleggia e quindi il mio esperimento non è “completo” al 100%
Comunque sotto l’acqua gli strati si sono formati.

Miscuglio solido-liquido

2018-03-08 18:30:04 UTC

Federico casula

2018-03-08 18:45:00 UTC

Miscuglio solido-liquido

2018-03-08 18:47:10 UTC

2018-03-08 18:49:23 UTC

Con questo esperimento si forma la decantazione che serve a dividere gli elementi di un miscuglio eterogeneo

2018-03-08 18:51:41 UTC

Materiali

2018-03-08 18:53:13 UTC

Bicchiere
Terriccio
Spazzola per mescolare
Acqua

Procedimento

2018-03-08 18:57:30 UTC

Mettere il terriccio dentro il bicchiere mescolare il tutto affinché l'acqua non si schiarisce
L'esperimento è riuscito

Miscuglio li

2018-03-08 18:58:11 UTC

Si sono formati molti strati di terriccio e c'erano molti sassolini in mezzo al terriccio

2018-03-08 19:03:05 UTC

Miscuglio Solido-Liquido

2018-03-08 19:20:19 UTC

Emma Monsone e Chiara Deiana

•La decantazione è un metodo di separazione delle parti che compongono un'emulsione o una sospensione basato sul processo della sedimentazione spontanea. Questo metodo separa le fasi sfruttando la forza di gravità.

•Abbiamo utilizzato:
-un bicchiere di vetro riempito d'acqua fino a metà.
-del terriccio.
-uno stuzzicadenti per mescolare.

•Abbiamo versato l'acqua nel bicchiere, poi abbiamo preso una manciata di terriccio e l'abbiamo messa dentro il bicchiere, abbiamo miscelato con lo stuzzicadenti e abbiamo atteso qualche minuto finché non abbiamo notato che il terriccio stava scendendo, dopo aver fotografato tutto abbiamo tolto l'acqua dal bicchiere e abbiamo osservato il terriccio rimasto.

 •Dopo aver osservato questo esperimento, abbiamo capito con un semplice esempio come funziona la decantazione, perché il terriccio, essendo più pesante dell'acqua, per forza i gravità tende a scendere verso il fondo del bicchiere e poi a separsi definitivamente, in modo naturale, in ogni strato di cui è composto dal più pesante al più leggero.

L'esperimento è riuscito e dopo qualche minuto l'acqua che prima era torbida è diventata più chiara e il terriccio è sceso correttamente verso il fondo separandosi strato per strato.

paolaserra66 — 2018-03-09 12:11:24 UTC

paolaserra66 — 2018-03-13 15:04:37 UTC

Esperimento sull’osmosi

SOLIDO - LIQUIDO

2018-03-13 17:09:44 UTC

Miryam salis

MATERIALI:
-un bicchiere
-acqua
-terriccio
-un cucchiaino

PROCEDIMENTO:
Ho versato nel bicchiere l'acqua e il terriccio.
Ho mescolato e dopo pochi minuti ho notato che il terriccio si è depositato sul fondo del bicchiere ,
separandosi dall' acqua.
Questo esperimento è un chiaro esempio di Decantazione.

LA DECANTAZIONE:
La DECANTAZIONE è utilizzata per separare i solidi dai liquidi. Poi silascia depositare il solido sul fondo del recipiente SEDIMENTAZIONE.
A questo punto si possono recuperare le sostanze DECANTAZIONE

paolaserra66 — 2018-03-15 08:49:08 UTC

paolaserra66 — 2018-03-15 08:49:13 UTC

paolaserra66 — 2018-03-15 14:02:16 UTC

Video: quante calorie a colazione
https://drive.google.com/open?id=1NCLr9VYTXYmf-j2_65M5XUuS1nSCT_xS

Emma Monsone e Chiara Deiana

emmamonsone5 — 2018-03-21 15:08:25 UTC

-Qual è la domanda che pone Robert alla fine del video?

-Quante kilocalorie mi danno i 200mL di latte.

-Quante kilocalorie forniscono 30g di cereali?

-30g di cereali forniscono 112,5 kcal.

-Quante kilocalorie forniscono 125mL di latte?

-125mL di latte forniscono 468,75 kcal.

-Quante kilocalorie forniscono 200mL di latte?

