Se observan en complejos con número de coordinación 4, como [ZnCl₄]²⁻. Los ligandos están dispuestos a los vértices de un tetraedro con ángulos de enlace de 109,5°.

La geometría tetraédrica es una de las configuraciones más comunes en los complejos de coordinación con número de coordinación 4.

En esta disposición, los ligandos rodean al metal central ocupando los vértices de un tetraedro, con ángulos de enlace de 109,5° entre ellos.

Esta estructura es frecuente en metales de transición como Zn²⁺, Co²⁺ y Cu²⁺, especialmente cuando los ligandos son grandes y generan una menor repulsión electrónica.

A diferencia de los complejos cuadrado plano, los tetraédricos suelen formarse cuando el metal tiene una configuración electrónica d⁰, d¹⁰ o d⁷ de alto spin, lo que evita la estabilización de una geometría plana.

Además, la teoría del campo cristalino explica cómo los orbitales del metal se dividen en dos grupos de energía cuando los ligandos se acercan, lo que influye en las propiedades espectroscópicas y magnéticas del complejo.

En los complejos tetraédricos, los orbitales t₂ tienen mayor energía que los e, lo que genera diferencias en la absorción de luz y en el color de los compuestos.

La geometría cuadrado plana es una de las configuraciones más comunes en los complejos de coordinación con número de coordinación 4, especialmente en metales de transición con configuración electrónica d⁸.

En esta disposición, los ligandos rodean al metal central formando un cuadrado, con ángulos de enlace de 90° entre ellos.

Esta estructura es frecuente en metales como Pd²⁺, Pt²⁺ y Ni²⁺, donde la estabilización electrónica favorece una disposición plana en lugar de una tetraédrica.

La formación de complejos cuadrado planares se explica mediante la teoría del campo cristalino, que describe cómo los orbitales del metal se dividen en diferentes niveles de energía cuando los ligandos se acercan.

En estos complejos, los orbitales se organizan de manera que los electrones ocupan los niveles más bajos de energía, lo que resulta en una estructura más estable.

Además, estos complejos pueden presentar isomería geométrica (cis-trans), lo que influye en sus propiedades químicas y biológicas.

La geometría octaédrica es una de las más comunes en los complejos de coordinación, especialmente en metales de transición con número de coordinación 6.

En esta disposición, los ligandos rodean al metal central ocupando los vértices de un octaedro, con ángulos de enlace de 90° entre ellos.

Esta estructura es altamente estable debido a la simetría que presenta, lo que permite una distribución uniforme de los electrones y minimiza la repulsión entre los ligandos.

Los complejos octaédricos pueden presentar diferentes tipos de isomería, como la geométrica (cis-trans) y la óptica (enantiómeros), dependiendo de la disposición de los ligandos.

Además, la teoría del campo cristalino explica cómo los orbitales del metal se dividen en dos grupos de energía cuando los ligandos se acercan, lo que influye en las propiedades espectroscópicas y magnéticas del complejo.

Incluyen [ZnCl₄]²⁻, [CoCl₄]²⁻ y [Ni(CO)₄], los cuales pueden exhibir colores vibrantes debido a las transiciones electrónicas dentro de los orbitales del metal. Además, algunos oxo-aniones como [FeO₄]²⁻ también presentan esta geometría.

La estabilidad de estos complejos depende de la naturaleza de los ligandos y del entorno químico en el que se encuentran.

 Incluyen [PtCl₄]²⁻, [Ni(CN)₄]²⁻ y [Pd(NH₃)₄]²⁺, los cuales pueden exhibir colores característicos debido a las transiciones electrónicas dentro de los orbitales d del metal.

Además, algunos de estos complejos tienen aplicaciones en catálisis, medicina (como el cisplatino en tratamientos contra el cáncer) y en la industria química.

