Teorías Ácido-Base by Ana Sofia Perdomo Perdomo https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e Creadores: Ana Sofia Perdomo #CT: 20161002122 Hector Manuel Banegas 20171004204 en-us 2020-10-29 18:48:54 UTC 2026-03-12 02:08:54 UTC hello@padlet.com https://padlet.net/icons/png/2697.png Historia anitasofiaperdomoperdomo1999 https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/874625612 .La teoría de ácidos y bases de Arrhenius fue propuesta originalmente por el químico sueco Svante Arrhenius en 1884, quien sugirió clasificar ciertos compuestos como ácidos o bases de acuerdo con el tipo de iones que se forman cuando el compuesto se añade al agua.]]> 2020-10-29 19:20:19 UTC https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/874625612 Historia anitasofiaperdomoperdomo1999 https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/874632658 Johannes Brönsted (1879-1947) y Thomas Lowry (1874-1936) postularon una teoría más general que la de Arrhenius, la cual podía ser aplicada a todos los ácidos y bases, llamada teoría protónica. Esta postula que un ácido es toda sustancia capaz de ceder protones y una base es una sustancia capaz de captarlos. Por lo que las reacciones entre ácidos y bases se pueden considerar como reacciones de transferencia de protones.]]> 2020-10-29 19:22:27 UTC https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/874632658 Historia anitasofiaperdomoperdomo1999 https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/874731565  Gilbert Lewis (1875-1946), en el año de  1938 creó la teroia del "enlace covalente", en esta propone que no todas las reeacciones ácido-base implican transferencia de electrones, pero siempre forman un enlace covalente.
También propuso la escritura de fórmulas utilizando puntos, con el fin de resaltar los electrones.
Lewis, define un ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones de otro grupo de átomos, para formar un enlace covalente, y una base como la sustancia que tiene dicos pares de electrones para donar.

]]> 2020-10-29 19:53:53 UTC https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/874731565 Ácidos de Arrhenius anitasofiaperdomoperdomo1999 https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/874803082 Un ácido de Arrhenius es cualquier especie que aumenta la concentración de iones H+ (o protones) en solución acuosa.

Según la definición de Arrhenius, los ácidos HCl, HNO3, H2SO4 y todos los llamados ácidos inorgánicos y orgánicos tienen hidrógeno en su molécula. Si su fórmula general la escribes como HA, al disolverse en agua se disocian o ionizan en la forma:

HA → A-(aq) + H+(aq)

y las propiedades ácidas son debidas al ión hidrógeno.
Las reacciones de disociación son:
  • HCl → Cl-(aq) + H+(aq)
  • HNO3 → NO3-(aq) + H+(aq)
  • H2SO4 → SO4-2(aq) + 2 H+(aq)

]]> 2020-10-29 20:19:09 UTC https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/874803082 Generalidades anitasofiaperdomoperdomo1999 https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/874803645 La teoría de Brönsted-Lowry describe el comportamiento de  ácidos y bases, resaltando el concepto de pH y su importancia en los procesos químicos, biológicos y ambientales debido a que ayuda a entender por que un ácido o base fuerte desplazan a otro ácido o base débil de sus compuestos, contemplando a las reacciones ácido-base como una competencia por los protones.
  • Un ácido de Brönsted-Lowry se define como cualquier sustancia que tenga la capacidad de perder, o “donar un protón” o hidrogenión [H+].
  • Una base de Brönsted-Lowry es una sustancia capaz a ganar o “aceptar un protón” o hidrogenión [H+].
Así, bajo el concepto de Brönsted-Lowry, ácido es sinónimo de donador del hidrogenión [H+], mientras que la base significa un aceptar del hidrogenión [H+]
]]> 2020-10-29 20:19:22 UTC https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/874803645 Bases de Arrhenius anitasofiaperdomoperdomo1999 https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/874908855 Una base de Arrhenius se define como cualquier especie que aumenta la concentración de iones hidróxido,OH-, en solución acuosa.

