• Elisa Sartori, Laís Fick, Sofia Weschenfelder, Vitória portilho

• Objetivo do experimento: Produzir sabão em barra a partir da reação de saponificação, entendendo o papel de cada reagente (óleo, soda cáustica, etanol, açúcar, essência) e observando o funcionamento do produto final, e também aprender fazendo algo divertido.

Contextualização:  A produção de sabão é um exemplo de reação orgânica, pois envolve a transformação de triglicerídeos (óleos/gorduras, que são ésteres) em sais de ácidos graxos (sabão) e glicerina. Trata-se de uma hidrólise básica (saponificação), comum na química orgânica por envolver compostos formados por carbono, hidrogênio e oxigênio.

Sabão com água quente: se derreteu de leve, logo fez bastante espuma e limpou/enxaguou melhor do que com água fria.

A produção do sabão em barra se baseia na reação de saponificação, que ocorre entre um óleo ou gordura (triglicerídeo) e uma base forte (geralmente hidróxido de sódio – NaOH).

Equação geral:

Triglicer

ı

ˊ

deo

+

3

NaOH

⟶

Glicerol

+

3

Sab

a

˜

o (sal de 

a

ˊ

cido graxo)

Triglicer

ı

ˊ

deo+3NaOH⟶Glicerol+3Sab

a

˜

o (sal de 

a

ˊ

cido graxo)

Os triglicerídeos são ésteres de ácidos graxos e glicerol.

O NaOH rompe a ligação éster, liberando glicerol e formando os sais sódicos de ácidos graxos (sabão).

• Óleo ou gordura (matéria-prima principal): Fonte dos ácidos graxos que formarão o sabão. Diferentes óleos (soja, coco, dendê, etc.) influenciam a dureza, espuma e poder de limpeza do sabão.

• Hidróxido de sódio (soda cáustica – NaOH): Reagente básico que promove a hidrólise dos triglicerídeos, essencial para a reação de saponificação.

• Água: Solubiliza a soda cáustica, permitindo a reação. Também influencia a textura inicial da massa do sabão.

• Aditivos (opcionais): Corantes e essências: conferem aspecto estético e aroma.

• Sal (NaCl): pode ser usado para “endurecer” o sabão, promovendo a separação mais rápida da glicerina.

• Conservantes: aumentam a durabilidade.

• Glicerina (subproduto): Embora muitas vezes retirada para uso industrial, pode permanecer no sabão artesanal, aumentando seu poder de hidratação.

• Sabão em água quente: dissolve-se mais rapidamente, pois a temperatura maior aumenta a solubilidade e diminui a viscosidade da água, facilitando a ação das micelas do sabão.

• Sabão em água fria: tende a dissolver-se mais lentamente, podendo formar resíduos, especialmente em águas duras (ricas em Ca²⁺ e Mg²⁺), que reagem com o sabão formando sais insolúveis.

• Micelas: ao se dissolver em água, o sabão forma agregados chamados micelas, que aprisionam moléculas de gordura no interior (parte hidrofóbica) e interagem com a água pela parte externa (hidrofílica). Esse processo é responsável pela limpeza.