EQUILIBRIO QUÍMICO by JAQUELINE M

jakyslzr — 2021-11-20 03:05:05 UTC

Reacción incompleta pues no se completa y se reproduce en ambos sentidos.

EQUILIBRIO QUÍMICO

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¿Cómo se llega al equilibrio químico?

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-La temperatura.
-Efecto Ion común: formación de un ácido o base débil.
-pH
-Formación de complejos estables.
-Reacciones redox.

Ley de masas

jakyslzr — 2021-11-20 03:10:01 UTC

Constante de Equilibrio

jakyslzr — 2021-11-20 03:10:32 UTC

Magnitud de Kc y Kp.

jakyslzr — 2021-11-20 03:12:06 UTC

Grado de disociación

jakyslzr — 2021-11-20 03:13:08 UTC

RELACIÓN ENTRE KC Y

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COCIENTE DE REACCIÓN (Q)

jakyslzr — 2021-11-20 03:15:10 UTC

MODIFICACIONES DEL EQUILIBRIO

jakyslzr — 2021-11-20 03:15:30 UTC

EQUILIBRIOS HETEROGENEOS

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REACCIONES DE PRECIPITACIÓN

jakyslzr — 2021-11-20 03:16:26 UTC

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

jakyslzr — 2021-11-20 03:16:54 UTC

jakyslzr — 2021-11-20 05:54:43 UTC

-Reacciones de equilibrio heterogéneo sólido-líquido.
fase sólida: sustancia poco soluble.
fase líquida: iones producidos por la disolución de la anterior sustancia.
-El agua es el disolvente predominante.

jakyslzr — 2021-11-20 05:56:41 UTC

Máxima concentración molar de soluto en un determinado disolvente, es decir, la molaridad de la disolución saturada de dicho soluto.

jakyslzr — 2021-11-20 05:58:01 UTC

· La temperatura: Normalmente es mayor a mayor temperatura debido a la mayor energía del cristal para romper uniones entre iones.
· Energía reticular: Si la energía de solvatación es mayor que la reticular U se favorece la disolución. A mayor carácter covalente mayor U y por tanto menor solubilidad.
· La entropía: Al diluirse una sal se produce un sistema más desordenado por lo que aunque energéticamente no esté favorecida la disolución ésta puede llegar a producirse.

SOLUBILIDAD

jakyslzr — 2021-11-20 05:58:29 UTC

jakyslzr — 2021-11-20 06:05:34 UTC

Para una reacción cualquiera (a A + b B + .... Á c C + d D + ...) se define la constante de equilibrio (K_C)

jakyslzr — 2021-11-20 06:06:12 UTC

jakyslzr — 2021-11-20 06:07:24 UTC

Se denomina constante de equilibrio, porque se observa que dicho valor es constante si se parte de cualquier concentración inicial de reactivo o producto.

jakyslzr — 2021-11-20 06:08:05 UTC

El valor de K_C, dada su expresión, depende de cómo se ajuste la reacción.

Esta constante cambia con la temperatura.

jakyslzr — 2021-11-20 06:10:41 UTC

Se va a llegar a este equilibrio cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen, es decir, lreactivos o productos se estabiliza, o sea, se gastan a la misma velocidad que se forman.

jakyslzr — 2021-11-20 06:11:39 UTC

jakyslzr — 2021-11-20 06:30:49 UTC

En las reacciones en que intervengan gases es mas sencillo medir presiones parciales que concentraciones.

Así en una reacción tipo: a A + b B Á c C + d D, se observa la constancia de K_p

jakyslzr — 2021-11-20 06:31:29 UTC

jakyslzr — 2021-11-20 06:32:46 UTC

K_P puede depender de la temperatura siempre que haya un cambio en el número de moles de gases.

jakyslzr — 2021-11-20 06:34:18 UTC

El valor de ambas constantes puede variar entre límites bastante grandes.

EJEMPLOS

jakyslzr — 2021-11-20 06:35:03 UTC

· H₂(g) + Cl₂(g) Á 2 HCl(g) ; K_c(298 K) = 2,5 x 10³³La reacción está muy desplazada a la derecha (en realidad se puede sustituir el símbolo Á por ®).

· H₂(g) + I₂(g) Á 2 HI(g); K_c(698 K) = 55,0
Se trata de un verdadero equilibrio (hay concentraciones apreciables de reactivos y productos).

· N₂(g) + O₂(g) Á 2 NO(g); K_c(298 K) = 5,3 x 10^–31La reacción está muy desplazada a la izquierda, es decir, apenas se forman productos.

jakyslzr — 2021-11-20 06:36:52 UTC

Se utiliza en aquellas reacciones en las que existe un único reactivo que se disocia en dos o más moléculas más pequeñas.

Es la fracción de un mol que se disocia y en consecuencia, el porciento de sustancia disociada es igual a 100.

jakyslzr — 2021-11-20 06:37:56 UTC

Sea una reacción A Á B + C.

Si llamamos “c” = [A]_inicial y suponemos que en principio sólo existe sustancia “A”, tendremos que:

Equilibrio: A Á B + C
Conc. Inic. (mol/l): c 0 0
conc. eq(mol/l) c(1– a) ca c· a

jakyslzr — 2021-11-20 06:38:28 UTC

jakyslzr — 2021-11-20 06:39:37 UTC

jakyslzr — 2021-11-20 06:41:32 UTC

En una reacción cualquiera: a A + b B Á c C + d D se llama cociente de reacción a

jakyslzr — 2021-11-20 06:41:46 UTC

Tiene la misma fórmula que la K_C pero a diferencia de ésta, las concentraciones no tienen porqué ser las del equilibrio.

· Si Q = K_c entonces el sistema está en equilibrio.

jakyslzr — 2021-11-20 06:41:52 UTC

· Si Q < K_cel sistema evolucionará hacia la derecha, es decir, aumentarán las concentraciones de los productos y disminuirán las de los reactivos hasta que Q se iguale con K_C.

· Si Q > K_cel sistema evolucionará hacia la izquierda, es decir, aumentarán las concentraciones de los reactivos y disminuirán las de los productos hasta que Q se iguale con K_C.

jakyslzr — 2021-11-20 06:52:20 UTC

Si un sistema se encuentra en equilibrio (Q = K_c) y se produce una perturbación:

· Cambio en la concentración de alguno de los reactivos o productos.

· Cambio en la presión (o volumen).

· Cambio en la temperatura.

el sistema deja de estar en equilibrio y trata de volver a él

jakyslzr — 2021-11-20 06:54:16 UTC

Se habla de reacción homogénea cuando tanto reactivos como productos se encuentran en el mismo estado físico. En cambio, si entre las sustancias que intervienen en la reacción se distinguen varias fases o estados físicos, hablaremos de reacciones heterogéneas.