• Sólidas (forman soluciones sólidas o compuestos Inter metálicos)

• Líquidas (mezclas fundidas durante procesos de fusión)

  
  

• Tipos de estructuras en aleaciones:

  Solución sólida sustitucional: los átomos del soluto sustituyen a los del disolvente en la red cristalina (ej. Cu-Ni).

• Solución sólida intersticial: átomos pequeños del soluto se ubican en los intersticios de la red (ej. acero con carbono).

• Compuestos intermetálicos: fases con proporciones definidas entre elementos, con estructuras cristalinas propias.

• Mezcla de fases: cuando no hay solubilidad mutua completa, aparecen dos o más fases distintas.

  
  

Es un tipo de diagrama donde dos elementos no son completamente solubles en estado sólido pero sí en estado líquido. Al enfriarse, el líquido se transforma directamente en dos fases sólidas diferentes en una reacción llamada reacción eutéctica:

Líquido → Sólido α + Sólido β (a temperatura eutéctica)

Características:

• Punto eutéctico: temperatura más baja a la que puede existir el líquido.

• Composición eutéctica: mezcla específica con esa temperatura de fusión más baja.

• Forman una microestructura característica de láminas alternadas (eutéctica).

  Ejemplos:

  • Pb-Sn (Plomo–Estaño): base de las soldaduras blandas.

  • Ag-Cu (Plata–Cobre): usada en joyería y contactos eléctricos.

  
  

Metales no ferrosos comunes:

Aluminio, Cobre, Plomo, Zinc, Estaño, Titanio, Níquel, Paladio, Platino.

Aleaciones no ferrosas importantes 

• Latón, aleación de cobre y zinc

• Bronce, aleación de cobre y estaño

• Cuproníquel, aleación de cobre y níquel

Aplicaciones de los metales no ferrosos 

• Construcción de vehículos y aeronaves

• Fabricación de piezas para motores, como bielas, pistones y engranajes

• Fabricación de herrajes, piezas de fontanería y herramientas

• Fabricación de aplicaciones electrónicas y eléctricas

Ventajas de los metales no ferrosos 

• Son más ligeros que los metales ferrosos

• Son ideales cuando la atracción magnética del hierro puede ser una desventaja

• Tienen propiedades químicas, físicas y mecánicas específicas

• Tienen propiedades específicas, como la conductividad eléctrica y la resistencia a la corrosión.

http://cosmolinux.no-ip.org/uned/unedcurset22.html#:~:text=a)%20Los%20diagramas%20de%20fases,a%20fundirse%20las%20distintas%20fases

https://www.aleacionesyfundidos.com/aleaciones-ferrosas-vs-no-ferrosas-principales-diferencias/

https://www.amgmetalmecanica.com/aleaciones-metalicas-mas-comunes-1/

https://ingelibreblog.wordpress.com/2014/10/01/diagramas-de-fase-aleaciones-eutecticas/

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L (Líquido)

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\ / ← Punto eutéctico

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/ \

α + L L + β

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α β

(Sólido)

🔷 Características principales del diagrama de fase tipo eutéctico:

1. Ejes:

   • Eje X: Composición (% de A y B).

   • Eje Y: Temperatura.

2. Líneas de liquidus:

   • Separan la zona completamente líquida de las zonas donde coexiste líquido y sólido.

3. Líneas de solidus:

   • Marcan el límite inferior de las zonas de mezcla entre sólido y líquido; por debajo está la fase sólida.

4. Punto eutéctico:

   • Temperatura y composición en la que el líquido se transforma en dos sólidos simultáneamente (por ejemplo, L → α + β).

   • Es el punto más bajo del diagrama donde puede existir líquido.

5. Fases sólidas:

   • A medida que se enfría, el líquido forma fases sólidas: α (rica en A) y β (rica en B).