Prática de oxirredução by Jóice Santos https://padlet.com/joicecelia20707/padletnotamiltmj IFES- Campus Montanha/Turma i13/ integrantes: Jóice Santos, Letícia Cruz, Letícia Santos, Romildo Prates, e Ihan Rocha. en-us 2019-02-26 23:40:21 UTC 2025-04-30 17:20:26 UTC hello@padlet.com https://padlet-assets.s3.amazonaws.com/icons/Soccerball.png lelehsantos66 https://padlet.com/joicecelia20707/padletnotamiltmj/wish/341507458 RESULTADO E DISCUSSÕES
 Em meio as experiências realizadas podemos chegar aos seguintes resultados: 
* 1° EXPERIÊNCIA FIOS DE COBRE: 

Na solução com 1% foi observado uma mudança de coloração no fio de cobre o tornando preto.
Em seguida na solução com 0,2% no começo da solução não houve mudança , porém com o passar do tempo o cobre mudou de cor também se tornando preto com a perda de eletron.
E por fim na solução com 2% a mudança ocorrência foi na coloração ficando na tonalidade azul claro.
 
*2° EXPERIÊNCIA:
Foi realizado um experimento onde foram adicionados 150ml de água, 1 espátula contendo 2 colheres de açúcar e 1 colher de HO2 Nitrato de Sódio e misturou a solucao, chegando a seguinte conclusão que a solução ficou incolor. 

 * 3° EXPERIÊNCIA:
Ao final foi realizado a experiência de misturar as outras duas experiências, originando a mudança de cores de violeta para esverdeada, marron e um tom avermelhado. 

