Kelompok Natrium(N)

No 1. 24+16=40

No 3. 36+24= 60

Sesuai karena masa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap

ketua kelompok: canroy

No1 (sesuai) = 24 + 16 = 40

No2(tidak sesuai)

No3(sesuai) = 36+ 24 = 60

No4(tidak sesuai)

perbandingan reaksinya:

3:2

• NUR ATIKA A.

• ASSHIFA

• DIYAH AYU DEWI

• QOTRUNNADA

• M. FAIDAN

• DHIWA

JAWABAN KEGIATAN 1

1. Analisis:

Baris 1 dan 3 sesuai dengan hukum Lavoisier:

Misalnya baris 1: 24 g Mg + 16 g O₂ = 40 g MgO

Baris 3: 36 g Mg + 24 g O₂ = 60 g MgO

Baris 2 dan 4 tidak sesuai:

Baris 2: 24 + 24 = 48, tapi MgO hanya 40 g → artinya O₂ berlebih, hanya 16 g yang bereaksi.

Baris 4: 48 + 16 = 64, tapi MgO hanya 40 g → artinya Mg berlebih, hanya 24 g yang bereaksi.

2. Diketahui:

   Massa belerang = 16 gram

   Massa belerang dioksida (hasil reaksi) = 32 gram

Untuk mencari massa oksigen yang bereaksi, gunakan rumus:

massa oksigen = massa produk - massa belerang

massa oksigen = 32 gram - 16 gram = 16 gram

Jawaban: Massa oksigen yang telah bereaksi adalah 16 gram.

Penjelasannya berdasarkan hukum kekekalan massa: massa total zat sebelum reaksi (belerang + oksigen) sama dengan massa zat setelah reaksi (belerang dioksida), yaitu 32 gram.

3. Hukum kekekalan massa menurut Lavoisier menyatakan bahwa massa zat sebelum reaksi akan sama dengan massa zat setelah reaksi, atau dengan kata lain massa tidak diciptakan maupun dimusnahkan dalam suatu reaksi kimia.

Ya, setiap reaksi kimia pada sistem tertutup selalu berlaku hukum kekekalan massa.

Kelompok (Harry)

KEGIATAN (1)

No.1 : Mg+O²

:24+16 = 40 MgO (sesuai)

No.3 : Mg+O²

:36+24=60 MgO (sesuai)

KEGIATAN (3)

8.)a. Perbandingan koefisien = 1 : 3 : 2 (N₂ : H₂ : NH₃)

b. Dari percobaan no.1 → 1:3:2 → Sama dgn volume = 1:3:2

c. Koefisien reaksi itu sama dengan perbandingan volume gas (selama T & P sam

a)

9)a. Volume NH₃ = 6 L → perbandingan 2 bagian → 1 bagian N₂ & 3 bagian H₂ = 3:1

→ Nitrogen = (1/2) x 6 = 3 L, Hidrogen = (3/2) x 6 = 9 L

**b. H₂ = 4 L → H₂ itu 3 bagian → 4/3 = 1.33 per bagian →

N₂ = 1.33 L

NH₃ = 2.66 L

→ Jadi:

X = 1.33

P = 4

Q = 2.66 (dibulatkan: 1.3, 4, dan 2.7 atau 3)**

10).Volume gas-gas yang bereaksi dan dihasilkan dalam reaksi kimia memiliki perbandingan sederhana berdasarkan koefisien reaksinya (selama kondisi sama).

KEGIATAN 2

Nomor 4

Pertanyaan:

Berapa perbandingan massa atom Fe dan massa atom S penyusun senyawa FeS?

Jawaban:

Berdasarkan percobaan 1 dan 2:

Percobaan 1: Fe : S = 28 : 16

Percobaan 2: Fe : S = 56 : 32 → sederhananya juga 28 : 16

Jadi, perbandingan massa Fe dan S = 28 : 16 atau 7 : 4

---

Nomor 5

Pertanyaan:

Berdasarkan data hasil percobaan nomor 1, 2, dan 3 tentukan besarnya harga X dan Y, zat apa yang bersisa.

