Modelos atómicos by sara gomez https://padlet.com/saragompas1/sxkjq6a742h01yrd Hecho con fortaleza en-us 2022-03-01 22:18:49 UTC 2022-03-01 22:52:57 UTC hello@padlet.com Modelo atómico de Dalton (propuesto en 1808) saragompas1 https://padlet.com/saragompas1/sxkjq6a742h01yrd/wish/2072395385  Dalton define la materia como un conjunto de partículas minúsculas, esféricas, indivisibles, inmutables e iguales entre sí en cada elemento químico. Los principales postulados de Dalton son: la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir, los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades y los átomos de diferentes elementos tienen masa diferente.
Fue descartado porque los átomos sí se pueden dividir (partículas subatómicas), no son iguales los átomos de un mismo elemento, y los átomos no solamente son neutros, ya que existen los cationes y aniones.]]> 2022-03-01 22:21:04 UTC https://padlet.com/saragompas1/sxkjq6a742h01yrd/wish/2072395385 Modelo atómico de Thomson (propuesto en 1904) saragompas1 https://padlet.com/saragompas1/sxkjq6a742h01yrd/wish/2072396305 Thomson llegó a la conclusión que el átomo debía ser como una gran masa de carga positiva, e insertados en ella, debían estar una partículas negativas a las que llamó electrones, que también tenían masa. La carga negativa de los electrones compensaba la carga positiva para que el átomo fuese neutro. Este modelo es conocido coloquialmente como "budín de pasas". 
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas con carga eléctrica negativa, a las que llamó electrones. Su modelo fue descartado porque el átomo no es ni macizo ni compacto, como suponía Thomson, es prácticamente hueco y el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño del átomo, según demostró Rutherford, en sus experiencias, por eso el modelo de Thomson ya no fue válido.]]> 2022-03-01 22:21:47 UTC https://padlet.com/saragompas1/sxkjq6a742h01yrd/wish/2072396305 Modelo atómico de Rutherford (propuesto en 1911) saragompas1 https://padlet.com/saragompas1/sxkjq6a742h01yrd/wish/2072396769 Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. Explicaba que: la mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva están en la zona central minúscula llamada núcleo, que en torno al núcleo y a grandes distancias de él están los electrones girando a su alrededor y que el número de cargas positivas (+) es el mismo que el de cargas negativas (-), de manera que el átomo es neutro. Fue descartado, ya que se contradecía con las leyes del electromagnetismo de Maxwell, las cuales estaban ampliamente comprobadas mediante numerosos datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (como es el electrón) debería emitir energía continuamente en forma de radiación, con lo que llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría; esto debería ocurrir en un tiempo muy breve. Tampoco explicaba los espectros atómicos.]]> 2022-03-01 22:22:20 UTC https://padlet.com/saragompas1/sxkjq6a742h01yrd/wish/2072396769 Modelo atómico de Bohr (propuesto en 1913) saragompas1 https://padlet.com/saragompas1/sxkjq6a742h01yrd/wish/2072397211 Bohr propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. Resolvió que: los electrones sólo pueden girar en determinadas órbitas circulares, los electrones se organizan en capas que llamamos niveles de energía. 
y los electrones de un átomo se van situando llenando primero los niveles de menor energía. Pero no supo explicar la existencia de órbitas estables y la condición de cuantización. Para los cálculos de Bohr supone que los electrones tienen una masa infinitamente menor que la de los protones cuando solo es 1830 veces menor. También supone que el núcleo es estático cuando se mueve alrededor de un centro de gravedad.]]> 2022-03-01 22:22:51 UTC https://padlet.com/saragompas1/sxkjq6a742h01yrd/wish/2072397211 Modelo atómico de Heisenberg y Schrödinger (propuesto en 1925) saragompas1 https://padlet.com/saragompas1/sxkjq6a742h01yrd/wish/2072398246 Este modelo actual consiste en que no existen órbitas bien definidas por las que se mueven los electrones, sino que existen regiones del espacio, denominadas orbitales, en las que es muy probable encontrarlos. se basa en el principio de dualidad onda corpúsculo y en el principio de incertidumbre de Heisenberg y explica que: el electrón se comporta como una onda y como un corpúsculo    ( actual onda - corpúsculo), que no es posible predecir la trayectoria del electrón( principio de la incertidumbre de Heisenberg). Hay que abandonar la idea de órbita y hablar de orbitales que son las zonas donde es más probable encontrar al electrón), que en cada orbital no puede haber más de dos electrones, que hay varias clases de orbitales que se diferencian en su forma y orientación (s, p, d, f) y que en cada nivel hay un número determinado de orbitales.]]> 2022-03-01 22:23:46 UTC https://padlet.com/saragompas1/sxkjq6a742h01yrd/wish/2072398246 Introducción saragompas1 https://padlet.com/saragompas1/sxkjq6a742h01yrd/wish/2072408783 En química, todos relacionamos la Mecánica Cuántica con el estudio de los átomos y las moléculas.
La teoría atómica tiene sus raíces en la Grecia antigua, donde los filósofos Leucippus y su discípulo Democritus, en el siglo V aC, describen la materia como formada por pequeñas partículas invisibles, que se diferencian en el tamaño, se mueven rápidamente y son indivisibles (átomo). Esta teoría fue repudiada por los filósofos Platón y Aristóteles y por lo tanto ignorada a lo largo de la Edad Media, pero en el siglo I aC el poema De Rerum Natura de Lucretius describe dicha teoría modificada por Epicurus (IV aC.).
]]> 2022-03-01 22:34:56 UTC https://padlet.com/saragompas1/sxkjq6a742h01yrd/wish/2072408783