 Assim podendo observar que a primeira solução as que houve mudança de coloração para preto foi ocasionada por causa da perda de eletron. A que houve mudança de coloração para azul foi ocasionada pela perda de próton. 
A segunda solução não obteve mudança. 
Com a mistura das outras duas soluções elas mudaram de cor por causa dos valores do Mn (manganês) apresentados :
+7mn : violeta
+6mn:  esverdeada
+4mn: marrom
+3 mn: avermelhada.  
Podendo observar que quanto menor o valor mais a cor fica mais forte e chamativa.  
 Registro:]]> 2019-03-14 19:15:09 UTC https://padlet.com/joicecelia20707/padletnotamiltmj/wish/341507458 Experimento 1: Reações de Redox Materiais e Reagentes utilizados no experimento: * Soluções de nitrato de prata de diferentes concentrações; * Béqueres; * Esponjas de aço; * Fios de cobre limpos. Procedimentos: 1° No primeiro instante foram separados os béqueres, sendo que cada um foi identificado de acordo com o grau de concentração de Nitrato de Prata. 2° Logo após foi utilizado a esponja de aço para a limpeza dos fios de cobre. 3° E por ultimo cada fio de cobre foi mergulhado em cada béquer e os resultados foram observados. ihansilvarocha https://padlet.com/joicecelia20707/padletnotamiltmj/wish/341563752 2019-03-14 22:51:17 UTC https://padlet.com/joicecelia20707/padletnotamiltmj/wish/341563752 Experimento 2: Camaleão Químico Materiais utilizados no experimento: *Jaleco; * 2 béqueres de 250 ml; * 2 baquetas; * Hidróxido de Sódio (por volta de 80 gramas); * Água; * Açúcar (por volta de 40 gramas); * Cartela de comprimidos contendo permanganato de Potássio; * Colheres Descartáveis. Procedimentos: * Em primeiro plano, para que fossem melhor observadas as reações o experimento foi dividido em 3 soluções Solução 1 (Béquer de 250 ml): 1° Foram adicionados á solução 150 ml de água junto ao Permanganato de Potássio. 2° A solução foi misturada com o auxilio de uma baqueta e os resultados foram observados. Solução 2 (Béquer de 250 ml): 1° Foram adicionados 150 ml de água junto á uma colher de Hidróxido de Sódio. 2° A solução foi misturada com o auxilio de uma baqueta. 3° Após a mistura foram adicionadas duas colheres de açúcar e novamente a solução foi misturada. Solução 3 (Béquer de 1000 ml): * A solução três consiste na mistura das soluções 1 e 2 feita no Béquer de 1000 ml. 1° Foi adicionado a solução 1 ao béquer de 1000 ml e foi mexido com o auxilio da baqueta. 2° Logo após foi adicionado a solução 2 também ao béquer de 1000 ml. 3° Os resultados foram observados e analisados. ihansilvarocha https://padlet.com/joicecelia20707/padletnotamiltmj/wish/341564781 2019-03-14 22:58:02 UTC https://padlet.com/joicecelia20707/padletnotamiltmj/wish/341564781 Introdução leticiasouza8028 https://padlet.com/joicecelia20707/padletnotamiltmj/wish/341569404 Reações de oxi-reducão são aquelas que ocorrem variação no nox(número de oxidação). Nessa reação ocorre a transferência de elétrons. 
Na oxidação os elétrons são transferidos de uma espécie para uma outra espécie química. Nesse caso chamamos de oxidação a substância química que perde elétrons . A perda de elétrons por uma substância deve ser acompanhada pelo ganho de elétrons de uma outra espécie. Este processo chamamos de redução. Define-se a substância que promove a redução de uma substância de agente redutor e a substância responsável pela a oxidação é chamada de oxidante. 
Esse experimento foi realizado com a finalidade de mostrar a ocorrência de uma reação redox e como a mesma pode ser identificada. https://m.mundoeducacao.bol.uol.com.br/amp/quimica/oxirreducao.htm]]> 2019-03-14 23:15:51 UTC https://padlet.com/joicecelia20707/padletnotamiltmj/wish/341569404 Resumo da Matéria romildoprates027 https://padlet.com/joicecelia20707/padletnotamiltmj/wish/341571992 Oxirredução é um acontecimento químico na qual acontece a produção de energia elétrica a partir da ocorrência de oxidação e redução de elementos  químicos.
As reações redox ou de oxirredução estão situadas entre as mais comuns e importantes, podendo se envolver em uma grande variedade de processos, como a ferrugem e a respiração dos animais.
A principal característica dessas reações é a transferência de elétrons para o átomo reduzido, como, por exemplo, na reação a seguir:
Zn(s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g)
Onde o zinco é oxidado e tem seus elétrons transferidos para os íons de hidrogênio. A transferência de elétrons nas reações redox produz energia na forma de calor, podendo também produzir energia na forma de eletricidade. Uma caracteristica marcante das reações de oxirredução é que são termodinamicamente favoráveis, ou seja, são reações espontâneas.]]> 2019-03-14 23:32:42 UTC https://padlet.com/joicecelia20707/padletnotamiltmj/wish/341571992 Conclusão joicecelia20707 https://padlet.com/joicecelia20707/padletnotamiltmj/wish/341588110 É comum encontrar na natureza reações de oxirredução. É um estudo extremamente importante para as indústrias, tendo em vista que todos os aparelhos eletrônicos utilizam algum tipo de pilha ou bateria. Também é usado para evitar que a corrosão atinja estruturas metálicas pela oxidação, principalmente a corrosão do aço que é muito utilizado na construção civil.
A partir desse experimento verificamos que as  
reações de oxirredução ocorrem por meio de transferência de elétrons  e as substâncias que perdem elétrons são os agentes redutores e os que ganham elétrons são os agentes oxidantes,  e a soma da reação de oxidação com a reação de redução resulta na reação geral de oxirredução e utilizando uma tabela de potenciais de redução ou oxidação é possível calcular seu potencial e verificar se ela é espontânea ou não. Gostamos muito do experimento pois, facilita aprendizado colocando em prática o conteúdo ministrado nas aulas 
  
]]> 2019-03-15 01:04:08 UTC https://padlet.com/joicecelia20707/padletnotamiltmj/wish/341588110 Referências bibliográficas joicecelia20707 https://padlet.com/joicecelia20707/padletnotamiltmj/wish/341763613 EXPERIMENTO: o camaleão químico. Manual da química, 2019. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. Acesso em: 14 mar. 2019.

NÚMERO de Oxidação (NOX). Mundo da educação, 2019. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/numero-oxidacao-nox.htm. Acesso em: 14 mar. 2019.

OXIRREDUÇÃO. Mundo Educação, 2019. Disponível em: https://m.mundoeducacao.bol.uol.com.br/amp/quimica/oxirreducao.htm. Acesso em: 14 mar. 2019.

REAÇÕES de Oxirredução. Brasil Escola, 2019. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. Acesso em: 14 mar. 2019.

REAÇÕES de oxirredução. Mundo Educação, 2019. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. Acesso em: 14 mar. 2019.

RELATÓRIO Oxirredução. [S. l.], 2019. Disponível em: https://www.ebah.com.br/content/ABAAAgQb0AA/relatorio-oxirreducao. Acesso em: 14 mar. 2019.

TRANSFORMAÇÕES Químicas. Toda matéria, 2019. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/transformacoes-quimicas/. Acesso em: 14 mar. 2019.




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