3A - SANDRA

4A - NÚBIA

5A - MAKENZA

6A - THAY

7A E 8A - WESLEY

Já o enxofre possui diversos isótopos, sendo que todos são considerados isolantes. Os isótopos estáveis de Se e Te são semicondutores, enquanto é sabido que o polônio é um condutor metálico. O Po é, aliás, o elemento cuja química é menos conhecida, já que não se conhecem isótopos estáveis deste e pelo fato de o 210Po, o isótopo mais comum, ser de difícil manipulação."

Enxofre: O enxofre é empregado em muitos processos industriais, compondo o ácido sulfúrico (H₂SO₄), que é um dos produtos químicos mais usados do mundo. O enxofre faz parte da composição de aminoácidos, fertilizantes, inseticidas, pólvora e diversos outros reagentes químicos de relevância industrial. Esse elemento participa do processo de refino do petróleo.

Selênio: O selênio é um dos elementos essenciais para os seres vivos, de forma que possui papel biológico. Células fotoelétricas e solares normalmente contêm selênio, em razão da sua capacidade semicondutora. Esse elemento é usado em diversos dispositivos eletrônicos, na fabricação de borrachas, vidros, tintas e outros processos químicos industriais.

Telúrio:  O telúrio é amplamente empregado na composição de ligas metálicas, aumentando sua resistência mecânica e química, e também na fabricação de borrachas, vidros, revestimentos, inseticidas e catalisadores. Faz parte da montagem de dispositivos semicondutores, como painéis solares.

Polônio: O polônio, por ser um elemento radioativo, encontra aplicação como fonte de partículas alfa e de nêutrons, as quais possuem usos específicos na indústria, na área médica e no setor espacial. O polônio vem sendo testado para atuar como fonte de calor em sondas espaciais e satélites. Esse elemento também pode estar presente em cigarros e foi um dos componentes usados na construção das bombas atômicas na Segunda Guerra Mundial. O polônio, em razão da sua radioatividade, é altamente tóxico aos seres vivos.

Livermório: elemento sintético recém-descoberto, ainda não possui aplicações práticas conhecidas."

O O₂ compõe 23% da atmosfera e é essencial à sobrevivência humana.

O flúor é o mais forte agente oxidante entre os halogênios, devido à sua extrema eletronegatividade e ao pequeno raio atômico, que resulta em uma forte atração pelos elétrons. Esta capacidade de atrair e ganhar elétrons de outras substâncias torna os halogênios, especialmente o flúor, potentes agentes oxidantes. Descoberto em 2016 por uma colaboração entre cientistas russos e americanos, nos laboratórios JINR na Rússia e ORNL nos EUA O Tenessino (Ts), com número atômico 117, é um elemento químico sintético e altamente radioativo, pertencente ao grupo 7A da tabela periódica. Como todos os elementos superpesados, o Tennessino não é encontrado na natureza e é produzido artificialmente através da fusão de átomos mais leves, como cálcio e berquélio. Sua radioatividade extrema resulta em meias-vidas muito curtas, variando de milissegundos a segundos, dificultando o estudo detalhado de suas propriedades químicas. Nomeado em homenagem ao estado do Tennessee, o Tennessino é principalmente de interesse para a pesquisa científica na área de química nuclear e física de partículas.

Desse grupo o elemento mais abundante é o Cloro (Cl), na natureza, o cloro não é encontrado em sua forma elementar devido à sua alta reatividade. Ele é mais comumente encontrado em compostos, principalmente como cloreto de sódio (NaCl), conhecido como sal de cozinha, e em outros minerais clorados como a silvita (KCl) e a carnallita (KMgCl3·6H2O). Em sua forma elementar, o cloro é um gás diatômico (Cl2), de cor verde-amarelada.

Aplicações na Indústria:

Flúor: Tratamento de cáries, produção de Teflon.

Iodo: Antissépticos, tratamento de doenças da tireoide.

Impactos Ambientais: A emissão de halogênios, especialmente cloro e bromo, no meio ambiente pode causar danos significativos, como a deterioração da camada de ozônio. Portanto, é fundamental tratar e descartar esses elementos de forma adequada para reduzir os efeitos negativos no ambiente.

Referências:

BURTON, Drogo. Chemistry of Halogens: Applications and Environmental Considerations. Research & Reviews: Journal of Chemistry, Botucatu, SP, v. 12, n. 3, p. 57-58, set. 2023. Disponível em: https://doi.org/10.4172/2319-9849.12.3.006. Acesso em: 5 ago. 2024.