-200mL di latte forniscono 750 kcal.

gabriele030205 — 2018-03-21 15:42:11 UTC

I modelli anatomici

emmamonsone5 — 2018-03-21 17:07:23 UTC

Emma Monsone & Chiara Deiana

I modelli atomici

2018-03-21 17:15:05 UTC

Samuele Giua

I modelli atomici pag 2

2018-03-21 17:16:57 UTC

I modelli atomici pag 3

2018-03-21 17:17:33 UTC

Samuele Giua

I modelli atomici pag.4

2018-03-21 17:18:30 UTC

I modelli atomici pag 5

2018-03-21 17:33:12 UTC

Samuele giua

Arianna Lisanti

2018-03-21 22:57:44 UTC

kcal fornite da 30g di cereali: 112,5kcal

kcal fornite da 125ml di latte: 80,5kcal

kcal fornite da 200ml di latte: 128,8kcal
kcal fornite dalla colazione (latte+cereali) di robert: 253,8kcal

ricerca sul modello atomico. Debora Lissia

2018-03-22 17:38:08 UTC

Uno scienziato greco,Democrito, nel XXIV (24) secolo a.C si domandò di cosa era fatta la materia.Arrivó ad ipotizzare che la materia fosse fatta da corpuscoli estremamente piccoli e non si possono dividere, li chiamò “atomos”,atomo,che non si può dividere.

Questi corpuscoli,ipotizzò, dopo diversi studi e osservazioni diversi che erano legati da dei legami elettrofisici. E l’elettrofisica dice che

1)LA MATERIA È NEUTRA

2)LA MATERIA È FATTA DI PARTICELLE.

Il primo che chiede una risposta convincente fu il famoso chimico dell’800,JOSEPH JOHN THOMPSON, che ipotizzò che l’atomo era formato da due particelle positive e due negative, in modo che tutte e due le definizioni si confermavano.

Un’altro fisico aggiunse i neutroni perché,senza, si sarebbe diviso subito (per via dell’elettromagnetismo).

Questo fisico si chiamava Ernes Rutherford, e ipotizzò l’atomo composto da un nucleo e intorno ad esso ci sono dei neutroni. Ma in questa ipotesi lo stesso Rutherford aveva un grande dubbio:come mai gli elettroni erano così distanti dal nucleo.

La risposta a questa domanda era “impossibilidata” dall’assenza del movimento dei neutroni.Infatti non ipotizzò il loro movimento.

Il movimento è importante perché senza di esso, gli elettroni (ma anche i pianeti del Sistema Solare), “cadrebbero” nel nucleo (per i pianeti “cadrebbero nel Sole).

Modelli atomici

2018-03-22 18:33:49 UTC

Federico casula
La.struttura dell'atomo :nel 700 il primo a parlare di ATOMO è stato Dalton secondo il quale oltre a essere invisibile è indivisibile.Nei primi decenni dell'Ottocento viene scoperta la prima particella subatomica con il tubo di Crooks.È un tubo di vetro dove si generano raggi catodici in certe condizioni ma lui non scoprì la natura di questi raggi ma,Thompson capì che questi raggi erano fatti dq particelle cariche negativamente(cioè elettroni).Dall'elettrone si è scoperto quasi subito il valore della carica Elettrica.Così Thompson elaborò il modello atomico detto di Thompson o a panettone,infatti secondo lui era una sfera di materia compatta nel quale sono sparsi gli elettroni.Questo modello durò circa dieci anni poi fu messo in crisi dagli studi di Ruhteford che elaborò il nuovo modello atomico.Con l'esperimento della fogliolina d'oro si sa che l'atomo non.è pieno,ma è vuoto;ha un nucleo molto piccolo,attorno al nucleo c'è uno spazio vuoto nel quale ci sono elletroni che si muovono per non cadere nel nucleo.Il protone venne.scoperto grazie a.un.esperimento simile al tubo di Crooks così si coresse il modello atomico.Il modello di Ruhteford non ha una vita molto lunga perché nel frattempo viene scoperto che se una particella carica si muove di moto circolare pian piano perde la sua energia.Bhor arrivò a elaborare un modello atomico caratterizzato dal modello di energia quantizzata ,cioè enrgia discontinua.L'energia è fornita a un elettrone tramite energia elletttromagnetica.Tuttavia il modello di Bhor si riferisce solo all'atomo.di idrogeno(H).Il modello di Bhor vien superato da quello di Sammerfield che cerca di pensare anche ad atomi piu grandi di H e in.piu introduce i numeri quantici e la.suddivisione in livelli,sottolivelli e orbite.
ELETTRONI TRA ENERGIA E MATERIA
Nei primi decenni del novecento si chiude una diatriba tra coloro che pensavano che la luce fodde onda elletttromagnetica e quelli che pensavano fosse un' insieme di particelle.Così si capisce che la luce è sia energia che materia.Anche l'elettrone viene concesso pito come un'onda elletttromagnetica da alcuni e come.una particella da.altri,ma anche questa volta vien dimostrato che si a nell'uno che nell'altro.
DAL.DETERMINISMO ALL'INDETERMINISMO
Nel determinismo se viene data una premessa sicuramente ci sarà una determinata conseguenza,mentre nell'indeterminismo.date certe premesse le conseguenze saranno indeteminabili.
Chi scordina il determinismo è Eisenberg che afferma che non è possibile determinate la.posizione esatta dell'orbita ,ma con una probabilità del 90% l'elettrone sarà in una parte di spazio detta orbirale

