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      <title>Química e a matéria by </title>
      <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks</link>
      <description></description>
      <language>en-us</language>
      <pubDate>2021-06-01 23:52:29 UTC</pubDate>
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         <title>1 - Vamos entender o que é a química?</title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2124159447</link>
         <description><![CDATA[<div>A química é a ciência que estuda a matéria!&nbsp;<br>Veja mais neste vídeo:<br><br></div>]]></description>
         <enclosure url="https://www.youtube.com/watch?v=kuL_I8c69vU" />
         <pubDate>2022-03-31 18:28:47 UTC</pubDate>
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         <title>2 - Mas o que é a matéria?</title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2124165817</link>
         <description><![CDATA[<div>A matéria é formada de átomos, que são pequenas partículas que formam tudo que existe, como seu corpo, o ar, seu caderno, entre outros. <br>Podemos pensar no átomo como pequenas bolinhas! Existem diferentes tipos de átomos, que são chamados de elementos químicos!<br>Quando os átomos se unem formam substâncias! Um exemplo de substância é a água! Ela tem fórmula H<sub>2</sub>O, portanto é formada de dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. </div>]]></description>
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         <pubDate>2022-03-31 18:33:01 UTC</pubDate>
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         <title>3- Os estados físicos da matéria</title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2124177596</link>
         <description><![CDATA[<div>A matéria pode ser encontrada em três estados:<br>SÓLIDO: em que os átomos ficam bem próximos.<br>LÍQUIDO: em que os átomos estão mais afastados.<br>GASOSO: em que os átomos estão bem afastados</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-03-31 18:40:42 UTC</pubDate>
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         <title>4 - Os estados físicos</title>
         <author>carlakrupczak</author>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <pubDate>2022-03-31 18:41:26 UTC</pubDate>
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         <title>5 - Densidade</title>
         <author>carlakrupczak</author>
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         <description><![CDATA[<div>A densidade é uma propriedade da matéria que indica quanta massa existe em um volume. </div>]]></description>
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         <pubDate>2022-03-31 18:47:33 UTC</pubDate>
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         <title>6 - Densidade</title>
         <author>carlakrupczak</author>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <pubDate>2022-03-31 18:57:45 UTC</pubDate>
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         <title>7 - Transformações da matéria</title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2160189573</link>
         <description><![CDATA[<div>Agora que já entendemos um pouco sobre do que a matéria é feita (átomos) e algumas de suas características, vamos entender como a matéria se transforma!<br>A matéria pode se transformar de duas formas: física ou química. Veja mais no vídeo!</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-04-27 11:20:54 UTC</pubDate>
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         <title>8 - Reações químicas</title>
         <author>carlakrupczak</author>
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         <description><![CDATA[<div>Entenda mais sobre as reações químicas aqui!</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-04-27 11:22:57 UTC</pubDate>
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         <title>9 - Exemplos de reações</title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2160196012</link>
         <description><![CDATA[<div>Veja neste vídeo alguns exemplos de reações super legais!</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-04-27 11:26:45 UTC</pubDate>
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      <item>
         <title>11 - Transformações da matéria</title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2160203102</link>
         <description><![CDATA[<div>Ou seja, a matéria pode se transformar! <br>Se essa transformação não envolve uma reação química, ela é chamada de<strong><mark> transformação física</mark></strong>. Na transformação física, as substâncias não mudam. <br>Por exemplo, quando cortamos um pedaço de madeira estamos fazendo uma transformação física, pois a madeira continua sendo madeira mesmo após cortada.<br>Já a <strong><mark>transformação química</mark></strong> envolve reações químicas e as substâncias mudam.&nbsp;<br>Por exemplo, quando queimamos a madeira, ela deixa de ser madeira e vira cinza.&nbsp;<br>O mesmo ocorre na formação do bolo, os ingredientes se transformam, então é uma transformação química.&nbsp;</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-04-27 11:33:36 UTC</pubDate>
