Otras Ecuaciones de Gases Reales by SANTIAGO DAVID CAIZA GUZMAN https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i - Expansión Virial - Beattie-Bridgeman - Peng-Robinson - Ec. Redlich-Kwong en-us 2020-12-30 15:07:13 UTC 2024-07-16 19:08:25 UTC hello@padlet.com Historia sdcaiza1 https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046596486
  • En 1928, la idea con mayor cantidad de constantes mejoraría su aptitud para describir ajustadamente un gas real en condiciones extremas.

    • ]]>     2020-12-30 15:30:22 UTC https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046596486     Ventajas y desventajas sdcaiza1 https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046597865
  • Representa cualitativamente el comportamiento de un gas, 
  • Pocos  datos tabulados de valores exactos para sus constantes (Ao, Bo, a,b,c) en diferentes sustancias.
  • La ecuación no es práctica cuando se trata de calcular temperaturas bajas para presiones iguales o mayores que las críticas, con errores considerables.

    • ]]>     2020-12-30 15:32:04 UTC https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046597865     Ecuación sdcaiza1 https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046598307 2020-12-30 15:32:41 UTC https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046598307 Definición sdcaiza1 https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046614529
  • Es una ecuación constitutiva para sistemas hidrostáticos que que describe el estado de agregación de la materia como una relación matemática entre la temperatura, la presión, el volumen, la densidad, la energía interna, entre otras funciones de estado que estén relacionadas con la materia. 
  • La ecuación ajusta los valores experimentales dentro de un error del 0.16% para densidades inferiores 5 moles por litro,
  • La ecuación es mas precisa para densidades no mas de 0.8 pcr, don pcr es la densidad de la sustancia en el punto critico.

    • ]]>     2020-12-30 15:53:54 UTC https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046614529     Donde: sdcaiza1 https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046626625 2020-12-30 16:09:07 UTC https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046626625 y sdcaiza1 https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046627034 2020-12-30 16:09:39 UTC https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046627034 Definición de la ecuación sdcaiza1 https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046629150 La ecuación tiene cinco constantes que son características de cada gas y se encuentran en tablas ya determinadas.
    V= Volumen molar(litros por mol).
    P= Presión (Atmósferas)
    T= Temperatura (Grados Kelvin)
    R=0.08205 (atm litros/mol k)]]>     2020-12-30 16:12:22 UTC https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046629150     Tabla de constantes de Beattie-Bridgeman sdcaiza1 https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046640647 2020-12-30 16:27:22 UTC https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046640647 Factor de compresibilidad https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046645220 Las propiedades volumétricas de un fluido puro en un estado dado se expresan comúnmente con el factor de compresibilidad "Z"
                     Pv=zRT

    Es una serie polinómica en presión o en volumen inverso, donde z es igual a
    ]]>     2020-12-30 16:33:27 UTC https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046645220     sdcaiza1 https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046646357
  •  Cengel, Y. A., & Boles, M. A. (2009). Termodinámica (Sexta ed.). México: McGraw Hill. 
  • Giraldo A., S. (2005). Ecuación de Beattie-Bridgeman. Ecuaciones de Estado. http://ambiente.usach.cl/jromero/imagenes/Lista_Ecuaciones_de_Estado.pdf
  • Rosete, J. (2018). Ecuación de Peng-Robinson modificada para predecir equilibrio de fases de mezclas: No polar + No polar y Polar + No polar. Instituto Politécnico Nacional, México. https://tesis.ipn.mx/jspui/bitstream/123456789/27135/1/Rosete%20Barreto%20Jose%20Mario%202018%20MC%20en%20%20IQ.pdf 
  • Zavaleta Mercado, R. (2010). Determinación de constantes óptimas para la ecuación de estado Peng-Robinson Stryjec-Vera (PRSV) a presiones elevadas. Acta nova, 4(4), 493-513. http://www.scielo.org.bo/pdf/ran/v4n4/v4n4a03.pdf 