Arianna Lisanti: i modelli atomici.

2018-03-22 21:13:10 UTC

IL MODELLO ATOMICO DI DALTON:
nel 1808, Dalton propose un modello di atomo in grado di spiegare le leggi della chimica.
La sua teoria atomica si basava su 4 punti fondamentali:

la materia è costituita da atomi, particelle di materia indistruttibili e indivisibili.
un elemento chimico è costituito da atomi tutti uguali.
elementi diversi sono costituiti da atomi diversi per volume, massa e proprietà.
atomi uguali o diversi possono unirsi tra loro per formare composti chimici.

IL MODELLO ATOMICO DI THOMSON:
nel 1897 il fisico Thomson dimostrò che i raggi emessi dal catodo sono particelle di carica negativa.
Gli atomi però si comportavano come particelle neutre per cui la presenza di particelle di carica negativa poteva essere spiegata solo ipotizzando che nell’atomo esistano anche particelle positive.
Per questo Thomson propose un modello di atomo che prevedeva una distribuzione omogenea di particelle positive e negative, sparse come canditi nel panettone (da questo riferimento il nome “modello atomico a panettone”).
IL MODELLO ATOMICO DI RUTHERFORD:
nel 1913 il fisico Rutherford propose un nuovo modello atomico. Nel 1911 fece un esperimento in cui fece bombardare una sottile lamina di oro con particelle alfa prodotte da un materiale radioattivo e da cui capì che l’atomo era uno spazio quasi del tutto vuoto, per questo propose il modello atomico planetario, simile al sistema solare: un nucleo denso al quale ruotano attorno gli elettroni.
Il modello di Rutherford presentava una forte contraddizione rispetto alla fisica classica: la teoria elettromagnetica infatti, prevede che quando una carica subisce un’accellerazione emette energia sotto forma di onde elettromagnetiche. Gli elettroni, essendo cariche elettriche in movimento, avrebbero dovuto quindi emettere una radiazione elettromagnetica, perdere energia e collassare sul nucleo, cosa che nella realtà non si verificò.
IL MODELLO ATOMICO DI BOHR:
nel 1913 l’ipotesi di Bohr sulla struttura dell’atomo spiegó perché gli spettri di emissione degli atomi sono spettri discontinui. Il modello atomico di Bohr si adattò alla struttura dell’idrogeno, ma, risultò inadeguato per spiegare la struttura di atomi con più elettroni.
Nel 1915 però un fisico tedesco ipotizzò che l’elettrone si muovesse descrivendo orbite elettriche.
Bohr propose un modello atomico planetario che si basava su questi punti:

l’elettrone percorre solo determinate orbite circolari quantizzate, nelle quali ruota senza assorbire né emettere energia.
l’elettrone assorbe energia solo se salta da un’orbita a un’altra di livello energetico maggiore.
se l’elettrone torna a un livello di energia minore, l’atomo emette energia, sotto forma di fotoni.
l’energia della luce, emessa o assorbita, è uguale alla differenza di energia delle due orbite.
ogni salto è rivelato da una riga dello spettro.

paolaserra66 — 2018-03-23 11:54:59 UTC

Cartellone di Arman

paolaserra66 — 2018-04-04 10:05:34 UTC

Cartellone Meloni

paolaserra66 — 2018-04-04 10:09:25 UTC

Vulcano chimico Di Derosas Davide e Giua Samuele

2018-05-03 09:31:58 UTC

paolaserra66 — 2018-06-06 10:16:00 UTC

paolaserra66 — 2018-06-06 10:18:04 UTC

paolaserra66 — 2018-06-06 10:20:07 UTC

2018-06-06 10:31:48 UTC

paolaserra66 — 2018-06-06 10:41:11 UTC

gabriele030205 — 2018-06-08 07:38:31 UTC

paolaserra66 — 2018-06-08 07:43:28 UTC