Jawaban:

Percobaan 3:

Massa Fe = 32 gram

Massa S = 16 gram

Perbandingan ideal Fe : S = 28 : 16

→ Jadi hanya 28 gram Fe yang bereaksi.

X = 28 + 16 = 44 gram (massa FeS)

Y = 32 – 28 = 4 gram Fe (zat sisa yang tidak bereaksi)

---

Nomor 6

Pertanyaan:

Serbuk belerang yang massanya 16 gram, tepat habis bereaksi dengan sejumlah oksigen menghasilkan senyawa belerang dioksida yang massanya 32 gram. Berapa massa oksigen yang telah bereaksi?

Jawaban:

Massa senyawa = massa belerang + massa oksigen

32 gram = 16 gram + oksigen

→ Massa oksigen = 32 – 16 = 16 gram

---

Nomor 7

Pertanyaan:

Simpulkan pernyataan hukum kekekalan massa menurut Lavoisier! Apakah setiap reaksi kimia berlaku hukum kekekalan massa?

Jawaban:

Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier):

“Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap, tidak ada massa yang hilang maupun bertambah.”

Iya, hukum kekekalan massa selalu berlaku pada setiap reaksi kimia tertutup, karena massa zat pereaksi akan sama dengan massa zat hasil reaksi.

1. Cikal

2. Raisyah

3. Shireen

4. Marvell

5. Rifki

6. Vino

A. KEGIATAN 1

1. 1 dan 3 karena sesuai dengan teori kekekalan massa

2. 16, karena masa oksigen = masa senyawa belerang - massa belerang

32g - 16g =16 g

3. Ya, hukum kekekalan massa berlaku untuk setiap reaksi kimia, selama reaksi berlangsung dalam sistem tertutup, yaitu tidak ada zat yang masuk atau keluar dari sistem. Jika sistem terbuka, massa dapat terlihat berubah karena adanya zat (seperti gas) yang keluar atau masuk, namun secara prinsip hukum ini tetap berlaku.

B. KEGIATAN 3

8. 
   

   A. N2 : H2 : NH3 = 1 : 3 : 2

   B. Percobaan 1:

   Volume N₂ = 1 L

   Volume H₂ = 3 L

   Volume NH₃ = 2 L

   Maka, perbandingan volume: N₂ : H₂ : NH₃ = 1 : 3 : 2

   Sesuai dengan perbandingan koefisien.

   C. Perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi sebanding dengan perbandingan koefisien dalam persamaan reaksi kimia.

9. 
   

   A. Dari reaksi: 2 NH₃ berasal dari 1 N₂ dan 3 H₂

   Jika 2 NH₃ → 6 L, maka:

   N₂ = (1/2) × 6 = 3 L

   H₂ = (3/2) × 6 = 9 L

   Jadi, X = 3 L dan Y = 9 L.

   B. Dari reaksi: 3 H₂ → 2 NH₃

   Jika H₂ = 4 L, maka:

   NH₃ (Q) = (2/3) × 4 = 2.67 L

   N₂ (P) = (1/3) × 4 = 1.33 L

   Jadi, P = 1,33 L dan Q = 2,67 L

10. Hukum perbandingan volume (Hukum Gay-Lussac) menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan tetap, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat sederhana sesuai dengan koefisien dalam persamaan reaksi kimia.

    
    

ketua zikri

nomor 1: mg (24 g)+O2 (16g) = (40 gram)=mgO (40g) sesuai

no 3:mg (36 g)+ O2 (24g)= 60 g= mgO(60 g) sesuai

Jawaban: Massa oksigen = massa produk (SO₂) - massa belerang

= 32 gram - 16 gram

= 16 gram

Penjelasan: Menurut hukum kekekalan massa, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Jadi, massa oksigen yang bereaksi adalah 16 gram agar total massanya tetap 32 gram.

