Để sản xuất băng khô, người ta nén khí CO₂ thành dạng lỏng, loại bỏ nhiệt gây ra bởi quá trình nén rồi cho CO₂ lỏng giãn nở nhanh. Điều này sẽ làm giảm nhiệt độ, khiến một phần CO₂ bị đóng băng thành "tuyết", "tuyết" này được nén thành các viên hay khối.

Khi nguồn lửa tiếp xúc với khí cacbon dioxit, nó sẽ ngay tức khắc bị dập tắt, tuy nhiên với Magie, Kẽm, cacbon bị khử và tạo ra oxit kim loại và muội than.

CO2 một hợp chất ở điều kiện bình thường có dạng khí và có nồng độ thấp trong khí quyển Trái Đất. Còn trong dạng rắn, nó được gọi là băng khô. Bao gồm một nguyên tử cacbon và hai nguyên tử ôxy.
Khí cacbonic được sinh ra từ nhiều nguồn khác nhau bao gồm cả trong tự nhiên và đời sống sản xuất.

Cacbon đi oxit là chất khí không màu, nặng gấp 1,5 lần không khí, tan ít trong nước CO₂ là chất gây lên hiệu ứng nhà kính, làm cho Trái Đất bị nóng lên.

Ở trạng thái rắn, CO₂ tạo thành một khối trắng, gọi là '' nước đá khô". Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa, được dùng để tạo môi trường lạnh không có hơi ẩm.

II. Tính chất hoá học

CO₂ không cháy, không duy trì sự cháy của nhiều chất => dùng để dập tắt đám cháy

CO₂ là oxit axit tác dụng với nước tạo axit 2 nấc rất yếu và kém bền.

CO₂ + H₂O  H₂CO₃

CO₂ được điều chế bằng cách cho dung dịch HCl tác dụng với đá vôi

CaCO₃ + HCl → CO₂↑ + CaCl₂ + H₂O

Đốt cháy hoàn toàn than, dầu mỏ, khí thiên nhiên trong O2 hoặc không khí
Từ qúa trình nung vôi, lên men, nguồn tự nhiên

Cacbon đioxit (CO2) là chất khí không màu, nặng gấp không khí 1,5 lần, tan không nhiều trong nước

Hóa lỏng không màu, linh động ở nhiệt độ thường, áp suất 60atm

Gọi là Nước đá khô khi ở trạng thái rắn, không nóng chảy mà thăng hoa. Dùng để tạo môi trương lạnh không có hơi ẩm

Gây lên hiệu ứng nhà kính

-Tính chất hóa học:

Không cháy và không duy trì sự cháy

Tan trong nước thành tạo thành axit cacbonic

CO2 là oxit axit tác dụng với oxit bazo mà bazo

CO2 bị nhiệt phân ở nhiệt độ cao, tác dụng với chất khử mạnh

Ở điều kiện thường khí CO2 khô kết hợp với NH3 khô tạo thành amoni cacbonat

-Điều chế

+, Trong công nghiệp

.Nung đá vôi ở 900-1000C trong lò nung vôi công nghiệp

CaCO3-^t,p->CaO+CO2

.Đốt cháy hoàn toàn than cốc trong không khí

C+O2->CO2

+, Trong phòng thí nghiệm

.Điều chế theo phản ứng

CaCO3+HCl->CaCl2+CO2+H2O

 Cacbon Đioxit thu được từ nhiều nguồn khác nhau, bao gồm cả khí thoát ra từ các núi lửa, sản phẩm cháy của các hợp chất hữu cơ và hoạt động hô hấp của các sinh vật sống hiếu khí. Nó cũng được một số vi sinh vật sản xuất từ sự lên men và sự hô hấp tế bào. Các loài thực vật hấp thụ carbon dioxide trong quá trình quang hợp, và sử dụng cả carbon và oxy để tạo ra các cacbohydrat. Ngoài ra, thực vật cũng giải phóng oxy trở lại khí quyển, oxy này sẽ được các sinh vật sử dụng trong quá trình hô hấp, tạo thành một chu kì. Nó có mặt trong khí quyển với nồng độ thấp và tác động như một khí gây hiệu ứng nhà kính. Nó là thành phần chính trong chu kì cacbon. 

 Trong điều kiện bình thường CO2 là khí không màu, không mùi và có vị chua nhẹ hòa tan tốt ở trong nước,  nặng gấp 1,524 lần không khí.

 Khí CO2 không tham gia phản ứng cháy và hóa lỏng tại nhiệt độ -78 độ C. Ngoài ra, CO2 có thể bị phân hủy tại nhiệt độ cao 2000 độ C thành CO và O2.

 CO2 là oxit axit

 CO2 tan trong nước tạo thành axit cacbonic (là một điaxit rất yếu)              

 CO2 + H2O ↔ H2CO3

 CO2 tác dụng với oxit bazơ → muối.                                                   

 CaO + CO2 → CaCO3 (t0)

 CO2 tác dụng với dung dịch bazơ → muối + H2O        

 NaOH + CO2 → NaHCO3 

 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

 CO2 bền, ở nhiệt độ cao thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh

 CO2 + 2Mg → 2MgO + C

 CO2 + C → 2CO

 Hô hấp và quang hợp

 Trong công nghiệp:C+O2 → CO2

 Trong phòng thí nghiệm: CaCO3+2HCL →  CaCl2+CO2+H2O

CO2 tác dụng với oxit bazơ → muối.                                                   =>CaO + CO2 → CaCO3 (t0)

CO2 tác dụng với dung dịch bazơ → muối + H2O        
=>NaOH + CO2 → NaHCO3
=>2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

CO2 bền, ở nhiệt độ cao thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh
=>CO2 + 2Mg → 2MgO + C
=>CO2 + C → 2CO

Quá trình lên men bia rượu:     
=>C6H12O6 → 2CO2 + 2C2H5OH

Quá trình đốt cháy nhiên liệu:       
=>CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O

Trong công nghiệp:   
=>C + O2 → CO2 (đốt cháy hoàn toàn than cốc trong không khí)
=>CaCO3 → CaO + CO2 (10000C)

Trong phòng thí nghiệm:     
=>CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O