Substância inorgânica que, ao ser colocada em água, sofre o fenômeno da dissociação iônica, na qual há a liberação de íons: cátion e hidroxila (OH^-).

A maior parte é insolúvel em água, exceto hidroxilas

alcalinas (pH > 7).

2) CLASSIFICAÇÃO DE BASE

Classificadas de acordo com o número de hidroxilas na substância:

monobases > 1OH^-

dibases > 2OH^-

tribases > 3OH^-

Tetrabases > 4OH^-

3) FORÇA DE BASE

Refere-se à capacidade de de aceitar prótons. Bases fortes, como hidróxido de sódio (NaOH) e hidróxido de potássio (KOH) são capazes de aceitar prótons.

4) NOMENCLATURA DE BASE

Como a nomenclatura de outras substâncias inorgânicas, segue obrigatoriamente uma regra:

hidróxido de (nome do cátion)

5) PRINCIPAIS BASES

Hidróxido de sódio (NaOH)

Hidróxido de cálcio (Ca(OH₂))

Hidróxido de magnésio (Mg(OH₂))

Hidróxido de amônio (NH₄OH)

Hidróxido de potássio (KOH)

Classificação dos Óxidos

Os óxidos podem ser classificados em três diferentes grupos: ácidos, básicos ou peróxidos.

Óxidos ácidos: também chamados de anidridos, eles se formam a partir da reação com água originando ácidos. Exemplo: o ácido sulfúrico (H2SO4) se forma a partir do trióxido de enxofre (SO3) em presença de água (H2O).

Óxidos básicos: nesse caso a reação é com bases levando à formação de sal e água. Exemplo: o hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) provém da reação do óxido de cálcio (CaO) com a água.

Peróxidos: esses óxidos possuem dois oxigênios ligados entre si. Exemplo: "(O-O)2-

Nomenclatura:

A nomenclatura dos óxidos oficial é feita escrevendo-se o prefixo que indica a quantidade de oxigênios, seguido de “óxido de” e o nome do outro elemento com o prefixo.

Para nomear esses óxidos, utilizam-se os prefixos de número para indicar o nox. Por exemplo, se a carga é +2, será “di-”, ou carga +3 com o “tri-”, e assim por diante. A fórmula será, então: prefixo + óxido + de + elemento. Por isso existe o dióxido de ferro (FeO) e o trióxido de ferro (Fe2O3).25.

Principais Óxidos:

Óxidos de ferro lll, peroxido de hidrogênio ,oxido de cálcio , dióxido de carbono, dióxido de enxofre, oxido nitroso.

Integrantes: Lara Khyshn, Willson Wallysson, Tiago Marques, Lucas Cruvinel, Gabriel Augusto.

CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS

Os sais podem ser classificados de acordo com três critérios: A quantidade de elementos, sua solubilidade em água e a natureza de seus íons.

1° quantidade de elementos, basta contar quantos elementos diferentes constituem o sal

2° solubilidade em água, todos os sais são solúveis em água, mas quando isso se dá de uma forma muito pequena o sal é considerado insolúvel, essa forma de classificação dos sais é muito importante porque quando um sal é solúvel em água ele libera em grande quantidade de íons em meio aquoso.

NOMENCLATURARA DOS SAIS

Cloreto de potássio (KCL)

Sulfato de sódio (NaHSO4)

Hipoclorito de sódio (NaCLO)

Formado pela nomenclaturou do ácido formador ou pelo número de oxidação de anion, inverte se a ordem no símbolo da substância

PRINCIPAIS SAIS

Cloreto de sódio

Nitrato de sódio-salitre

Sulfato de cálcio- Gesso e carbonato de cálcio Os principais tipos de sais incluem o sal de cozinha (cloreto de sódio), sal amargo (sulfato de magnésio), sal de Epsom (sulfato de magnésio), bicarbonato de sódio (carbonato de hidrogênio), entre outros

Na química, os principais tipos de sais são os sais inorgânicos, como os cloretos, sulfatos, nitratos, carbonatos e fosfatos, entre outros.