---

Nomor 3: Simpulkan pernyataan hukum kekekalan massa menurut Lavoisier? Apakah setiap reaksi kimia berlaku hukum kekekalan massa?

Jawaban: Menurut Lavoisier, hukum kekekalan massa menyatakan bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi kimia adalah tetap, tidak ada massa yang hilang atau bertambah.

Ya, hukum kekekalan massa berlaku untuk setiap reaksi kimia, asalkan dilakukan dalam sistem tertutup (tidak ada zat yang masuk atau keluar).

Kelompok natrium(N)

ketua zikri

kegiatan 1

2.massa balerang+massa oksigen=massa SO2

16 gram+ massa oksigen=32 gram

massa oksigen=32-16=16 gram

3.massa zat sebelum dan sesudah reaksi kimia adalah tetap.

JAWABAN KEGIATAN 3

8.) 4 liter, karena hidrogen adalah pereaksi pembatas.

9.)Volume gas nitrogen = 3 liter

Volume gas hidrogen = 9 liter

10.) Hukum perbandingan volume (Hukum Gay-Lussac) menyatakan bahwa volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi memiliki perbandingan bilangan bulat sederhana jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama.

ketua kelompok canroy

kegiatan 2

X= 22

Y= 8

Zat tersisa= sulfur

Hasil perbandingan= 7:4

no 2

.masa balerang (s) : 16 gram

.masa balerang (So2) : 32 gram

masa O2 : masa So2 - masa s

masa O2 : masa 32 gram - 16 gram

masa O2 : 16 gram

no 1

1 dan 3 sesuai dengan teori kekalan massa

no 3

menurut lavoisier setiap reaksi kimia berlaku hukum kekalan masa dan menurut lavoisier bahwa massa dan zat sebelum dan sesudah reaksinya adalah tetap

kelompok silikon (si)

ketua zikri

8. – Data percobaan reaksi gas:

Reaksi:

a. Tentukan perbandingan koefisien reaksi antara N₂, H₂, dan NH₃:

Perbandingan: 1 : 3 : 2

b. Berdasarkan data percobaan nomor 1, tentukan perbandingan volume:

Percobaan 1:

N₂ = 1 L

H₂ = 3 L

NH₃ = 2 L

Jadi: 1 : 3 : 2

c. Hubungan perbandingan koefisien dengan volume:

Dalam reaksi gas, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan dihasilkan adalah sebanding dengan koefisien dalam persamaan reaksi, selama berada dalam suhu dan tekanan yang sama.

Soal nomor 9:

a. Percobaan nomor 3, bila dihasilkan volume gas amonia = 6 liter, berapakah volume gas nitrogen dan volume gas oksigen yang harus direaksikan?

Dari hukum perbandingan volume (Gay-Lussac), reaksi pembentukan amonia adalah:

Perbandingan volumenya: 1 : 3 : 2

Jika NH₃ = 6 liter, maka:

Volume N₂ = liter

Volume H₂ = liter

b. Percobaan nomor 4, bila direaksikan gas hidrogen volumenya 4 liter, maka tentukan harga P dan Q sesuai dengan hukum perbandingan volume?

(Karena tidak ada informasi percobaan 4 di gambar, asumsikan reaksi pembentukan air berikut):

Perbandingan volume: 2 : 1 : 2

Jika H₂ = 4 liter (2 bagian), maka:

Volume O₂ = liter (P = 2)

Volume H₂O = liter (Q = 4)

Soal nomor 10:

Simpulkan pernyataan hukum perbandingan volume khusus reaksi kimia yang melibatkan zat fase gas:

Hukum perbandingan volume menyatakan bahwa volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi, pada suhu dan tekanan yang sama, berbanding sebagai bilangan bulat sederhana.

Kelompok natrium(N)

a. Percobaan nomor 3: jika volume gas amoniak (NH₃) yang dihasilkan = 6 liter.

