https://padlet.com/grubixxd9/MetaleLekkie Despacito 2 znalezione na tablicy Mendelejewa. Społeczeñstwo jest w szoku. en-us 2018-06-02 15:48:17 UTC 2025-11-19 00:33:50 UTC hello@padlet.com https://padlet-assets.s3.amazonaws.com/icons/Ninja.png grubixxd9 https://padlet.com/grubixxd9/MetaleLekkie/wish/265157929
Metale lekkie – określenie metali o gęstości mniejszej niż 4,5 g/cm³. W związku z tym do tej grupy zaliczają się litowce, berylowce, skand, tytan, glin oraz itr.

]]> 2018-06-02 15:56:16 UTC https://padlet.com/grubixxd9/MetaleLekkie/wish/265157929 grubixxd9 https://padlet.com/grubixxd9/MetaleLekkie/wish/265158643 grupa pierwiastków 1 grupy układu okresowego (bez wodoru) o silnych własnościach metalicznych, tworzących z wodą silnie zasadowe wodorotlenki. Do metali alkalicznych zalicza się lit, sód, potas, rubid, cez i frans.
Są w związkach zawsze jednowartościowe]]> 2018-06-02 16:11:08 UTC https://padlet.com/grubixxd9/MetaleLekkie/wish/265158643 grubixxd9 https://padlet.com/grubixxd9/MetaleLekkie/wish/265158761 LITOWCE są metalami bardzo aktywnymi i nie występują w przyrodzie w stanie wolnym, jednak wchodzą w skład związków chemicznych. 
WŁAŚCIWOŚCI LITOWCÓW: 
-fizyczne: miękkie metale o srebrzysto- szarym 
zabarwieniu i charakterystycznym połysku, można je kroić nożem. 
-chemiczne: reagują z tlenem z preagująz tworząc nadtlenek 
2Na + O2 -> NaO2 -- nadtlenek sodu
- reaguje z wodą 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
- nadtlenki mogą reagować z dwutlenkiem tworząc węglany 
2Na2O2 + 2CO2 -> 2Na2CO3 + O2
Barwienie płomienia: Na- żółta, K- fioletowa, Li- karminowa]]> 2018-06-02 16:13:11 UTC https://padlet.com/grubixxd9/MetaleLekkie/wish/265158761 grubixxd9 https://padlet.com/grubixxd9/MetaleLekkie/wish/265158957 PRZYKŁADY WYKORZYSTANIA LITOWCÓW: 
NaCl- sól kuchenna
NaOH- wodorotlenek sodu, wykorzystywany w gałęziach przemysłu (produkcja mydła)
NaNO3- azotan sodu (składnik nawozów sztucznych)
KNO3- saletra indyjska, potasowa
KCl- sylwin (nawóz potasowy)]]> 2018-06-02 16:17:22 UTC https://padlet.com/grubixxd9/MetaleLekkie/wish/265158957 grubixxd9 https://padlet.com/grubixxd9/MetaleLekkie/wish/265159007 BERYLOWCE stanowią 2 grupę układu okresowego. Są to metale aktywne chemicznie, jednak ich aktywność jest mniejsza niż aktywność litowców. Berylowce z wyjątkiem amfoterycznego berylu są pierwiastkami zasadowymi (w reakcji z wodą dają wodorotlenek odpowiedni berylowca i wodoru) np. Mg + 2H2O --> Mg(OH)2 + H2 –wodorotlenek magnezu
Berylowce w reakcjach z kwasami dają odpowiednią sól i wodór np. 
Berylowce MgCl2 + H2 –chlorek magnezu
Berylowce reagują z tlenem tworząc odpowiedni tlenek o wzorze ogólnym
EO + MgO- tlenek magnezu
E- berylowce CaO- tlenek wapnia 
CaO + H2O -> Ca (OH)2
Ca + CO3 -> CaO + CO3 – węglan wapnia

]]> 2018-06-02 16:18:35 UTC https://padlet.com/grubixxd9/MetaleLekkie/wish/265159007 grubixxd9 https://padlet.com/grubixxd9/MetaleLekkie/wish/265903927 Bar - reaguje energicznie z fluorowcami tworząc odpowiednie halogenki ulega na zimno działaniu rozcieńczonych kwasów gwałtownie z nimi reagując. Stopy baru z glinem stosowane są jako pochłaniacze gazów w technikach próżniowych. Stopy z niklem stosuje się do wytwarzania elektrod do świec w silnikach spalinowych. Rozpuszczalne związki baru są dla człowieka silnymi truciznami.