ATKINS, Peter; JONES, Loretta; LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2016. 1056 p.

Todos esses elementos são encontrados como gases monoatômicos à temperatura ambiente devido à sua configuração eletrônica estável, que resulta em uma reatividade química extremamente baixa. Eles são quimicamente inertes porque possuem uma camada de valência completa, o que impede a formação de ligações químicas com facilidade.

Esses gases também possuem pontos de fusão muito baixos, o que significa que eles permanecem no estado gasoso em uma ampla faixa de temperaturas. Por exemplo, o Hélio se liquefaz em temperaturas extremamente baixas, próximas ao zero absoluto. Os gases nobres são amplamente utilizados em aplicações industriais e científicas devido às suas propriedades únicas, como a utilização do hélio em balões e sistemas de resfriamento, o neônio em sinais luminosos, e o argônio em soldagem e lâmpadas fluorescentes.

Do grupo 8A o elemento mais abundante é o Argônio (Ar) constituindo cerca de 0,93% do volume do ar atmosférico. Ele é encontrado em sua forma monoatômica (Ar) devido à sua natureza inerte e estável.

Aplicações:

Neônio: Amplamente utilizado em iluminação de néon.

Criptônio e Xenônio: Utilizados em iluminação especializada, como faróis de automóveis e lâmpadas de projeção.

Impactos Ambientais: Por serem quimicamente inertes, os gases nobres raramente reagem com outros elementos, resultando em um impacto ambiental insignificante. No entanto, o radônio, devido à sua radioatividade, representa riscos à saúde e demanda precauções especiais.

ATKINS, Peter; JONES, Loretta; LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2016. 1056 p.

As principais características desses elementos:

Valência e Configuração Eletrônica: Todos esses elementos têm quatro elétrons na camada de valência. Isso confere a eles uma variedade de estados de oxidação, embora o estado de oxidação +4 seja o mais comum.

Estrutura Atômica: À medida que você desce no grupo, os elementos passam de não-metais (carbono) para semimetais (silício e germânio) e, finalmente, para metais (estanho e chumbo).

Propriedades Químicas:

Carbono: É um não-metal e é essencial para a química orgânica. Forma ligações covalentes fortes e pode formar cadeias e anéis complexos.

Silício: É um semimetal, muito abundante na crosta terrestre e utilizado em semicondutores.

Germânio: Semimetal, também usado em eletrônica, mas em menor escala que o silício.

Estanho e Chumbo: São metais que têm uma variedade de aplicações industriais. O estanho é usado em ligas e revestimentos, enquanto o chumbo é conhecido por suas aplicações em baterias e soldas, embora seu uso tenha diminuído devido a questões de saúde e ambientais.

Propriedades Físicas:

Carbono: Apresenta formas alotrópicas distintas, como diamante e grafite, cada uma com propriedades físicas e químicas muito diferentes.

Silício e Germânio: São sólidos com altos pontos de fusão e são semicondutores em aplicações eletrônicas.

Estanho e Chumbo: Têm pontos de fusão mais baixos e são maleáveis.

Reatividade:

Carbono: Tem uma reatividade variável, mas é relativamente inerte em muitos contextos.

Silício: Reage com oxigênio para formar dióxido de silício, um componente essencial da crosta terrestre.

Germânio: Semelhante ao silício em termos de reatividade.

Estanho e Chumbo: Mais reativos que o silício e germânio, formando óxidos e outros compostos quando expostos ao oxigênio e outros reagentes.

Aplicações:

Carbono: Usado em tudo, desde combustíveis fósseis até materiais avançados como nanotubos e grafeno.

Silício: Fundamental em tecnologia de semicondutores e na fabricação de vidro.

Germânio: Utilizado em dispositivos eletrônicos e ópticos.

Estanho: Empregado em soldas e revestimentos.

Chumbo: Antigamente usado em tubulações e tintas, mas hoje é mais utilizado em baterias e proteção contra radiação.

Cada elemento da família 4A tem um papel único na química e na indústria, refletindo uma variedade de propriedades e aplicações

Referência

Atkins - Princípios de química (2018, Bookman) - página 802 até 808.

Pesquisa realizada no Google.

Não possui cor, cheio ou gosto, condensa-se a -196 °C e solidifica-se a -210 °C.

