Mol, Cantidad de Sustancia, Masa Molar y Ejercicios. by Joel Zambrano https://padlet.com/jazm1314867977/s853d6rvwcdu211g ¡Bienvenidos a este espacio interactivo! Aquí exploraremos juntos conceptos clave de la química como la cantidad de sustancia (mol), la masa molar y su relación en los cálculos químicos. Este Padlet será un lugar para compartir dudas, recursos, ideas y actividades que nos ayuden a comprender mejor cómo se relacionan la materia y sus cantidades a nivel molecular. en-us 2025-05-15 01:36:10 UTC 2025-05-15 16:33:32 UTC hello@padlet.com https://media4.giphy.com/media/v1.Y2lkPWNhYmM5OTE4MnhnbHRwZmk3NWJocnBveTJpc251MWQ5eDZtYTEybHp0eWIwNGNmayZlcD12MV9naWZzX3NlYXJjaCZjdD1n/Swa7CpzF7xTwwK6VWQ/giphy.gif Karina Cajo Correa karinaelizabeth2511 https://padlet.com/jazm1314867977/s853d6rvwcdu211g/wish/3451478834 Número de Avogadro

El número de Avogadro es un número que define la cantidad de elementos que se encuentran en un mol de una sustancia.

]]> 2025-05-15 01:41:11 UTC https://padlet.com/jazm1314867977/s853d6rvwcdu211g/wish/3451478834 Cantidad de Sustancia jazm1314867977 https://padlet.com/jazm1314867977/s853d6rvwcdu211g/wish/3451500328 El mol es la unidad de cantidad de sustancia. Se estableció en 1960, y se sancionó por la Conferencia General de Pesas y Medidas en 1971, como la cantidad de sustancia de un sistema que tiene tantas entidades elementales- moléculas, átomos, iones u otras partículas similares- como átomos hay en 0,012 kg de carbono-12. Al número de entidades elementales contenidas en un mol se denominó constante de Avogadro, NA, por lo que una determinación de su valor es una realización de la unidad.

]]> 2025-05-15 01:53:06 UTC https://padlet.com/jazm1314867977/s853d6rvwcdu211g/wish/3451500328 Paola Llumiquinga Espinoza alepao15biologia https://padlet.com/jazm1314867977/s853d6rvwcdu211g/wish/3451536505 Es la masa de un mol de partículas de una sustancia (moléculas, átomos, etc.), expresada en gramos por mol (g/mol).

  • Para los elementos, la masa molar (en g/mol) es numéricamente igual a su masa atómica relativa.

  • Se calcula sumando las masas molares de todos los átomos en la fórmula química.

  • Se usa en estequiometría para balancear reacciones químicas.

  • Permite calcular cantidades de reactivos y productos.

  • Es fundamental para preparar soluciones químicas.

]]> 2025-05-15 02:09:43 UTC https://padlet.com/jazm1314867977/s853d6rvwcdu211g/wish/3451536505 Ejercicios de cálculo de masa molar cmartinezuea https://padlet.com/jazm1314867977/s853d6rvwcdu211g/wish/3451566734

  • Ejercicio 1: Masa molar del ácido fosfórico (H₃PO₄)

    • Pregunta:
    Calcula la masa molar del ácido fosfórico, H₃PO₄.

    Pasos:

    1. Cuenta de átomos:

      • H: 3

      • P: 1

      • O: 4

    2. Masas atómicas:

      • H = 1 g/mol

      • P = 31 g/mol

      • O = 16 g/mol

    3. Cálculo:

      • H: 3 × 1 = 3 g/mol

      • P: 1 × 31 = 31 g/mol

      • O: 4 × 16 = 64 g/mol

    4. Suma total:

      3+31+64=98 g/mol​

    Respuesta: La masa molar del H₃PO₄ es 98 g/mol



    • Ejercicio 2: Masa molar del carbonato de calcio (CaCO₃)

    Pregunta:
    Determina la masa molar del carbonato de calcio, CaCO₃.

    Pasos:

    1. Cuenta de átomos:

      • Ca: 1

      • C: 1

      • O: 3

    2. Masas atómicas:

      • Ca = 40 g/mol

      • C = 12 g/mol

      • O = 16 g/mol

    3. Cálculo:

      • Ca: 1 × 40 = 40 g/mol

      • C: 1 × 12 = 12 g/mol

      • O: 3 × 16 = 48 g/mol

    4. Suma total:

      40+12+48=100 g/mol​

    Respuesta: La masa molar del CaCO₃ es 100 g/mol

    ]]>     2025-05-15 02:23:13 UTC https://padlet.com/jazm1314867977/s853d6rvwcdu211g/wish/3451566734