La geometría prisma trigonal es una disposición estructural menos común en los complejos de coordinación, pero se presenta en algunos casos con número de coordinación 6. En esta configuración, los ligandos rodean al metal central formando un prisma trigonal, con tres ligandos en cada una de las dos bases triangulares del prisma.

A diferencia de la geometría octaédrica, donde los ligandos están distribuidos de manera más simétrica, en el prisma trigonal los ángulos de enlace pueden variar dependiendo de la naturaleza de los ligandos y del metal central.

Esta geometría se observa en ciertos complejos de metales de transición, especialmente cuando los ligandos son voluminosos o cuando hay efectos electrónicos que favorecen una disposición menos convencional.

La teoría del campo cristalino explica cómo los orbitales d del metal se dividen en diferentes niveles de energía cuando los ligandos se acercan, lo que influye en las propiedades espectroscópicas y magnéticas del complejo.

En los complejos de prisma trigonal, la distribución electrónica puede generar diferencias en la absorción de luz y en el color de los compuestos.

Incluyen [Mo(CN)₆]³⁻ y algunos compuestos de W(VI) y Re(V), los cuales pueden exhibir propiedades únicas debido a su estructura.

Además, esta geometría puede influir en la reactividad química del complejo, afectando su capacidad para formar enlaces adicionales o para participar en procesos catalíticos.

El cisplatino es uno de los fármacos más utilizados en la quimioterapia para tratar diversos tipos de cancer, como el pulmón, ovario y testículos.

Su mecanismo de acción se basa en la interacción con el ADN de las células cancerosas, provocando la inhibición de su replicación y, finalmente, la muerte celular. Sin embargo, el ciaplatino tiene efectos secundarios significativos, como toxicidad renal y resistencia tumoral, lo que ha llevado al desarrollo de otros compuestos de platino como el carboplatino y el oxaliplatino, que presentan menor toxicidad y mayor eficacia en ciertos tipos de cancer

Los complejos de gadolinio son ampliamente utilizados como agentes de contraste en resonancia magnética (RM). Estos compuestos mejoran la calidad de las imágenes al aumentar la visibilidad de los tejidos y órganos, permitiendo una mejor detección de tumores y anomalías.

Además, los complejos de tecnecio-99m se emplean en medicina nuclear, específicamente en gammagrafías, para evaluar el funcionamiento de órganos como el corazón y los pulmones.

Los complejos metálicos luminiscentes han demostrado ser prometedores en terapia fotodinámica, un tratamiento contra el cáncer que utiliza luz para activar un compuesto fotosensible y generar especies reactivas de oxígeno que destruyen las células tumorales. Algunos complejos de rutenio y oro han mostrado actividad anticancerígena y pueden ser utilizados en combinación con otros tratamientos para mejorar la eficacia y reducir los efectos secundarios.

Cáncer testicular: Es uno de los tratamientos más efectivos para este tipo de cáncer, con una alta tasa de éxito en combinación con otros agentes quimioterapéuticos.

Cáncer de ovario: Se usa en combinación con otros medicamentos para mejorar la respuesta del tratamiento en pacientes con cáncer de ovario avanzado.

Cáncer de pulmón: Forma parte de los esquemas de tratamiento para el cáncer de pulmón de células no pequeñas, ayudando a reducir el tamaño del tumor antes de la cirugía.

Cáncer de vejiga: Se administra en pacientes con cáncer de vejiga avanzado o metastásico.

Cáncer de cabeza y cuello: Se emplea en combinación con radioterapia para mejorar la eficacia del tratamiento.

Si el ligando es simple (un solo átomo o una molécula pequeña sin prefijos multiplicativos en su nombre), se utilizan los prefijos griegos di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, etc., para indicar el número de ligandos.

Los ligandos aniónicos terminan en "-o". Ejemplos: Cloro (Cl-), Cianuro (CN-), Hidroxo (OH-), Oxo (O2-), Carbonato (CO32-), Sulfato (SO42-).

[Co(NH3)6]Cl3: Hexaammincobalto(III) cloruro