Os ácidos podem ser classificados de diversas maneiras, incluindo sua força, origem, número de hidrogênios ionizáveis e natureza dos átomos envolvidos. Uma classificação comum é a divisão entre ácidos fortes e fracos, dependendo de sua capacidade de ionização em solução aquosa. Além disso, podem ser classificados como ácidos inorgânicos (por exemplo, ácido clorídrico, ácido sulfúrico) e ácidos orgânicos (como ácido acético, ácido cítrico), dependendo de sua origem.

Principais Ácidos:

Ácido Clorídrico (HCl): Encontrado no suco gástrico e usado na indústria química.

Ácido Sulfúrico (H2SO4): Ampla aplicação na indústria, usado na produção de fertilizantes, detergentes, entre outros.

Ácido Nítrico (HNO3): Usado na fabricação de fertilizantes, explosivos e produtos químicos.

Ácido Acético (CH3COOH): Presente no vinagre e amplamente utilizado na indústria alimentícia e química.

Ácido Cítrico: Encontrado naturalmente em frutas cítricas e usado como conservante, acidulante e saborizante.

Ácido Fórmico: Presente em picadas de insetos e usado na indústria de couro e têxtil.

Ácido Lático: Produzido durante o metabolismo muscular e utilizado na indústria alimentícia e farmacêutica.

Ácido Sulfúrico: Utilizado na produção de baterias, na indústria química e em processos metalúrgicos.

Forças dos Ácidos:

Os ácidos podem ser classificados de acordo com sua força, que está relacionada à capacidade de um ácido de ionizar em solução aquosa:

Ácidos Fortes: Ionizam completamente em solução aquosa, liberando todos ou a maioria dos íons de hidrogênio (H+). Exemplos incluem ácido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4) e ácido nítrico (HNO3).

Ácidos Fracos: Ionizam parcialmente em solução aquosa, liberando apenas alguns íons de hidrogênio (H+). Exemplos incluem ácido acético (CH3COOH) e ácido cítrico (encontrado em frutas cítricas).

Nomenclatura dos Ácidos:

Ácidos Inorgânicos: São nomeados de acordo com o anion presente no ácido. Se o anion terminar em "eto", a terminação "ico" é usada para indicar o ácido correspondente. Por exemplo:

Ácido Clorídrico (HCl) é formado a partir do ânion cloreto (Cl⁻).

Ácido Sulfúrico (H2SO4) é formado a partir do ânion sulfato (SO4²⁻).

Ácidos Oxiácidos: Possuem oxigênio em sua composição e a nomenclatura depende do número de átomos de oxigênio no ânion:

Se o ânion tem um número menor de oxigênio, o ácido é nomeado com o prefixo "hipo" e o sufixo "oso". Por exemplo, ácido hipocloroso (HClO).

Para o ânion com menor número de oxigênio, o ácido é nomeado com o sufixo "oso". Por exemplo, ácido cloroso (HClO2).

Para o ânion com maior número de oxigênio, o ácido é nomeado com o sufixo "ico". Por exemplo, ácido clórico (HClO3).

Se o ânion tem o maior número de oxigênio possível, o ácido é nomeado com o prefixo "per" e o sufixo "ico". Por exemplo, ácido perclórico (HClO4).

Conceito de Ácidos:

Na química, os ácidos são substâncias que, em solução aquosa, liberam íons de hidrogênio (H+). Eles são conhecidos por sua capacidade de doar prótons (íons H+) a outras substâncias.

Existem várias definições para ácidos, sendo duas das mais comuns:

Definição de Arrhenius: Proposta por Svante Arrhenius, define ácidos como substâncias que liberam íons de hidrogênio (H+) em solução aquosa.

Definição de Brønsted-Lowry: Esta definição mais ampla, proposta por Johannes Nicolaus Brønsted e Thomas Martin Lowry, considera ácidos como substâncias capazes de doar prótons (íons H+) a outras substâncias. Nesta definição, as substâncias que aceitam os prótons são chamadas de bases.

Eduardo

João Vitor

Henrique

Jeorge