ühe mittemetalli ülevaade by Laura Piht https://padlet.com/laura_piht/smbl8eg2srvl65p8 Laura Piht 11F en-us 2020-06-02 12:32:58 UTC 2023-01-20 15:16:24 UTC hello@padlet.com Nimetus ja sümbol laura_piht https://padlet.com/laura_piht/smbl8eg2srvl65p8/wish/606827826 Hapnik (O)]]> 2020-06-02 13:10:21 UTC https://padlet.com/laura_piht/smbl8eg2srvl65p8/wish/606827826 Asukoht perioodilisustabelis laura_piht https://padlet.com/laura_piht/smbl8eg2srvl65p8/wish/606830972 Hapnik asub teisel perioodil kuues rühmas peamine alarühmas]]> 2020-06-02 13:12:18 UTC https://padlet.com/laura_piht/smbl8eg2srvl65p8/wish/606830972 Füüsikalised omadused laura_piht https://padlet.com/laura_piht/smbl8eg2srvl65p8/wish/606832167 Hapnik – gaas, värvitu, lõhnatu, vähe lahustub vees. Vedelas olekus sinine, tahkes – sinine, keemistemperatuur = - 1830С, sulamistemperatuur. = - 218,70 C.]]> 2020-06-02 13:12:54 UTC https://padlet.com/laura_piht/smbl8eg2srvl65p8/wish/606832167 Keemilised omadused, näited reaktsioonidest laura_piht https://padlet.com/laura_piht/smbl8eg2srvl65p8/wish/606833449 Hapnik on tugev oksüdeerija, kuumutamisel reageerib enamike metallide ja mittemetallide, moodustades oksiidid. Hapnikus põlevad: vesinik, väävel, fosfor, grafiit, magneesiumi, rauda. Lämmastik suhtleb hapnikuga, kui elektri kaar: N2+O2 = 2NO. ]]> 2020-06-02 13:13:34 UTC https://padlet.com/laura_piht/smbl8eg2srvl65p8/wish/606833449 Sobilikud fotod, illustratsioonid laura_piht https://padlet.com/laura_piht/smbl8eg2srvl65p8/wish/606834562 2020-06-02 13:14:06 UTC https://padlet.com/laura_piht/smbl8eg2srvl65p8/wish/606834562 Saamine laboris, tõestamine laura_piht https://padlet.com/laura_piht/smbl8eg2srvl65p8/wish/606835357 Laboris hapnikku saavad lagunemist kaaliumpermanganaadi kaaliumi:
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 
või lagunemise vett ja elektrivoolu toimel: 2H2O = 2H2+O2]]> 2020-06-02 13:14:30 UTC https://padlet.com/laura_piht/smbl8eg2srvl65p8/wish/606835357 Huvitavaid fakte laura_piht https://padlet.com/laura_piht/smbl8eg2srvl65p8/wish/606835916 Taandunud hapniku atmosfääris tulemusena põlemisprotsessidest, mädanenud, hingamine hüvitatakse taimede fotosünteesi tulemusena.]]> 2020-06-02 13:14:47 UTC https://padlet.com/laura_piht/smbl8eg2srvl65p8/wish/606835916 Tähtsus inimese jaoks laura_piht https://padlet.com/laura_piht/smbl8eg2srvl65p8/wish/606836953 Inimesed hingavad hapnikku. Hapnikku kasutatakse raua tootmises ja terase, keevitamise ja lõikamise ajal metalle. Vedel hapnik – oksüdeeriv aine rakettide tehnoloogia kütust. Hapnikku kasutatakse ka meditsiinis ja sukeldumises .]]> 2020-06-02 13:15:11 UTC https://padlet.com/laura_piht/smbl8eg2srvl65p8/wish/606836953 Leidumine looduses laura_piht https://padlet.com/laura_piht/smbl8eg2srvl65p8/wish/608089894 Hapnik – on kõige levinum element maa koores,  kuulub enamiku mineraalide ja kivimite. Õhus on 21% hapnikku.]]> 2020-06-03 04:13:24 UTC https://padlet.com/laura_piht/smbl8eg2srvl65p8/wish/608089894 Tuntumad ühendid, nende saamine, kasutamine laura_piht https://padlet.com/laura_piht/smbl8eg2srvl65p8/wish/608111403 Raua roostetab vee juuresolekul: 4Fe +3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
Hapnik soodustab põlemist. Keeruliste ainete põlemisel, hapnikus tekivad oksiidid üksuste koosseisu kuuluvates keerulise aine: CH4+2O2 = CO2+2H2O;
2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O]]> 2020-06-03 04:38:53 UTC https://padlet.com/laura_piht/smbl8eg2srvl65p8/wish/608111403