Hablaremos de Mosco De Sidón, fue un pensador fenicio, y se dice que fue el primero en proponer o pensar en la existencia de unas partículas pequeñas antes no pensadas. Hay muy pocos datos sobre el, pero muchos historiadores concuerdan en que existió, de hecho el matemático Isaac Newton pensaba que el origen de la idea del átomo fue del fenicio.

Leucipo en el siglo V a.c  decía que todas las las formas de la materia tenían que estar hechas por un mismo elemento. Decía que si dividíamos la materia durante muchas veces llegaría un momento en el que no se podría dividir más. Llamó a esa materia “ÁTOMO”, un término griego con significado de “no se puede dividir”.

Aristóteles, añadió el “éter” y negó la existencia de los átomos y reconoció la teoría de los 4 elementos, la cual se mantuvo en el pensamiento de la humanidad, duró la edad media y el Renacimiento hasta llegar a Dalton. Hoy en día no forman parte de los elementos químicos actuales.

Otro problema del modelo original de Dalton es que no toma en cuenta la existencia de isótopos de un elemento. Esto significa que hay variantes de los átomos de un mismo elemento que se diferencian en el número de neutrones, aunque tienen la misma cantidad de electrones y protones. Como resultado, estas versiones presentan propiedades químicas muy similares, casi indistinguibles.

Thomson investigó la naturaleza de los rayos catódicos y demostró que los campos eléctricos podían provocar la desviación de éstos. Buscando la relación existente entre la carga y la masa de la partículas.

Fue, el primero que identificó partículas subatómicas, y llegó a importantes conclusiones sobre estas partículas cargadas negativamente.

2. Ley de las Proporciones Definidas: sostiene que un compuesto químico siempre está formado por la misma proporción en masa de sus elementos constituyentes independientemente del método de preparación o fuente de obtención.

3. Ley de las proporciones múltiples: Esta ley dice que cuando tienes dos elementos que se combinan para formar diferentes compuestos, si mantienes una cantidad fija de uno de ellos, las cantidades del otro elemento que usas para hacer esos compuestos se pueden expresar como números enteros simples.

Para sacar esta conclusión, Bohr se basó en la ecuación de Planck que consiste en que la energía es directamente proporcional a la frecuencia de la radiación, según la constante de proporcionalidad, h , que es la llamada constante de Planck.

El principio de incertidumbre de Heisenberg señala que no es posible conocer con exactitud la posición de los electrones debido a su movimiento ondulatorio. La ecuación de Schrödinger, usando tres números cuánticos, define los tipos de orbitales. El número cuántico principal "n" indica el nivel de energía y tamaño del orbital (n = 1, 2, 3...). El número cuántico "l" define los subniveles de energía y el tipo de orbital (l = 0 a n-1). El número cuántico magnético "m" señala la orientación espacial del orbital (m = -l a +l, incluyendo 0).

Orbital s: tiene forma esférica y su número cuántico secundario es l = 0. Su número cuántico magnético es 0, y puede albergar 2 electrones.

Orbital p: tiene dos lóbulos a lo largo de un eje. Su número cuántico secundario es l = 1, y posee tres orientaciones magnéticas (-1, 0, 1), con capacidad para 6 electrones.

Orbital d: tiene formas variadas. Su número cuántico secundario es l = 2, y tiene cinco orientaciones (-2, -1, 0, 1, 2), albergando 10 electrones.

Orbital f: tiene una forma multilobular. Su número cuántico secundario es l = 3, con siete orientaciones, y puede contener 14 electrones.

Es de esta forma, que el físico Sommerfeld da paso a un nuevo enfoque en la teoría atómica. Algo que hasta ese momento, no tenía precedentes.

Como ya mencionamos anteriormente, el modelo atómico de Sommerfeld. Se centra principalmente en mejorar las deficiencias y eliminar los huecos del modelo atómico de Bohr.

1. Experimentos de difracción de electrones: Demostraron el comportamiento ondulatorio de los electrones.

2. Principio de incertidumbre de Heisenberg: Estableció que no se pueden conocer simultáneamente la posición y el momento de una partícula.

3. Modelo de Bohr: Proporcionó una idea inicial sobre niveles de energía cuantizados en átomos.

4. Espectros atómicos: Las líneas espectrales respaldaron la idea de que los electrones ocupan niveles de energía discretos.

5. Mecánica cuántica: Los conceptos de otros físicos, como Louis de Broglie, sobre la dualidad onda-partícula también influyeron en el desarrollo de la teoría.