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      <title>EVOLUCIÓN DEL CONCEPTO DE EQUILIBRIO QUÍMICO by Eduardo Zayago</title>
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      <description>EQUILIBRIO QUÍMICO</description>
      <language>en-us</language>
      <pubDate>2022-02-20 02:40:27 UTC</pubDate>
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         <title>SIGLO III ARQUÍMEDES</title>
         <author>eduardozayago</author>
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         <description><![CDATA[<div>Arquímedes define al equilibrio químico como una magnitud proporcional, dando así la primer definición del mismo.<br><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2022-02-20 19:57:30 UTC</pubDate>
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         <title>1728 GEOF FROY</title>
         <author>eduardozayago</author>
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         <description><![CDATA[<div>Presenta a la academia de ciencias de París la tabla cualitativa de las diferentes relaciones químicas empíricas entre diversas sustancias.</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-02-20 20:03:54 UTC</pubDate>
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         <title>1743 D. LAMBERT</title>
         <author>eduardozayago</author>
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         <description><![CDATA[<div>Publicó su tratado de dinámica donde formula el principio de D. Lambert que representa las distintas fuerzas que actúan sobre un cuerpo en equilibrio. </div>]]></description>
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         <pubDate>2022-02-20 20:08:24 UTC</pubDate>
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         <title>1777 WENZEL</title>
         <author>eduardozayago</author>
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         <description><![CDATA[<div>Publicó un artículo en el que trato de estimar las afinidades químicas estableciendo como variable la velocidad de reacción de distintos metales en ácidos</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-02-20 20:12:20 UTC</pubDate>
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         <title>1803 BERTHOLLET</title>
         <author>eduardozayago</author>
         <link>https://padlet.com/eduardozayago/t1cau1hnh8109mwx/wish/2057629278</link>
         <description><![CDATA[<div>* Propuso una ley de proporciones indefinidas para las combinaciones químicas<br><br>*Definió el concepto de "equilibrio químico"</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-02-20 20:17:19 UTC</pubDate>
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         <title>1803 BERTHOLLET</title>
         <author>eduardozayago</author>
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         <description><![CDATA[<div>La fuerza de la afinidad química se relaciona de manera directamente proporcional a la masa de la sustancia reaccionante</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-02-20 20:22:20 UTC</pubDate>
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         <title>1834 FARADAY</title>
         <author>eduardozayago</author>
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         <description><![CDATA[<div>Establece las leyes de la electrólisis y la inducción electromagnética.</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-02-20 20:25:08 UTC</pubDate>
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         <title>1850 WILHELMY</title>
         <author>eduardozayago</author>
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         <description><![CDATA[<div>Definió la velocidad de reacción química como el ritmo en el que se descomponen los reactivos para formar los productos.</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-02-20 20:28:47 UTC</pubDate>
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         <title>1857 CLAUSIUS</title>
         <author>eduardozayago</author>
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         <description><![CDATA[<div>Publicó un trabajo donde explica el estado de equilibrio dinámico.</div>]]></description>
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         <title>1862 BERTHELLOT &amp; SAINT-GILLES</title>
         <author>eduardozayago</author>
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         <description><![CDATA[<div>Dieron un enfoque experimental al estudio de las reacciones en disolución. </div>]]></description>
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         <title>1864 GULDBERG &amp; WAAGE</title>
         <author>eduardozayago</author>
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         <description><![CDATA[<div>Postulan la ley de acción de masas</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-02-20 21:12:12 UTC</pubDate>
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         <title>1867 GULDBERG &amp; WAAGE</title>
         <author>eduardozayago</author>
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         <description><![CDATA[<div>Vinculación especifica de afinidad y masa de una reacción química.</div>]]></description>
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         <title>1865 CLAUSIUS</title>
         <author>eduardozayago</author>
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         <description><![CDATA[<div>Enuncia 2 principios, el primero referente al calor desprendido y el segundo al estado de equilibrio.</div>]]></description>
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         <title>1877 HORSTMAN</title>
         <author>eduardozayago</author>
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         <description><![CDATA[<div>Fue el primero en escribir la expresión matemática que hoy conocemos como constante de equilibrio</div>]]></description>
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         <title>1884 LE CHATELIER</title>
         <author>eduardozayago</author>
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         <description><![CDATA[<div>Enuncia el principio de perturbación del equilibrio.</div>]]></description>
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         <title>1884 VAN´HOFF</title>
         <author>eduardozayago</author>
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         <description><![CDATA[<div>Enuncia el principio del equilibrio móvil.</div>]]></description>
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         <title>1887 FERDINAND</title>
         <author>eduardozayago</author>
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         <description><![CDATA[<div>Fundamentó teóricamente la ley o principio de Le Chatelier.</div>]]></description>
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         <title>1899 GIBBS</title>
         <author>eduardozayago</author>
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         <description><![CDATA[<div>Acuña el término de "potencial químico".</div>]]></description>
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         <title>1985 CONCEPCIÓN SOBRE LOS CATALIZADORES</title>
         <author>eduardozayago</author>
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         <description><![CDATA[<div>Factor que influye en las cantidades presentes en el equilibrio químico, fundamentado en los trabajos de Le Chatelier.</div>]]></description>
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         <title>1986 GORODETSKY &amp; GUSSARSKY</title>
         <author>eduardozayago</author>
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         <description><![CDATA[<div>Discuten los distintos significados de equilibrio asociado con igualdad de fuerzas</div>]]></description>
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         <title>1997 BENSAUDE-VINCENT &amp; STRENGERS</title>
         <author>eduardozayago</author>
         <link>https://padlet.com/eduardozayago/t1cau1hnh8109mwx/wish/2057698461</link>
         <description><![CDATA[<div>Se refieren al cambio cualitativo que ha significado el surgimiento de los enfoques cinético y termodinámico en la historia.</div>]]></description>
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         <title>EXPLICACIÓN</title>
         <author>eduardozayago</author>
         <link>https://padlet.com/eduardozayago/t1cau1hnh8109mwx/wish/2057703057</link>
         <description><![CDATA[<div>A través de las ideas generadas desde la época de Arquímedes, los diferentes aportes, experimentos y controversias a lo largo de la historia del concepto de equilibrio químico, es que el día de hoy retomando los principios de Le Chatelier podemos entender como se efectúa un proceso de velocidad de reacción, sin embargo, lo que hoy conocemos no fue autoría de una sola persona, es por ello que ésta línea del tiempo retoma los aspectos fundamentales que contribuyeron a la misma.</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-02-20 22:12:12 UTC</pubDate>
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