también se utilizan en la medicina (Antimonio y Telurio).

No son dúctiles ni maleable, lo que significa que no pueden ser moldeados como los metales

Puntos de fusión bajos

Industria Química: El carbono y el azufre son esenciales para la producción de plásticos y fertilizantes

Entre las Químicas debido a su potencial de ionización y a su afinidad electrónica intermedia, tienen propiedades químicas que pertenecen a los metales y no metales por lo que son capaces de reaccionar con ambos.

Físicas: Unos son sólidos y brillantes a temperatura ambiente, pero al mismo tiempo son frágiles y no son maleables.

Son caracterizados por ser átomos estables con la última capa de electrones completa y esto los hace poco reactivos.

Capa de valencia llena

Baja densidad menos el Xenón y Radón

No inflamables.

APLICACIONES

Globos aerostáticos o dirigibles

Luces led

Láseres

• Lantano (La)

• Cerio (Ce)

• Praseodimio (Pr)

• Neodimio (Nd)

• Prometio (Pm) – radiactivo, poco común

• Samario (Sm)

• Europio (Eu)

• Gadolinio (Gd)

• Terbio (Tb)

• Disprosio (Dy)

• Holmio (Ho)

• Erbio (Er)

• Tulio (Tm)

• Iterbio (Yb)

• Lutecio (Lu)

Buenos conductores de calor y electricidad

Color plateado y blandos (se rayan fácilmente)

Se oxidan con el contacto del aire

Vidrios de alta resistencia.

Fósforo rojo en televisores, lámparas fluorescentes y pantallas LED.

Contraste en resonancia magnética.

PROPIEDADES:

Apariencia: metal plateado, brillante, blando y maleable.

Conductividad: buen conductor de calor y electricidad.

Reactividad: se oxida fácilmente en contacto con el aire, formando óxidos de color rosado o púrpura.

APLICACIONES:

• Tecnología y electrónica:

  • Micrófonos y sensores.

  • Dispositivos electrónicos miniaturizados.

• Energías renovables:

Turbinas eólicas y generadores eléctricos de alto rendimiento.

RADON (Rn)_:

PROPIEDADES:

• Radiactivo: todos sus isótopos son inestables; el más común es Rn-222.

Densidad alta para ser un gas (9,73 g/L, unas 8 veces más denso que el aire).

APLICACIONES:

• Medicina (radioterapia)

• Geología y predicción de sismos

PROPIEDADES:

• Muy baja reactividad química (casi inerte).

• Densidad mayor que la del helio, pero sigue siendo un gas ligero.

APLICACIONES:

• Tuberías de señalización y luces decorativas.

• Indicadores eléctricos y tubos de vacío.

• Dispositivos de alta tensión.

  HELIO (He):

  PROPIEDADES:

• Gas más ligero después del hidrógeno, pero no inflamable.

• Muy baja densidad y viscosidad.

Punto de ebullición más bajo de todos los elementos (−268,9 °C).

APLICACIONES:

• Mezclas respiratorias para buzos (heliox): evita la narcosis por nitrógeno.

• Detectores de fugas: gracias a sus moléculas pequeñas que escapan fácilmente.

PROPIEDADES:

• Apariencia: sólido negro o marrón oscuro en forma cristalina.

• Dureza alta (similar al diamante en algunas formas cristalinas).

• Mal conductor eléctrico, pero con ciertas propiedades semiconductoras.

  APLICACIONES:

  Detergentes y jabones: sales de boro.

• Aislantes térmicos y eléctricos.

• Aleaciones: mejora la dureza y resistencia de metales

  SILICIO (Si):

  PROPIEDADES:

• Abundancia: segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (≈ 27 %).

• Forma compuestos como sílice (SiO₂) y silicatos, base de rocas y minerales.

• Resistente a la corrosión y estable químicamente.

  APLICACIONES:

  Medicina: implantes y prótesis de silicona (compuestos de silicio).

• Energía solar: celdas fotovoltaicas de silicio.

• Refractarios: usados en hornos y materiales resistentes a altas temperaturas.

PROPIEDADES:

• Apariencia: gas incoloro, inodoro e insípido en condiciones normales.

• Muy reactivo, forma óxidos con casi todos los elementos.

• Diatómico (O₂): forma más estable en la atmósfera.

  APLICACIONES:

  Medicina: oxígeno medicinal en terapias respiratorias, anestesia y hospitales.

• Industria química: producción de ácido sulfúrico, óxidos y peróxidos.

• Combustión y energía: oxígeno líquido en cohetes espaciales, sopletes de oxiacetileno.

  CARBONO (C):

  PROPIEDADES:

  Muy versátil, puede formar enlaces simples, dobles y triples.

• Forma millones de compuestos orgánicos, base de la vida.

• Abundancia moderada en la corteza terrestre, pero esencial en los seres vivos (18 % del cuerpo humano).

  APLICACIONES:

  Energía: carbón mineral, gas natural, petróleo (fuentes de combustibles fósiles).

• Industria del acero: el carbono en forma de coque se usa en altos hornos.

• Tecnología avanzada: grafeno en electrónica, nanomateriales, almacenamiento de energía.