RELATÓRIO DE QUÍMICA by https://padlet.com/correalarissalara/tbapcxwbwn2hm03n Felipe, Larissa, Luan Rocha e Maria Eduarda en-us 2022-06-06 22:37:21 UTC 2025-11-05 21:39:58 UTC hello@padlet.com Objetivo do experimento - Transformando Cobre em Prata correalarissalara https://padlet.com/correalarissalara/tbapcxwbwn2hm03n/wish/2212785841 Com base no que pode ser observado e compreendido logo acima, o intuito dos experimentos é mostra que há formas que acontecer o processo de oxidação e redução nas soluções. A oxirredução é uma reação química em que tem a ocorrência de perder ou ganhar átomos de substâncias presentes no processo. ]]> 2022-06-07 00:03:50 UTC https://padlet.com/correalarissalara/tbapcxwbwn2hm03n/wish/2212785841 Primeiro Experimento - Transformando Cobre em Prata luanrochab098 https://padlet.com/correalarissalara/tbapcxwbwn2hm03n/wish/2212792225 Primeiro colocamos em 2 béqueres duas soluções:
Nitrato de Prata 0,2%

Nitrato de Prata 2%


Colocamos um pouco de fio de cobre, um no béquer de 0,2% de Nitrato e um pouco no outro béquer com 2%. Deixamos por em média 3-5 minutos, podemos observar que o Nitrato de Prata 2% teve uma reação mais rápida que o de 0,2% pelo fato da solução ser mais concentrada. Após passar 3-5 minutos, foi possível ver que o cobre estava com se fosse cristais de prata em volta.

]]> 2022-06-07 00:11:34 UTC https://padlet.com/correalarissalara/tbapcxwbwn2hm03n/wish/2212792225 Materiais do Experimento - Transformando Cobre em Prata dudinhaoliveira_15o https://padlet.com/correalarissalara/tbapcxwbwn2hm03n/wish/2212793332 Reações do Redox
- Béqueres
- Soluções de nitrato de prata de diferentes concentrações 
- Fios de cobre limpos

]]> 2022-06-07 00:12:59 UTC https://padlet.com/correalarissalara/tbapcxwbwn2hm03n/wish/2212793332 CONCLUSÃO dudinhaoliveira_15o https://padlet.com/correalarissalara/tbapcxwbwn2hm03n/wish/2212793666 Reação do Redox 
A experiência foi bem sucedida, foi possível observar claramente as mudanças em cada reação de acordo com o tempo. Na solução de maior concentração o processo de oxidação-redução foi mais rápido causando uma mudança de cor no líquido e o surgimento de uma camada prateada envolta do cobre rapidamente notada.

Bateria e Pilha
Essa experiência nos mostrou na prática o quão importante a ponte salina é, pois ela gera um equilíbri  entre as duas soluções utilizadas, fazendo com que dessa forma a pilha funcione. Por fim, sem a ponte salina não há neutralidade elétrica, o excesso de ions torna as soluções instáveis.




]]> 2022-06-07 00:13:27 UTC https://padlet.com/correalarissalara/tbapcxwbwn2hm03n/wish/2212793666 Segundo Experimento - Bateria e Pilha luanrochab098 https://padlet.com/correalarissalara/tbapcxwbwn2hm03n/wish/2212796976 Primeiramente, usamos dois béqueres um com sulfato de cobre e outro com sulfato de zinco. Cada béquer tem 40mL de solução, fizemos uma ponte salina com um pedaço de mangueira colocamos um solução saturada de NaCl e nas pontas algodão para não sair a solução. Mergulhamos a ponte salina entre os dois béqueres e colocamos uma placa de cobre, que no caso era um fio grosso, e no outro béquer um parafuso que era para substituir o zinco que não tinha. ]]> 2022-06-07 00:17:31 UTC https://padlet.com/correalarissalara/tbapcxwbwn2hm03n/wish/2212796976 Introdução de pilhas eletroquímicas fdutra050 https://padlet.com/correalarissalara/tbapcxwbwn2hm03n/wish/2212843949 "Pilhas são sistemas eletroquímicos capazes de produzir corrente elétrica por meio de reações de oxirredução espontâneas, ou seja, são capazes de transformar energia química em energia elétrica.