Reaksi:

N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3

Perbandingan volume gas (karena semua dalam fase gas) sesuai koefisien:

1 : 3 : 2

Artinya:

Jika NH₃ = 2 bagian → 6 liter, maka

N₂ = liter

H₂ = liter

Jawaban:

Volume gas nitrogen = 3 liter

Volume gas hidrogen = 9 liter

---

b. Percobaan nomor 4: volume gas hidrogen = 4 liter. Tentukan nilai P dan Q.

Gunakan kembali rasio 1 : 3 : 2 dari reaksi:

Jika H₂ = 3 bagian → 4 liter, maka:

1 bagian = liter

P (gas N₂) = 1 bagian = 1.33 liter

Q (gas NH₃) = 2 bagian = liter

Jawaban:

P = 1.33 liter

Q = 2.67 liter

---

Jawaban No. 10:

Kesimpulan hukum perbandingan volume:

> Dalam reaksi kimia yang melibatkan gas-gas, pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat sederhana sesuai dengan koefisien dalam persamaan reaksi.

(Hukum Gay-Lussac)

kelompok natrium(N)

4. Berapa perbandingan massa atom Fe dan massa atom S penyusun senyawa FeS?

Dari tabel:

Percobaan 1: 56 g Fe dan 32 g S → perbandingan = 56:32 = 7:4

Percobaan 2: 28 g Fe dan 16 g S → perbandingan = 28:16 = 7:4

Percobaan 3: 14 g Fe dan 8 g S → perbandingan = 14:8 = 7:4

Jawaban: Perbandingan massa atom Fe dan S dalam senyawa FeS adalah 7 : 4.

---

5. Berdasarkan data hasil percobaan nomor 1, 2, dan 3 tentukan besarnya harga X dan Y, zat apa yang bersisa.

Dari tabel:

Percobaan 1: Fe = 56 g, S = 32 g, hasil = 88 g → tidak ada sisa

Percobaan 2: Fe = 28 g, S = 16 g, hasil = 44 g → tidak ada sisa

Percobaan 3: Fe = 14 g, S = 16 g, hasil = 22 g → berarti hanya 8 g S yang bereaksi dengan 14 g Fe

Harga X dan Y:

X = 8 g (S yang bereaksi)

Y = 6 g (S yang tersisa, karena awalnya 16 g – 8 g)

Zat yang bersisa: Sulfur (S)

6. Apakah pada percobaan nomor 4 berlaku hukum kekekalan massa dan juga hukum perbandingan tetap? Beri alasan.

Jawaban: Ya, pada percobaan nomor 4 berlaku hukum kekekalan massa dan hukum perbandingan tetap. Hal ini dibuktikan dari data massa Fe dan S yang bereaksi, serta massa senyawa FeS yang dihasilkan selalu sesuai jumlah total massa pereaksi. Selain itu, perbandingan massa Fe dan S dalam senyawa FeS selalu tetap yaitu 56:32 atau 7:4, menunjukkan bahwa senyawa terbentuk dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang tetap.

---

7. Simpulkan pernyataan hukum perbandingan tetap menurut Proust!

Jawaban: Hukum perbandingan tetap menurut Proust menyatakan bahwa "Senyawa kimia terbentuk dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang tetap dan tertentu."

kegiatan 3

8. perbandingan koefesien : 1:3 (IN2 : H2 : NH3 )

   b. dari percobaan no.1 1:3:2 sama dengan volume : 1:3:2

4. percobaan 1 dan 3 (massa Fe : massa S) :

   Percobaan 1: 28 g Fe dan 16 g S → 28 : 16 = 7 : 4

   Percobaan 3: 32 g Fe dan 16 g S → 32 : 16 = 2 : 1

   Namun, hasil massa FeS di percobaan 1 dan 3 sama-sama 44 g, artinya Fe dan S yang bereaksi membentuk senyawa memiliki perbandingan tetap.