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         <title>10 - Prática!</title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2160204997</link>
         <description><![CDATA[<div>Vamos botar a mão na massa?<br>Que tal fazermos uma reação química? Para isso vamos fazer um bolo!&nbsp;<br>Vou vai notar que os ingredientes vão se transformar, indicando que uma reação aconteceu!<br>Bons estudos! E bom apetite!</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-04-27 11:35:23 UTC</pubDate>
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         <title>12. Misturas e substâncias</title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2211024785</link>
         <description><![CDATA[<div>Nós já sabemos que quando os átomos se combinam eles formam substâncias. E se mais de duas substâncias estiverem juntas temos uma mistura. <br>Mas, existem dois tipos de misturas: <strong>HOMOGÊNEAS</strong> E <strong>HETEROGÊNEAS</strong>.&nbsp;<br>As misturas homogêneas são aquelas em que vemos apenas uma fase, ou aspecto. Por exemplo, quando misturamos sal e água, o sal dissolve-se na água e forma uma mistura homogênea.&nbsp;<br>Já as misturas heterogêneas são as que possuem mais de uma fase, ou mais de uma aspecto visual. Como quando misturamos água e óleo, em que os dois não se misturam e fica visível a mistura. </div>]]></description>
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         <pubDate>2022-06-04 18:37:42 UTC</pubDate>
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         <title>13. Mistura heterogênea</title>
         <author>carlakrupczak</author>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <pubDate>2022-06-04 18:39:27 UTC</pubDate>
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         <title>14. Misturas</title>
         <author>carlakrupczak</author>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <pubDate>2022-06-05 00:39:18 UTC</pubDate>
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         <title>15. Sustentabilidade e resíduos sólidos</title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2211129799</link>
         <description><![CDATA[<div>Já vimos até aqui que quando as substâncias se unem formam misturas, que podem ser homogêneas ou heterogêneas.&nbsp;<br>Muitas das coisas que usamos e descartamos são misturas e precisam ser separadas.&nbsp;<br>Você já parou para pensar em quanto lixo você produz por dia?<br>Para você ter uma ideia, cada pessoa produz em média 1 kg de lixo por dia! Muita coisa né?<br>E qual é o destino deste lixo correto que o lixo deve ter? Vamos ver um pouco sobre isso!</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-06-05 00:46:39 UTC</pubDate>
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         <title>16. Destino do lixo não reciclado</title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2211130903</link>
         <description><![CDATA[<div>Vamos entender um pouco quais são os possíveis destinos do lixo que não é reciclado!</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-06-05 00:52:12 UTC</pubDate>
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         <title>18. Do que todas as coisas são feitas?</title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2248605271</link>
         <description><![CDATA[<div>Você já parou para pensar do que as estrelas, o céu, a grama, as flores, as árvores, os animais e os móveis de sua casa são feitos? Agora, olhe para a sua mão. Do que é feita a sua mão? O que compõe ela e todas as partes do seu corpo? Já parou alguma vez para pensar nisso?<br><br></div><div>Por exemplo, imagine que você pegue um pão e comece a esmigalhá-lo. Uma hora você chegará a um pedacinho tão pequeno do pão que não conseguirá mais dividi-lo. Mas será que existe uma parte que é ainda menor que uma migalha?<br><br>Desde muito tempo atrás o ser humano tem tentado descobrir a resposta para essa pergunta importante: <strong>Do que são feitas todas as coisas?</strong> E as respostas começaram a ser dadas na <strong>Grécia</strong>. Alguns filósofos, como <strong>Aristóteles</strong>, acreditavam que todas as coisas eram compostas por <strong>quatro elementos principais: água, terra, fogo e ar</strong>. Mas, com o tempo, vários cientistas mostraram que isso não era verdade.<br><br></div><div><strong>Hoje sabemos que todas as coisas são feitas de minúsculas partículas chamadas de átomos.</strong> Os primeiros a ter essa ideia foram os filósofos <strong>Leucipo e Demócrito</strong> por volta do ano 400 a.C. Mas foi muito tempo depois, só em 1808, que o cientista <strong>John Dalton</strong> conseguiu provar por meio de experimentos que todas as coisas são feitas de átomos.<br><br>Daí em diante, vários cientistas passaram a estudar o átomo e descobriram muitas coisas interessantes a respeito dele. Por exemplo, os átomos são partículas tão pequenas que não conseguimos vê-los a olho nu e nem mesmo usando um microscópio bem potente. Para você ter uma ideia, olhe para um fio de cabelo da sua cabeça. É muito fino, não é mesmo? Mas <strong>se colocássemos 1 000 000 de átomos lado a lado, eles não atingiriam a espessura do seu fio de cabelo!<br></strong><br></div><div>Então, os átomos são realmente muito pequenos e não podemos vê-los em fotos, filmes ou qualquer outra reprodução da realidade. Por isso, foram criados <strong>modelos</strong> ou <strong>representações de ideias</strong> de como seriam os átomos. E o primeiro modelo atômico é o de Dalton.&nbsp;</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-07-23 20:04:34 UTC</pubDate>
