¿Cómo se nombran?
Las cetonas se nombran cambiando la terminación -ano del alcano correspondiente por -ona.
Por ejemplo:

• Propano → Propanona (acetona)

• Butano → Butanona

• Ejemplos adicionales de acetonas en nomenclatura IUPAC:

  • 4-hidroxi-2-butanona: CH₃C(OH)C(=O)CH₃

  • 3-isopropil-2,4-hexadiona: CH₃C(=O)C(CH₃)C(=O)CH₂CH₃

  • 3-oxo-4-pentenal: CH₂=CHC(=O)CH₂CHO

  • 1-fenil-2,4-pentanodiona: C₆H₅C(=O)CH₂C(=O)CH₃

1. Estado físico:

   • Las cetonas con pocos átomos de carbono (como la acetona) son líquidos volátiles.

   • Las cetonas con cadenas más largas pueden ser líquidas o sólidas.

2. Olor:

   • Suelen tener olores fuertes, dulces o agradables.

   • Por ejemplo, la acetona tiene un olor característico que se usa en removedores de esmalte.

3. Solubilidad:

   • Las cetonas pequeñas se disuelven bien en agua porque el grupo carbonilo forma enlaces de hidrógeno con el agua.

   • A medida que la cadena aumenta, su solubilidad en agua disminuye.

4. Polaridad:

   • Son compuestos polares debido al grupo carbonilo (C=O), lo que les permite mezclarse con otros compuestos polares.

5. Punto de ebullición:

   • Tienen puntos de ebullición más altos que los alcanos del mismo tamaño, pero menores que los alcoholes, ya que no pueden formar enlaces de hidrógeno entre sí.

Principales propiedades mecánicas:

1. Resistencia
   Capacidad del material para soportar cargas sin romperse ni deformarse excesivamente.

2. Elasticidad
   Capacidad del material para deformarse bajo una carga y recuperar su forma original cuando se retira la carga.

3. Plasticidad
   Habilidad del material para sufrir deformaciones permanentes sin romperse.

4. Dureza
   Resistencia que ofrece un material a ser rayado, penetrado o desgastado.

5. Tenacidad
   Capacidad del material para absorber energía antes de fracturarse. Combina resistencia y ductilidad.

6. Fragilidad
   Propiedad opuesta a la tenacidad. Los materiales frágiles se rompen con poca deformación.

7. Ductilidad
   Capacidad del material para deformarse en hilos o alargarse sin romperse (por ejemplo, el cobre).

8. Maleabilidad
   Capacidad para deformarse en láminas delgadas (por ejemplo, el oro).

9. Fatiga
   Comportamiento del material ante cargas cíclicas o repetidas. Puede fallar aunque la carga sea baja si se repite muchas veces.

10. Creep (fluencia)
    Deformación lenta y progresiva de un material cuando está sometido a una carga constante durante mucho tiempo.

Principales propiedades químicas:

1. Reactividad
   Capacidad de una sustancia para reaccionar con otras. Por ejemplo, el sodio reacciona fuertemente con el agua.

2. Combustibilidad (o inflamabilidad)
   Facilidad con la que una sustancia puede arder en presencia de oxígeno. Ejemplo: la gasolina es muy inflamable.

3. Estabilidad química
   Mide qué tan resistente es una sustancia a descomponerse o reaccionar. Sustancias estables no reaccionan fácilmente.

4. Oxidación
   Reacción con oxígeno, muchas veces formando óxidos. Ejemplo: el hierro se oxida y forma óxido (herrumbre).

5. Corrosión
   Deterioro de un material, especialmente metales, por reacciones químicas con el ambiente. Ejemplo: el hierro se corroe en presencia de agua y aire.

6. Toxicidad
   Capacidad de una sustancia para causar daño a organismos vivos. Ejemplo: el cianuro es muy tóxico.

7. Acidez o basicidad (pH)
   Determina si una sustancia es ácida, neutra o básica. Por ejemplo, el vinagre tiene pH ácido.

8. Descomposición química
   Propiedad de una sustancia para descomponerse en otras más simples con el tiempo o al aplicar calor.

• Masa: Cantidad de materia en un objeto.

  
  

• Longitud: Extensión de un cuerpo en una dimensión.

  
  

• Volumen: Espacio ocupado por un cuerpo.

  
  

• Densidad: Relación entre la masa y el volumen de una sustancia.

  
  

• Temperatura: Medida de la energía térmica de un sistema.

  
  

  
  Estas propiedades permiten clasificar y caracterizar la materia, así como comprender su comportamiento en diferentes condiciones.

  
  

• Grupo funcional:

  • Contienen el grupo carbonilo (C=O) entre dos átomos de carbono, a diferencia de los aldehídos (que lo tienen en un extremo).

• Fórmula general:

  • R–CO–R’, donde R y R’ son cadenas de carbono (pueden ser iguales o diferentes).

• Estabilidad química:

  • Son más estables que los aldehídos porque no tienen un hidrógeno unido al carbono carbonílico, por eso no se oxidan fácilmente.

• Reacciones comunes:

  • Reducción: Se pueden reducir a alcoholes secundarios.

  • Reacción con compuestos nitrogenados: Como hidroxilamina (para formar oximas).

  • Reacción con reactivos de Grignard: Para formar alcoholes terciarios.

• No reaccionan con reactivo de Tollens o Fehling:

  • A diferencia de los aldehídos, las cetonas no dan resultados positivos con estas pruebas de oxidación.

Función Biológica

• Fuente de energía alternativa:

  Cuando el cuerpo no tiene suficiente glucosa (azúcar), descompone las grasas para producir cetonas, que sirven como combustible para el cerebro, el corazón y los músculos. 

• Cuerpos cetónicos:

  Estos son las cetonas específicas (como el acetoacetato y el beta-hidroxibutirato) que se producen en el hígado y son cruciales para el cuerpo durante períodos de ayuno, sueño o ejercicio. 

• Señalización celular:

  También pueden actuar como mediadores de señalización y participar en la modulación de la inflamación dentro de las células. 

Usos Industriales

• Disolventes:

  Las cetonas, como la acetona, son excelentes disolventes para resinas, plásticos, pinturas y lacas. 

• Quitaesmaltes y decapantes:

  La acetona es un componente común en los productos de limpieza, como los quitaesmaltes. 

• Aromas y fragancias:

  Cetonas como la acetofenona se utilizan en perfumes y la carvona aporta aroma a hierbabuena. 

• Fabricación de materiales:

  Se emplean en la producción de productos farmacéuticos, polímeros (como el nailon), agroquímicos y otras sustancias químicas. 

• Adhesivos y tintas:

  Algunas cetonas se usan en la fabricación de tintas de impresión y adhesivos.