Сера by

Сера by https://padlet.com/levchenko1160/Bookmarks На этой платформе находится информация о сере en-us 2022-03-20 09:41:37 UTC 2025-11-06 21:48:27 UTC hello@padlet.com Нахождение в таблице levchenko1160 https://padlet.com/levchenko1160/Bookmarks/wish/2103567795 Се́ра (от лат. Sulfur) — химический элемент 16-й группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Атомная масса [32,059], молярная масса [32,076] а. е. м. (г/моль)]]> 2022-03-20 10:12:26 UTC https://padlet.com/levchenko1160/Bookmarks/wish/2103567795 История открытия levchenko1160 https://padlet.com/levchenko1160/Bookmarks/wish/2103573623
Точное время открытия серы не установлено, но этот элемент использовался до нашей эры. Сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Она считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов. Около VIII века китайцы стали использовать её в пиротехнических смесях, в частности, в смеси типа пороха.
Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию.
С введением пороха в Европе началось развитие добычи природной серы, а также разработка способа получения её из пиритов; последний был распространён в древней Руси. Впервые в литературе он описан у Агриколы.]]> 2022-03-20 10:20:08 UTC https://padlet.com/levchenko1160/Bookmarks/wish/2103573623 Физические свойства levchenko1160 https://padlet.com/levchenko1160/Bookmarks/wish/2103578226 Сера – кристаллическое вещество желтого цвета. Существует в виде двух аллотропных модификаций – α-серы (ромбическая кристаллическая решетка) и β-серы (моноклинная кристаллическая решетка), а также аморфной формы – пластическая сера. В кристаллическом состоянии сера построена из неплоских циклических молекул S₈. Сера плохо растворяется в этаноле, хорошо в сероуглероде, жидком аммиаке и анилине. Не реагирует с жидкой водой и йодом.]]> 2022-03-20 10:27:19 UTC https://padlet.com/levchenko1160/Bookmarks/wish/2103578226 Соединения с серой levchenko1160 https://padlet.com/levchenko1160/Bookmarks/wish/2103588011

Н 2 S – сероводород;

SO 2 - серный газ;

SO 3 - сернистый ангидрид;

Н 2 SO 3 - сернистая кислота;

Н 2 SO 4 - серная кислота

]]> 2022-03-20 10:40:25 UTC https://padlet.com/levchenko1160/Bookmarks/wish/2103588011 Сероводород levchenko1160 https://padlet.com/levchenko1160/Bookmarks/wish/2103590150 Бесцветный газ с резким запахом тухлых яиц. Термически неустойчив, плохо растворим в воде(1:2,5) Лучше, чем в воде, сероводород растворим в органических растворителях; температура кипения - 60,35 °С, плотность 0,938 г/см3 (-81 °С). Водный раствор – сероводородная кислота (слабая).

]]> 2022-03-20 10:43:26 UTC https://padlet.com/levchenko1160/Bookmarks/wish/2103590150 Серный газ levchenko1160 https://padlet.com/levchenko1160/Bookmarks/wish/2103593160 SO 2 – оксид серы(IV), диоксид серы
Бесцветный газ с характерным резким запахом.
Очень токсичен. Тяжелее воздуха в 2 раза.
Растворяется в воде 1:40 (образуя при этом сернистую кислоту). Растворяется также в этаноле, серной кислоте. SO 2 - один из основных компонентов вулканических газов.

]]> 2022-03-20 10:47:51 UTC https://padlet.com/levchenko1160/Bookmarks/wish/2103593160 Серный ангидрид levchenko1160 https://padlet.com/levchenko1160/Bookmarks/wish/2103597976 SO 3 – оксид серы(VI),три оксид серы
Бесцветная жидкость, которая при температуре ниже 17 С 0 превращается в белую кристаллическую массу.
Очень гигроскопичен .

]]> 2022-03-20 10:55:28 UTC https://padlet.com/levchenko1160/Bookmarks/wish/2103597976 Сернистая кислота levchenko1160 https://padlet.com/levchenko1160/Bookmarks/wish/2103600118
Химическая неорганическая кислота средней силы, существующая только в водном растворе. Образуется при растворении диоксида серы в воде. Её соли и эфиры называются сульфи́тами и ги́дросульфи́тами. Ввиду неустойчивости не может быть выделена в чистом виде из водных растворов.

]]> 2022-03-20 10:58:54 UTC https://padlet.com/levchenko1160/Bookmarks/wish/2103600118 Серная кислота levchenko1160 https://padlet.com/levchenko1160/Bookmarks/wish/2103602137 Сильная химическая неорганическая кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6).
При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с сильнокислым «медным» вкусом. Токсична в больших дозах.

]]> 2022-03-20 11:02:05 UTC https://padlet.com/levchenko1160/Bookmarks/wish/2103602137 Химические свойства levchenko1160 https://padlet.com/levchenko1160/Bookmarks/wish/2103607456 1. Сера взаимодействует с простыми веществами – неметаллами, проявляя при этом свойства восстановителя. Непосредственно сера взаимодействует только с фтором. Реакции взаимодействия с другими металлами происходят при нагревании:
S + F₂ = SF₆;

2S + Cl₂ = S₂Cl₂;

2. В реакциях взаимодействия с простыми веществами – металлами сера проявляет свойства окислителя. Эти реакции протекают при нагревании и очень бурно:
2Na + S = Na₂S;

Ca + S = CaS;

3. Сера вступает в реакции взаимодействия со сложными веществами. Она способна растворяться в концентрированных кислотах и расплавах щелочей, причем в последнем случае сера диспропорционирует. Эти реакции происходят при кипении реакционной смеси:
3S + 6KOH = K₂SO₃ +2K₂S + 3H₂O;

S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O;

S + 2H₂SO₄ = 3SO₂↑ + 2H₂O;

4. При взаимодействии серы с сульфидами металлов происходит образование полисульфидов:
Na₂S + S = Na₂S₂.

]]> 2022-03-20 11:09:28 UTC https://padlet.com/levchenko1160/Bookmarks/wish/2103607456 Применение levchenko1160 https://padlet.com/levchenko1160/Bookmarks/wish/2103608645 Сера является сырьем для производства серной кислоты. Е1 используют в бумажной промышленности, в сельском хозяйстве, в производстве резины, красителей, пороха и т.д. Широкое применение сера нашла в медицине, например, сера входит в состав различных мазей и присыпок, применяемых при кожных заболеваниях и т.д.]]> 2022-03-20 11:11:19 UTC https://padlet.com/levchenko1160/Bookmarks/wish/2103608645