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         <title>19. Dalton</title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2248605538</link>
         <description><![CDATA[<div>John Dalton, químico por formação, nasceu no condado de Cumbria, Inglaterra, em 1766 e faleceu na cidade de Manchester, em 1844. Sua vida foi destinada desde cedo à pesquisa científica e ao magistério, tanto que lecionou ou contribuiu para o desenvolvimento de diversas áreas do conhecimento.<br><br>Seu maior legado como cientista, no entanto, foi o desenvolvimento da primeira teoria atômica. Foi por meio de vários experimentos relacionados com a mistura de gases e do conhecimento dos trabalhos propostos por Lavoisier que surgiu a teoria atômica de Dalton em 1808.</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-07-23 20:06:13 UTC</pubDate>
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         <title>20. Modelo de Dalton</title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2248606513</link>
         <description><![CDATA[<div>A teoria atômica de Dalton foi baseada em experimentos, mas nenhum desses experimentos conseguiu revelar o átomo claramente. Por isso, Dalton denominava o átomo como a menor parte da matéria.<br><br>O modelo de Dalton diz que:<br><br></div><ul><li>Os átomos são maciços e apresentam forma esférica (semelhantes a uma bola de bilhar);</li></ul><div><br></div><ul><li>Os átomos são indivisíveis (não podem ser divididos, logo, não existe nada menor do que o átomo);</li></ul><div><br></div><ul><li>Os átomos são indestrutíveis (não podem ser criados nem destruídos);</li></ul><div><br></div><ul><li>Um elemento químico é um conjunto de átomos com as mesmas propriedades (tamanho e massa, logo os átomos de um elemento químico são "esferas do mesmo tamanho" - ver desenho ao lado);</li></ul><div><br></div><ul><li>Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos outros;</li></ul><div><br></div><ul><li>Uma substância química é formada pela união de átomos. </li></ul><div>Resumindo: para Dalton o átomo seria uma pequena esfera maciça, sendo considerada a menor parte da matéria.&nbsp;</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-07-23 20:10:35 UTC</pubDate>
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         <title>21. Modelo de DALTON</title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2248607917</link>
         <description><![CDATA[<div>Assistir até 1 min 10 seg. </div>]]></description>
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         <pubDate>2022-07-23 20:20:09 UTC</pubDate>
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         <title>21. Diferentes elementos químicos para Dalton</title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2271337997</link>
         <description><![CDATA[]]></description>
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         <pubDate>2022-08-25 12:12:28 UTC</pubDate>
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         <title>22. Cargas elétricas</title>
         <author>carlakrupczak</author>
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         <description><![CDATA[<div>Já sabemos que o átomo é uma esfera maciça, neutra e indivisível para Dalton.&nbsp;<br>Agora vamos falar um pouco sobre cargas elétricas. Para iniciar, vamos ver o vídeo sobre eletricidade. </div>]]></description>
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         <pubDate>2022-09-22 19:49:45 UTC</pubDate>
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         <title>23. Cargas elétricas positivas e negativas</title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2309413172</link>
         <description><![CDATA[<div>Existem dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas.&nbsp;<br>As cargas elétricas de mesmo sinal se atraem e as de sinal oposto se atraem.&nbsp;<br>Ou seja, cargas positivas atraem cargas negativas e repelem cargas positivas. Já as cargas negativas atraem as positivas e repelem as negativas. </div>]]></description>
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         <pubDate>2022-09-22 19:53:16 UTC</pubDate>
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      </item>
      <item>
         <title>24. Eletrização </title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2309425283</link>