Ecuación general
Las bases Na(OH), Ca(OH)2, Al(OH)3 y todos los hidróxidos de metales, al disolverse en agua se disocian de la forma:
BOH + H2O → B+(aq) + OH-(aq)
y las propiedades básicas se deben al ión hidróxido.
Las reacciones de disociación son:
  • NaOH + H2O → Na+(aq) + OH-(aq)
  • Ca(OH)2 + H2O → Ca+2(aq) + 2 OH-(aq)
  • Al(OH)3 + H2O → Al+3(aq) + 3 OH-(aq)
]]> 2020-10-29 21:01:35 UTC https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/874908855 Iones hidrógeno e iones hidronio anitasofiaperdomoperdomo1999 https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/874949501 En la práctica, los protones cargados positivamente reaccionan con las moléculas de agua circundantes para formar iones hidronio, H3​O+. Esta reacción se puede escribir como sigue:
H+(ac) + H2​O(l)→H3O (ac)
Aunque a menudo escribimos las reacciones de disociación ácida mostrando la formación de H+(ac), no hay iones H+ libres flotando en una solución acuosa. En realidad, son iones H3​O+ principalmente, que se forman de manera inmediata cuando un ácido se disocia en agua. 
]]> 2020-10-29 21:18:44 UTC https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/874949501 La reacción de neutralización anitasofiaperdomoperdomo1999 https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/874969772 Con la teoría de Arrhenius se comprende fácilmente la capacidad de los ácidos y bases de neutralizar sus propiedades características entre sí, lo que se llama reacción de neutralización. El proceso debe suponer la desaparición de los iones característicos, H+ y OH- , que se combinan para dar moléculas de agua. Así, por ejemplo, cuando se mezcla una disolución acuosa de ácido clorhídrico con otra de hidróxido de sodio, la reacción de neutralización puede escribirse en la forma:
Cl-(aq) + H+(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → H2O + Cl-(aq) + Na+(aq)
Los iones Cl-(aq) y Na+(aq) prácticamente no han sufrido ninguna modificación: estos iones se encuentran igual que cuando se disuelve NaCl en agua y se suelen llamar iones espectadores. Por esa razón puede decirse que en la neutralización reaccionan un ácido y una base para dar sal y agua, por lo que la reacción de neutralización puede escribirse en la forma iónica neta:
H+(aq) + OH-(aq) → H2O
La reacción está muy desplazada hacia la derecha, es decir, la neutralización es prácticamente total. Además, justifica que la neutralización sea independiente del ácido y la base que reaccionan.



]]> 2020-10-29 21:29:31 UTC https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/874969772 Ejemplos anitasofiaperdomoperdomo1999 https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/874984488 2020-10-29 21:37:30 UTC https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/874984488 Video explicativo anitasofiaperdomoperdomo1999 https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/875001322 2020-10-29 21:47:12 UTC https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/875001322 Reecciones ácido-base anitasofiaperdomoperdomo1999 https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/875046502 Según la definición de Brønsted-Lowry, una reacción ácido-base es cualquier reacción en la cual se transfiere un protón de un ácido a una base. Podemos utilizar las definiciones de Brønsted-Lowry para discutir las reacciones ácido-base en cualquier disolvente, así como las que ocurren en fase gaseosa. Por ejemplo, consideremos la reacción del gas del amoniaco, NH3​(g) con cloruro de hidrógeno gaseoso, HCl(g) para formar cloruro de amonio sólido, NH4​Cl(s):

Esta reacción también puede representarse utilizando las estructuras de Lewis de los reactivos y productos, como se ve abajo:

]]> 2020-10-29 22:15:13 UTC https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/875046502 Pares ácido-base conjugados anitasofiaperdomoperdomo1999 https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/875068921 Los pares ácido-base conjugados. En una reacción ácido-base de Brønsted-Lowry, un ácido conjugado es la especie que se forma después de que la base acepta un protón. Por el contrario, una base conjugada es la especie que se forma después de que un ácido dona su protón. Las dos especies en un par ácido-base conjugado tienen la misma fórmula molecular, excepto que el ácido tiene un H+ extra con respecto a su base conjugada.]]> 2020-10-29 22:29:33 UTC https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/875068921 Ejemplos de par ácidos-base conjugado anitasofiaperdomoperdomo1999 https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/875082226 2020-10-29 22:38:27 UTC https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/875082226 Video explicativo anitasofiaperdomoperdomo1999 https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/875092471 2020-10-29 22:45:28 UTC https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/875092471 Ácidos de Lewis hmbm28 https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/878106641
  •  Aplicando esta teoría, aumento el numero de ácidos ya que basta con que una sustancia disponga de un orbital vacío, y no es necesario que tenga átomos de hidrógeno en su molécula.
  • Son ácidos de Lewis los iones metálicos o compuestos como SO3, SO2, AlCl3 o CO2.
  • Los ácidos aceptan un par de electrones: electrófilos. 


    • ]]>     2020-10-30 23:49:38 UTC https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/878106641     Bases de Lewis hmbm28 https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/878121378
  • Todas las especies químicas con pares electrónicos sin comparitr, son consideradas bases de Lewis,compuestos como H2O, Na2O o NH3 son bases de Lewis, pero también los son iones como los haluros, F-, Cl-, o cualquiera con electrones no compartidos.
  • Las bases donan un par de electrones: neutrófilos
    • ]]>     2020-10-31 00:05:42 UTC https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/878121378     Fórmula para la teoría de Lewis hmbm28 https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/878150325 A + :B → A—B-]]> 2020-10-31 00:39:33 UTC https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/878150325 Neutralización según Lewis hmbm28 https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/878151949 Según Lewis una reacción de neutralización, es una reacción de transferencia electrónica en la que una sustancia con espacio para alojar electrones, acepta un par de electrones de una base de Lewis

    ]]>     2020-10-31 00:41:37 UTC https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/878151949     Ejemplos hmbm28 https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/878155561 2020-10-31 00:46:09 UTC https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/878155561 Video referencia hmbm28 https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/878157195 2020-10-31 00:48:17 UTC https://padlet.com/anitasofiaperdomoperdomo1999/shknhopil4se035e/wish/878157195