Essas mudanças na intensidade da onda resultante são chamadas de franjas de interferência.

• os Átomos se liguem a outros átomos

• os Iões se liguem a outros iões

• as Moléculas se organizem em estruturas maiores

São as interações eletrostáticas que definem quando é que uma ligação acontece, e qual o tipo de ligação.

A molécula precisa ter mais de dois átomos e o seu formato vai ser definido na forma como os outros átomos se dispõem à volta do átomo central.

O comprimento de ligação é a distância entre o núcleo e dois átomos, que corresponde à distância em que a energia potencial é mínima. Esses valores podem ser explorados na simulação que apresentamos abaixo.

A polaridade de ligação das moléculas tem dois tipos:

• Apolar

• Polar

Assim, Apolar quando a sua distribuição for simétrica, e contrariamente, se for assimétrica, sendo uma das partes da molécula maior em densidade eletrónica, será uma molécula polar.

O átomo é a menor partícula possível que tem a capacidade de manter as propriedades que caracterizam um elemento químico.

Os isótopos possuem o mesmo número de protões e, em função disso, possuem também o mesmo número atómico, logo são todos átomos do mesmo elemento químico.

Os grupos correspondem às linhas verticais da tabela e reúnem elementos com propriedades similares e de igual número de eletrões de valência.

Os períodos correspondem às linhas horizontais da tabela e colocam os elementos em ordem crescente de número atómico.

A densidade é sempre a mesma, independentemente da porção de massa analisada, desde que as condições ambientais se mantenham.