         <description><![CDATA[<div>Normalmente, os objetos possuem a mesma quantidade de cargas positivas e negativas, portanto, são neutros.&nbsp;<br>Mas, podemos eletrizar objetos, ou seja, deixá-los carregados. Uma maneira de fazer isso é por meio do atrito, ou seja, esfregando objetos.&nbsp;<br>Faça um teste: pegue alguns pedacinhos d papel pequenos e uma caneta. Esfregue a caneta na sua cabeça e veja como ela vai atrair os pedaços de papel.&nbsp;<br>Também pode usar uma bexiga e ao esfregar ela na cabeça, você verá que ela atrairá seus cabelos.&nbsp;<br>Quando atritamos objetos, um deles fica com mais cargas positivas e o outro com mais cargas negativas. </div>]]></description>
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         <pubDate>2022-09-22 20:04:19 UTC</pubDate>
         <guid>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2309425283</guid>
      </item>
      <item>
         <title>25. Raios </title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2309430129</link>
         <description><![CDATA[<div>Um exemplo natural da eletrização por atrito é o raio. Quando as nuvens estão se movimentando pelo céu, acabam se atritando. Isto faz com que fiquem carregadas, então as cargas se acumulam, até que em um momento tornam-se tão grandes que são descarregadas no solo, na forma de um raio. </div>]]></description>
         <enclosure url="https://1.bp.blogspot.com/-GMfok_I6NpQ/XGGohBzkTTI/AAAAAAAAw9Q/AUR3HYUc9RIIXWkFbhhNUJ4S8L5_v8xSACLcBGAs/s1600/Tempestades%2B%25282%2529.jpg" />
         <pubDate>2022-09-22 20:09:07 UTC</pubDate>
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      </item>
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         <title>26. Modelo de Thompson</title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2309434136</link>
         <description><![CDATA[<div>Conforme as cargas elétricas foram identificadas e estudadas, os cientistas deram o nome de <strong>ELÉTRONS</strong> para as partículas de cargas negativa.&nbsp;<br>Mas, o modelo atômico de Dalton não previa a existência de elétrons, eles não existiam neste modelo.&nbsp;<br>Por isso, os cientistas tiveram a necessidade de mudar o modelo de átomo. Então Thompson propôs um modelo em 1897, que ficou conhecido como "pudim de passas". Pois, o modelo imaginava o átomo como uma esfera de carga positiva com elétrons incrustados.&nbsp;<br>Esta é a primeira vez que o átomo é considerado divisível, ou seja, o átomo pode ser dividido, existem partículas menores do que o átomo.&nbsp;</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-09-22 20:12:55 UTC</pubDate>
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      </item>
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         <title>28. Partículas subatômicas </title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2312393116</link>
         <description><![CDATA[<div>Os cientistas já sabiam que existiam cargas de sinal positivo e negativo. Portanto, quando o elétron foi identificado, começaram a buscar pela partícula positiva. <br>Um tempo depois, um cientista chamado Rutherford, que era aluno de Thompson, identificou uma partícula positiva chamada <strong>PRÓTON</strong>.&nbsp;<br><br></div>]]></description>
         <enclosure url="" />
         <pubDate>2022-09-25 16:46:55 UTC</pubDate>
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      </item>
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         <title>29. Modelo de Rutherford </title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2312402233</link>
         <description><![CDATA[<div>Após a identificação dos prótons e depois de realizar experimentos, Rutherford propôs, em 1911, um modelo atômico.<br>Seu modelo propunha que o átomo teria duas regiões:<br><strong>NÚCLEO</strong>: região central pequena com carga positiva, onde estariam os prótons. <br><strong>ELETROSFERA</strong>: grande espaço vazio ao redor do núcleo em que os elétrons ficam girando. <br>Mas, o modelo tinha um problema. Sabemos que cargas de mesmo sinal se repelem. Então os prótons, que são positivos, não deveriam ficar todos juntos no núcleo sem se repelir. Este problema foi resolvido quando um cientista chamado Chadwick identificou que existia no núcleo mais uma partícula subatômica sem carga, a qual foi chamada de<strong> NÊUTRON.</strong> Os nêutrons ficam entre os prótons diminuindo a repulsão entre eles.  <strong><br></strong><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2022-09-25 16:56:16 UTC</pubDate>
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      </item>
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         <title>30. Modelos atômicos</title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2312404444</link>
         <description><![CDATA[<div>Veja o vídeo para entender um pouco mais. </div>]]></description>
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         <pubDate>2022-09-25 16:59:06 UTC</pubDate>
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      </item>
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         <title>27. Joseph John Thomson</title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2312407629</link>
         <description><![CDATA[<div>Clique na imagem para acessar o link. </div>]]></description>