As reações de oxirredução criam uma diferença de potencial dentro da pilha, permitindo o fluxo de elétrons dentro do sistema, ocasionando uma corrente elétrica.

As pilhas são classificadas como células galvânicas ou células voltaicas. No campo da Eletroquímica, são os dispositivos capazes de produzir corrente elétrica por meio de reações de oxirredução espontâneas. As baterias, que são a associação de duas ou mais pilhas para a produção de maior potência, são também exemplos de células galvânicas.

O nome “pilha” faz referência à primeira célula galvânica criada pelo italiano Alessandro Volta no final do século XVIII. Nesse sistema, discos de metais eram empilhados de forma alternada, separados por pedaços de tecido embebidos em solução de ácido sulfúrico, os quais permitiam o fluxo de elétrons entre os discos metálicos alternados."


]]> 2022-06-07 01:05:31 UTC https://padlet.com/correalarissalara/tbapcxwbwn2hm03n/wish/2212843949 Introdução de Redox fdutra050 https://padlet.com/correalarissalara/tbapcxwbwn2hm03n/wish/2212846539 Uma reação de oxidação-redução, ou chamada de reação redox, é uma reação que envolve a transferência de elétrons entre espécies químicas (os átomos, os íons ou as moléculas envolvidas na reação). As reações redox estão ao nosso redor como por exemplo: a queima de combustíveis, a corrosão de metais, e até mesmo os processos de fotossíntese e respiração celular envolvem oxidação e redução. Durante uma reação redox, algumas espécies sofrem oxidação, ou seja, a perda de elétrons, enquanto outras sofrem redução, ou seja, o ganho de elétrons e podemos observar também a variação do NOX nesse tipo de reação]]> 2022-06-07 01:07:53 UTC https://padlet.com/correalarissalara/tbapcxwbwn2hm03n/wish/2212846539 correalarissalara https://padlet.com/correalarissalara/tbapcxwbwn2hm03n/wish/2214256142 2022-06-08 01:03:09 UTC https://padlet.com/correalarissalara/tbapcxwbwn2hm03n/wish/2214256142 Materiais do Experimento - Bateria e Pilha dudinhaoliveira_15o https://padlet.com/correalarissalara/tbapcxwbwn2hm03n/wish/2215347114 Aula sobre Pilhas
- 4 béqueres de 100 ml
- Algodão 
- Mangueira 
- 2 fios de conectores ( jacarés )
- Multímetro 
- 2 placas de cobre metálico
- 2 placas de zinco metálico
- Sulfato de cobre 1,0 mol/L
- Sulfato de zinco 1,0 mol/L
- Solução saturada de NaCl]]> 2022-06-08 18:46:26 UTC https://padlet.com/correalarissalara/tbapcxwbwn2hm03n/wish/2215347114 Objetivo do experimento - Bateria e Pilha luanrochab098 https://padlet.com/correalarissalara/tbapcxwbwn2hm03n/wish/2215347128 O grande objetivo desse experimento foi mostrar como se funciona uma pilha, através de reações químicas. Foi possível ver que a quantidade da eletricidade aumentava após colocamos uma pilha junto a outra.]]> 2022-06-08 18:46:27 UTC https://padlet.com/correalarissalara/tbapcxwbwn2hm03n/wish/2215347128 luanrochab098 https://padlet.com/correalarissalara/tbapcxwbwn2hm03n/wish/2215362666 2022-06-08 19:05:32 UTC https://padlet.com/correalarissalara/tbapcxwbwn2hm03n/wish/2215362666