    • García J., P. (2017). Gases. Termodinámica. https://termodinamica.readthedocs.io/en/latest/homogeneos_gases.html
    • Scenna N., J. (2017).  Relaciones PVT de gases y líquidos puros. Termodinámica. https://www.modeladoeningenieria.edu.ar/images/IntegracionIV/Material/02_Repaso_PVT.pdf
    • Ingeniería de Gas Natural, Ramiro Pérez Palacio y Marcías J. Martínez, Ingenieros Consultores, Maracaibo, Venezuela.
    • Termodinámica, Kenneth Wark Jr., Sexta Edición, McGraw Hill.
    • Giraldo A., S. (2005). Ecuación de Redlich-Kwong. Ecuaciones de Estado. http://ambiente.usach.cl/jromero/imagenes/Lista_Ecuaciones_de_Estado.pdf
    • Omxr, J. Ä. (15 de Abril de 2016). Ecuación de estado de Redlich-Kwong. Obtenido de https://es2.slideshare.net/jagaromxrsxidd/ecuacin-de-estado-de-redlichkwong/1
    • Rodriguez, R. (2014). Estimación de propiedades termodinámicas de mezclas de gases en codiciones reales utilizando una herramienta computacional. Valencia: Universidad de Carabobo. Obtenido de http://mriuc.bc.uc.edu.ve/bitstream/handle/123456789/3954/rrodriguez.pdf?sequence=1
    ]]>     2020-12-30 16:35:00 UTC https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046646357     Historia https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046783327 La forma de esta ecuación surge del estudio de las curvas isotermas obtenidas en la experimentación con gases.

    ]]>     2020-12-30 19:30:07 UTC https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046783327     Donde https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046785078 A,B,C, etc., se denominan coeficientes del virial donde el segundo coeficiente del virial (B) depende únicamente de las interacciones entre un par de moléculas. El tercer coeficiente del virial (C) depende de las interacciones entre un trio de moléculas y así sucesivamente.]]> 2020-12-30 19:32:54 UTC https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046785078 Relación con la ecuación de Van der Waals https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046803782 Se puede interpretar a sus coeficientes con las variables de la ecuación de los gases reales]]> 2020-12-30 20:03:28 UTC https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046803782 https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046805301 2020-12-30 20:06:04 UTC https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046805301 https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046806176 2020-12-30 20:07:30 UTC https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046806176 https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046808201 2020-12-30 20:10:35 UTC https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1046808201 Historia ejandrango https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1049183171 En 1944, Kwong comenzó a trabajar en la empresa de desarrollo de Shell en California. Durante ese tiempo Kwong se reunió con Otto Redlich, y los dos presentaron un documento en 1948 que relaciona la presión, volumen y temperatura de diferentes compuestos.]]> 2021-01-02 23:07:07 UTC https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1049183171 Definición ejandrango https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1049183285
  • Similar a la de Van-der-Waals, esta ecuación sólo debe ser usada para determinar las capacidades y limitaciones de una ecuación de estado simple ya que existen mejores ecuaciones de estado. 
  • Es más precisa que la ecuación de Van der Waals sobre un intervalo más amplio 
    • ]]>     2021-01-02 23:07:24 UTC https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1049183285     Parámetros ejandrango https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1049197069
  • El uso de esta ecuación requiere el uso de Tc y Pc - correspondientes a los parámetros a y b - para cada componente.
  •  V= Volumen molar(litros por mol).
  • P= Presión (Atmósferas)
  • T= Temperatura (Grados Kelvin)
  • R=0.08205 (atm litros/mol k)
    • Los componentes a y b son lo siguientes:
    ]]>     2021-01-02 23:44:25 UTC https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1049197069     Ecuación: ejandrango https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1049198883 2021-01-02 23:49:47 UTC https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1049198883 Historia https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1050029134 Peng y Robinson fijaron varios objetivos para la derivación de la Ecuación de Estado que recibió su nombre en 1976. En principio decidieron desarrollar una ecuación de estado de dos parámetros y de tercer grado respecto al volumen. 
    Ecuación de Peng-Robinson, plantearon una modificación a la ecuación de Soave-Redlich-Kwong. Peng y Robinson decidieron conservar la funcionalidad alfa, α(Tr, ω) y modificando la dependencia del volumen en el término atractivo. Estos cambios permitieron predecir el equilibrio líquido - vapor (ELV) con mayor precisión para mezclas binarias. La ecuación era la siguiente: 

    ]]>     2021-01-03 16:38:53 UTC https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1050029134     https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1050061252 Donde, de nueva cuenta el valor del parámetro a en el punto crítico, ac, viene dado por:

    ]]>     2021-01-03 17:08:43 UTC https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1050061252     https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1050064386 Y el covolumen, parámetro b, viene dado por:

    ]]>     2021-01-03 17:11:48 UTC https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1050064386     https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1050073607 Peng-Robinson introdujeron el término b(v -b) el cual mejoraba la representación de las fuerzas atractivas y también mejora la capacidad de predecir las densidades de la fase líquida. ]]> 2021-01-03 17:21:07 UTC https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1050073607 https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1050236350 https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i]]> 2021-01-03 20:07:25 UTC https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1050236350 https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1050237431 Y así sucesivamente ]]> 2021-01-03 20:08:54 UTC https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i/wish/1050237431