         <enclosure url="https://www.ebiografia.com/joseph_john_thomson/" />
         <pubDate>2022-09-25 17:02:27 UTC</pubDate>
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      </item>
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         <title>31. Partículas subatômicas</title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2312413518</link>
         <description><![CDATA[<div>Assim, a partir do modelo de Rutherford, o átomo passa a ser divisível e formado por 3 partículas subtâmicas: prótons, nêutrons e elétrons.&nbsp;<br>Veja na tabela as principais informações sobre estas partículas.&nbsp;<br>Como você pode notar, existe uma diferença na massa, os nêutrons e prótons tem a mesma massa e os elétrons são muito menores. Imagine que cortamos um próton em 1840 pedaços, pense que um destes pedaços corresponde à massa do elétron. Ou seja, o elétron é muito menor do que os prótons e nêutrons, tendo uma massa bem reduzida.&nbsp;</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-09-25 17:09:46 UTC</pubDate>
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      </item>
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         <title>32. Ernest Rutherford</title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2312415626</link>
         <description><![CDATA[<div>Clique na imagem para abrir o link. </div>]]></description>
         <enclosure url="https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ernest-rutherford.htm" />
         <pubDate>2022-09-25 17:12:32 UTC</pubDate>
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      </item>
      <item>
         <title>32. Elementos químicos </title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2312436330</link>
         <description><![CDATA[<div>O número de prótons de um átomo também é chamado de <strong>NÚMERO ATÔMICO</strong>. Cada elemento químico possui seu próprio número atômico. <br>Além disso, cada átomo possui um <strong>NÚMERO DE MASSA</strong>, a massa de um átomo é a soma do número de prótons com o de nêutrons. Ou seja, massa = prótons + nêutrons.<br>Assim, quando representamos um elemento químicos escrevemos o seu símbolo e do lado esquerdo superior colocamos a massa e do lado esquerdo inferior o número de prótons (ou número atômico), como foi feito na imagem acima.&nbsp;</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-09-25 17:39:32 UTC</pubDate>
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      </item>
      <item>
         <title>33. Exemplo de elemento químico </title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2312440410</link>
         <description><![CDATA[<div>Veja mais um exemplo.<br>Na imagem temos o elemento bromo, cujo símbolo é Br. O número de cima (81) é sua massa, ou seja, a soma de prótons e nêutrons. E o número de baixo (35) é seu número atômico, ou seja, seu número de prótons. </div>]]></description>
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         <pubDate>2022-09-25 17:43:21 UTC</pubDate>
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      </item>
      <item>
         <title>34. Tabela periódica</title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2312443719</link>
         <description><![CDATA[<div>Sabendo que cada elemento químico possui um número atômico (número de prótons), os químicos organizaram todos os elementos químicos que existem na forma de uma tabela, a qual foi chamada de TABELA PERIÓDICA.&nbsp;<br>A tabela periódica possui os elementos que existem organizados em ordem crescente de número atômico. Atualmente ela vai do número atômico 1 até 118. </div>]]></description>
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         <pubDate>2022-09-25 17:47:33 UTC</pubDate>
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      </item>
      <item>
         <title>36. Tabela periódica interativa</title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2312448625</link>
         <description><![CDATA[<div>Clique na imagem para abrir uma tabela periódica interativa. Nela você pode ver onde os elementos são encontrados na natureza e quais seus usos no cotidiano.&nbsp;<br>Ao clicar em cada elemento químico um novo link é aberto e nele existem mais informações detalhadas sobre os elementos.&nbsp;<br>DIVIRTA-SE EXPLORANDO A TABELA PERIÓDICA!</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-09-25 17:54:00 UTC</pubDate>
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      </item>
      <item>
         <title>35. Elementos e tabela periódica</title>
         <author>carlakrupczak</author>
         <link>https://padlet.com/carlakrupczak/Bookmarks/wish/2312456766</link>
         <description><![CDATA[<div>Veja o vídeo para relembrar o que são os elementos químicos e entender mais sobre a tabela periódica. </div>]]></description>
         <enclosure url="https://www.youtube.com/watch?v=OZRxG2FIg7g&amp;list=PLtUgDNmTXIPmMGinwiPn5btsbvx8Fo8Vr&amp;index=3" />
         <pubDate>2022-09-25 18:03:48 UTC</pubDate>
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