   Gunakan data percobaan 1:

   28 g Fe + 16 g S → 44 g FeS

   Maka perbandingan massa Fe : S = 28 : 16 = 7 : 4

5. percobaan 4:

   Massa Fe = 14 g, Massa S = 16 g

   Bandingkan dengan perbandingan tetap 7 : 4.

   Jika 7 g Fe butuh 4 g S, maka:

   14 g Fe butuh: 14 / 7 × 4 = 8 g S

   Karena tersedia 16 g S, maka:

   Sisa S = 16 - 8 = 8 g (Zat yang bersisa = S)

   X = Massa FeS = 14 g Fe + 8 g S = 22 g

   Y = 8 g (yang bereaksi), Z = 8 g (sisa)

6. Ya, percobaan nomor 4 tetap memenuhi hukum kekekalan massa karena massa total zat yang bereaksi (14 g Fe + 8 g S) sama dengan massa senyawa yang terbentuk (22 g FeS).

7. Hukum perbandingan tetap (hukum Proust) menyatakan bahwa dalam suatu senyawa, unsur-unsur penyusunnya selalu bergabung dengan perbandingan massa yang tetap dan tertentu.

nama anggota :

• detalia casfita faksy

• chintya marniani

• dhea Salsabilla

• romelita Sinaga

• zaskya Aulia

A. koefisien reaksi :

1 N2 : 3 H2 : 2 NH3

B. perbandingan volume gas = 1 : 3 : 2

C. Volume gas N2 : H2 : NH3 =

Koefisien N2 : H2 : NH3 = 1 : 3 : 2

9a. jawaban = N2= 3L, H2, = 9L

• P = 1 1/3

• Q = 2 2/3

10. Pada suhu dan tekanan yg sama, volume gas gas yg bereaksi dan yg dihasilkan memiliki perbandingan sederhana sesuai dengan koefisien dalam persamaan reaksi

kelompok silikon

ketua zikri

4. Berapa perbandingan massa atom Fe dan massa atom S penyusun senyawa FeS?

Dari tabel:

Percobaan 1:

Fe = 28 g

S = 16 g

FeS = 44 g → tidak ada sisa

Perbandingan massa Fe : S = 28 : 16

Disederhanakan → 7 : 4

Jawaban: Perbandingan massa Fe dan S = 7 : 4

---

5. Berdasarkan data hasil percobaan nomor 1, 2, dan 3 tentukan besarnya harga X dan Y, zat apa yang bersisa

Percobaan 2:

Fe = 48 g

S = 40 g

FeS = 88 g

Berdasarkan perbandingan 7:4 → untuk 28 g Fe dibutuhkan 16 g S

Maka untuk 48 g Fe dibutuhkan:

(16/28) × 48 = 27.43 g S dibutuhkan

Sisa S = 40 - 27.43 = 12.57 g dibulatkan menjadi 12 g S

(Tabel menunjukkan 8 g, kemungkinan pembulatan dari hasil ideal atau kesalahan penyalinan)

6. Apakah pada percobaan nomor 4 berlaku hukum kekekalan massa dan juga hukum perbandingan tetap? Beri alasan.

Ya, berlaku kedua hukum tersebut.

Hukum kekekalan massa: volume gas pereaksi (4 L N₂ + 6 L H₂ = 10 L) sama dengan volume produk (8 L NH₃), karena dalam kondisi sama, volume gas sebanding dengan jumlah partikel.

Hukum perbandingan tetap: perbandingan volume gas yang bereaksi tetap sama, yaitu 1 : 3 untuk N₂ : H₂ seperti yang ditunjukkan dalam persamaan reaksi.

---

7. Simpulkan pernyataan hukum perbandingan tetap menurut Proust!

Pernyataan:

> Hukum perbandingan tetap (Hukum Proust) menyatakan bahwa setiap senyawa kimia tersusun dari unsur-unsur penyusunnya dengan perbandingan massa yang tetap dan tertentu.