Wapń - reaguje z suchym powietrzem, tworząc ochronną warstewkę tlenku i azotku. Wapń wchodzi w skład kości oraz niektórych rodzajów ścian komórkowych. Jedną z przyczyn osteoporozy może być niedobór wapnia.
Beryl -Na powietrzu w temperaturze pokojowej pokrywa się warstewką tlenku. Nie ulega działaniu wody ponieważ na powierzchni tworzy się cienka warstewka ochronna wodorotlenku berylu Be(OH)2. Sproszkowany beryl spala się w parach siarki tworząc siarczek BeS. Beryl ulega na zimno działaniu rozcieńczonych kwasów nieutleniających a na gorąco również utleniających. Związki berylu są trujące. Jednak wykorzystuje się go w technice rentgenowskiej, ponieważ jest przezroczysty dla promieniowania X. Stosowany jest również przy budowie samolotów , rakiet i pojazdów kosmicznych, ponieważ Be jedynym lekkim metalem, który ma wysoką temperaturę topnienia i dużą wytrzymałość mechaniczną.
Magnez - Jest silnym reduktorem - wykazuje duże powinowactwo do tlenu. Reaguje na gorąco z fluorowcami, tworząc odpowiednie halogenki. Sproszkowany magnez spala się w parach siarki, tworząc siarczek MgS. Magnez ulega na zimno działaniu rozcieńczonych kwasów. Jest odporny na działanie zasad. Stosuje się go jako materiał konstrukcyjny do wyrobu wanien elektrolitycznych, w których otrzymuje się fluor. Magnezu używa się też do produkcji ogni sztucznych i do procesów redukcji tlenków.
Stront - Na jego powierzchni, tak jak to jest w przypadku glinu, tworzy się ochronna warstwa tlenków. Oczyszczona powierzchnia jest jednak bardzo reaktywna - czysty stront reaguje wybuchowo z wodą i może zapalić się na powietrzu. Stront w czystej postaci jest stosowany jako dodatek do niektórych gatunków szkieł - np. stosowanych do produkcji ekranów telewizyjnych. Ze względu na to, że barwi płomień intensywnym, karmino-czerwonym kolorem jego sole są dodawane do ogni sztucznych i rakiet sygnałowych.]]> 2018-06-06 15:19:57 UTC https://padlet.com/grubixxd9/MetaleLekkie/wish/265903927 grubixxd9 https://padlet.com/grubixxd9/MetaleLekkie/wish/265909615 Nie jest to elektroliza wody, jako że zachodzi inny proces dający inne produkty.
W czasie rozpuszczania sól ulega dysocjacji czyli rozpada się na kationy Na⁺ i aniony Cl^-. Kiedy płynie prąd elektryczny, jony Na⁺ wędrują do elektrody ujemnej gdzie stają się sodem, który natychmiast reaguje z wodą tworząc wodorotlenek sodu (NaOH) i wodór (H2). 2Na + 2H₂O › 2NaOH + H₂↑ Z kolei jony Cl^- wędrują do dodatniej elektrody gdzie tracą ładunek elektryczny i stają się obojętnym chlorem (Cl₂).]]> 2018-06-06 15:42:13 UTC https://padlet.com/grubixxd9/MetaleLekkie/wish/265909615 grubixxd9 https://padlet.com/grubixxd9/MetaleLekkie/wish/265911418 Węglan sodu - Na₂CO₃  oraz wodorowęglan sodu - NaHCO₃ są stałymi, białymi, krystalicznymi ciałami które dobrze się rozpuszają w wodzie.
Podczas roztworu w kwasach, wydzielają dwutlenek węgla:
Na₂CO₃ + 2H⁺ -> 2Na⁺ + CO₂↑ + H₂O
NaHCO₃ + H⁺ -> Na⁺ + CO₂↑ + H₂0
W rozpuszczaniu obu sod w wodzie towarzyszy hydroliza, jednak z niewielką wydajnością, przez co dwutlenek węgla powstaje w roztworze:
Na₂CO₃ + H₂O -> 2Na⁺ + 2OH^- + CO₂
NaHCO₃ -> Na⁺ + OH^- +CO₂
Soda oczywszczona wydziela dwutlenek węgla podczas ogrzewania:
2NaHCO_3(s) --> Na₂CO_3(s) + CO₂↑ + H₂O↑  Przez to soda oczyszczona jest składnikiem napojów gazowanych oraz proszków do pieczenia ciast]]> 2018-06-06 15:47:49 UTC https://padlet.com/grubixxd9/MetaleLekkie/wish/265911418