Está presente nos meteoritos, gases de vulcões, minas, no Sol e demais estrelas.

Fósforo

O fósforo pode ser utilizado na produção de fertilizantes, na produção de confeitos para confeitaria, na produção do aço, etc.

Arsênio

O arsênio pode ser utilizado na conservação de couro, na produção da liga metálica chamada latão, na produção de inseticidas, etc.

Antimônio

O antimônio pode ser utilizado na produção de medicamentos contra a leishmaniose, na produção de baterias, na produção de esmaltes, etc.

Bismuto

O bismuto pode ser utilizado na produção de alguns medicamentos de ação gastrointestinal, na produção de metanol, de corantes, de fusíveis, etc.

• Os elementos do grupo 5A contêm 5 elétrons de valência

• Eles têm vários estados de oxidação diferentes

• Eles geralmente formam ligações covalentes, mas também podem formar ligações iônicas

• Eles incluem não metais, metalóides e metais

• Todos são sólidos à temperatura ambiente, exceto nitrogênio.

Abundância

• Com exceção do nitrogênio, todos os outros elementos da família são encontrados na natureza associados a outros elementos na formação de diferentes minerais.

• O nitrogênio é encontrado, principalmente, na atmosfera e faz parte de 78% da sua composição (forma gasosa), é também bastante usado no congelamento e transporte de alimentos, e outros compostos orgânicos (forma gasosa).

• Também usado no processo de fabricação de componentes eletrônicos (transistores, diodos, circuitos integrados, etc.).

Os ametais da família do nitrogênio formam substâncias moleculares (formadas por ligações covalentes). Como apresentam cinco elétrons na camada de valência, esses elementos devem realizar três ligações para se tornarem átomos estáveis.

Antimônio e bismuto são metais, por isso possuem brilho metálico, conduzem corrente elétrica e calor, têm elevado ponto de fusão e de ebulição, possuem tendência a perder elétrons e, consequentemente, a formar cátion.

Os metais da família do nitrogênio formam substâncias iônicas (formadas por ligações iônicas) e, para se tornarem átomos estáveis, devem perder elétrons de valência.

Com exceção do nitrogênio, todos os outros elementos são sólidos à temperatura ambiente.

Todos os elementos do grupo 5A se tornam mais metálicos conforme você avança no grupo. O nitrogênio e fósforo, que podem ser encontrados no topo do grupo são classificados como não metais.

Todos os metais alcalinos são sólidos à temperatura ambiente e todos são rea- tivos. Por exemplo, eles reagem com a água para produzir hidrogênio e soluções alcalinas (Figura 2.6). Em razão de sua reatividade, esses metais somente são encon- trados na natureza combinados em compostos (como NaCl) , nunca como substâncias simples.

O segundo grupo na Tabela Periódica, o

Grupo 2A, é também constituído intei- ramente de metais que ocorrem naturalmente apenas em compostos. Com exceção do berílio (Be), esses elementos também reagem com água para produzir soluções alcalinas, e a maioria de seus óxidos (como a cal, CaO) forma soluções alcalinas; por isso são chamados de metais alcalinoterrosos. O magnésio (Mg) e o cálcio (Ca),̃o o sétimo e o quinto elementos mais abundantes na crosta terrestre, respectiva- mente (Tabela 2.3). O cálcio, um dos elementos importantes nos dentes e nos ossos, ocorre naturalmente em vastos depósitos de calcário. O carbonato de cálcio (CaCO3) é o constituinte principal da pedra calcária e dos corais, das conchas ma- rinhas, do mármore e do giz. O rádio (Ra), o elemento alcalinoterroso mais pesado, é radioativo e é usado no tratamento de alguns tipos de câncer por radiação.

Magnésio (Mg):

Indústria Automobilística: Usado em ligas leves para reduzir o peso dos veículos.

Indústria Aeroespacial: Utilizado em ligas para peças de aeronaves devido à sua leveza e resistência.

Cálcio (Ca):

Construção Civil: Usado na forma de óxido de cálcio (cal virgem) e hidróxido de cálcio (cal hidratada) na fabricação de cimento e concreto.

Indústria Alimentícia: Como suplemento de cálcio em alimentos e bebidas.

Fósforo é bastante usado para formar compostos orgânicos e fertilizantes. Esses compostos são amplamente utilizados nas indústrias química e agrícola devido à sua capacidade de promover o crescimento das plantas e melhorar a qualidade do solo.