Segundo Arrhenius: ácido é toda substância que libera H⁺ em água.

Segundo Bronsted-Lowry: ácido é o doador de prótons.

contém pH menor que 7.quanto menor for o pH, mais forte é o ácido.

O sabor é bem azedo (ex.: limão, vinagre).

Conduzem corrente elétrica em solução aquosa (são eletrólitos).

A maioria dos ácidos podem ser representados como:

H_xA

Onde H = hidrogênio ionizável (libera H⁺)

A = ânion (radical ácido)

H₃PO₄ - ácido fosfórico

HNO₃ – ácido nítrico

H₂CO₃ – ácido carbônico

CH₃COOH – ácido acético

Ácido acético (CH₃COOH) → presente no vinagre.

Ácido cítrico→ encontrado em frutas cítricas (limão, laranja).

Ácido sulfúrico (H₂SO₄) → fabricação de fertilizantes, baterias de carro, produtos de limpeza.

Ácido nítrico (HNO₃) → produção de explosivos e fertilizantes.

Têm sabor amargo.

Podem ser cáusticas (corrosivas).

Conduzem corrente elétrica em solução (são eletrólitos).

Apresentam caráter básico ou alcalino (pH > 7).

Reagem com ácidos → reação de neutralização.

M(OH)_n

Onde:

M = metal ou cátion .

OH⁻ = grupo hidróxido.

n = carga do cátion.

NaOH → hidróxido de sódio.

Ca(OH)₂ → hidróxido de cálcio.

Al(OH)₃ → hidróxido de alumínio.

NH₄OH → hidróxido de amônio.

Sabões e detergentes → NaOH e KOH

Limpadores domésticos → NH₄OH.

NaOH: fabricação de papel, tecidos, sabões, tratamento de petróleo.

Ca(OH)₂: tratamento de solos ácidos, clarificação de açúcares, construção.

KOH: pilhas alcalinas, cosméticos, fertilizantes.

AI(OH)₃: indústria farmacêutica (antiácido), retardante de chama.

Na sua composição há, em geral:

um cátion (proveniente da base)

um ânion (proveniente do ácido).

São sólidos à temperatura ambiente, a maioria cristalina.

Possuem alto ponto de fusão.

Conduzem corrente elétrica.

São solúveis em água (a maioria, mas nem todos)

Não apresentam sabor único: alguns são neutros, outros podem ser amargos ou adstringentes.

A reação típica é a neutralização ácido base:

Ácido + base > Sal + Água

NaCI – cloreto de sódio (sal de cozinha).

KNO₃ – nitrato de potássio (salitre).

CaCO₃ – carbonato de cálcio (calcário, mármore).

Na₂CO₃ – carbonato de sódio (barrilha).

NaCI: tempero, conservação de alimentos.

CaCO₃: presente em rochas, usado no cimento e cal.

NaHCO₃ (bicarbonato de sódio): antiácido, fermento químico, limpeza.

KNO₃: pólvora, fertilizantes.

NaCI: matéria-prima na produção de soda cáustica (NaOH) e cloro (Cl₂).

Na₂CO₃: fabricação de vidros, sabões e detergentes.

NH₄NO₃ : fertilizante e explosivo.

X_yO_x

1. Óxidos básicos

Reagem com ácidos, formando sal e água.

Normalmente metais de baixa eletronegatividade.

Exemplo; Na₂O, CaO, MgO.

2. Ácidos (ou anidridos)

Reagem com bases, formando sal e água.

Geralmente ametais.

Exemplo: SO₂, CO₂, N₂O₅.

3. Anfóteros

Podem reagir tanto com ácidos quanto com bases.

Exemplo: Al₂O₃, ZnO.

4. Neutros

Não reagem com ácidos nem com bases.

Exemplo: CO, N₂O

CaO (óxido de cálcio) → cal virgem.

Fe₂O₃ (óxido de ferro III) → ferrugem.

SO₂ / SO₃ → gases poluentes (chuva ácida).

CO₂ → gás carbônico, respiração, extintores.

CO₂: refrigerantes, extintores de incêndio, fotossíntese.

ZnO: pomadas para pele, protetor solar.

CaO: indústria de cimento e siderurgia.

Fe₃O₄ e Fe₂O₃: obtenção de ferro e aço.

Al₂O₃: fabricação de alumínio.

Pense sobre

Perceber essas funções no cotidiano mostra como a química está em tudo, ajudando na vida prática e exigindo uso consciente para benefício da sociedade e do ambiente.