Mural digital by FERNANDA DAVILA TURRUBIATES https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc en-us 2023-05-18 00:45:18 UTC 2025-10-16 22:42:23 UTC hello@padlet.com https://padlet.net/icons/png/1f607.png La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana. fernandadavilat https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595430929  la química colabora con estas ciencias para entender cómo afectan al cuerpo humano las distintas sustancias y materiales, y por qué: cuáles de ellos pueden usarse para nuestro beneficio, cuáles en cambio representan un peligro y cómo pueden atenuarse o eliminarse sus efectos.]]> 2023-05-18 00:47:28 UTC https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595430929 Explicación de cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos,además de cómo se involucran los estados de agregación de la materia y la energía. fernandadavilat https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595437887 Los cambios físicos de la materia afectan a su forma, apariencia o estado. Sin embargo, tras un cambio físico, la materia sigue siendo la misma, es decir, cambian algunas de sus características pero no cambian las sustancias que la componen. Cuando se nos cae un vaso de cristal pierde su forma y se hace añicos produciéndose un cambio físico de la materia. Unos cubitos de hielo en la encimera de la cocina se convertirán en un pequeño charco de agua poco tiempo después. Se trata de otro caso de cambio físico. La materia puede presentarse en estado líquido, sólido y gaseoso. El paso de un estado a otro es un cambio físico.
Cuando se produce un cambio químico la materia se transforma en otra diferente, es decir, aparecen nuevas sustancias. A los cambios químicos también se les llama reacciones químicas. Cuando se encienden las velas de una tarta de cumpleaños se produce un cambio químico. El color amarillento de las hojas de un libro viejo es producto de otro cambio químico.


]]> 2023-05-18 00:53:21 UTC https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595437887 teorías y modelos atómicos de Dalton fernandadavilat https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595442473 Dalton creía que los átomos de un elemento eran exactamente iguales en tamaño y peso. En su modelo atómico, Dalton sugirió que los átomos eran similares a bolas. El también creía que los átomos de dos o más elementos podían unirse químicamente para formar compuestos.]]> 2023-05-18 00:56:54 UTC https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595442473 teorías y modelos atómicos de: Thompson fernandadavilat https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595445025 En 1904, Thomson contaba con evidencias suficientes para desarrollar el primer modelo atómico. Según él, el átomo era una esfera de masa positiva uniforme, en la que se encontraban insertas las cargas negativas, lo que explicaba la neutralidad eléctrica de la materia.]]> 2023-05-18 00:58:50 UTC https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595445025 teorías y modelos atómicos de: Rutherford fernandadavilat https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595447792 El Modelo de Rutherford establecía: El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo.]]> 2023-05-18 01:00:41 UTC https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595447792 teorías y modelos atómicos de: Bohr fernandadavilat https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595450640 Bohr propuso que los electrones estaban alejados a una distancia determinada del núcleo, girando en círculos. Cada círculo u órbita estaba provista de una cantidad predeterminada de energía. Si un electrón saltaba a una órbita de menor energía, este emitiría una radiación electromagnética.]]> 2023-05-18 01:02:55 UTC https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595450640 teorías y modelos atómicos de: Schrödinger fernandadavilat https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595453638 El modelo atómico de Schrödinger​​ es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. El modelo de Bohr funcionaba para el átomo de hidrógeno.]]> 2023-05-18 01:05:24 UTC https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595453638 teorías y modelos atómicos de: Broglie fernandadavilat https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595456044  los electrones se perciben como ondas que se movilizan en toda la órbita sin una ubicación específica, con lo cual se introduce el concepto de orbital electrónico.]]> 2023-05-18 01:07:15 UTC https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595456044 teorías y modelos atómicos de: Heisenberg. fernandadavilat https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595459785 El momento lineal y la posición de un electrón u otra partícula subatómica no es posible predecir simultáneamente el valor de ambas variables. De esta forma, introduce el principio de incertidumbre en los orbitales de electrones que rodean el núcleo atómico.]]> 2023-05-18 01:10:17 UTC https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595459785 Subpartículas radiactivas fernandadavilat https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595466011 Partículas beta
Las partículas beta (β) son partículas pequeñas y rápidas con una carga eléctrica negativa que son emitidas desde el núcleo de un átomo durante la desintegración radiactiva. Estas partículas son emitidas por ciertos átomos inestables como el hidrógeno 3 (tritio), el carbono 14 y el estroncio 90.
Rayos gamma
Los rayos gamma (γ) son paquetes sin peso de energía llamados fotones. A diferencia de las partículas alfa y beta, que tienen energía y masa, los rayos gamma son pura energía. Los rayos gamma son similares a la luz visible pero tienen energía mucho más alta. Los rayos gamma suelen ser emitidos junto con partículas alfa o beta durante la desintegración radiactiva.
Los rayos X
Los rayos X son emitidos por procesos externos al núcleo, pero los rayos gamma se originan en el interior del núcleo. Por lo general, tienen menos energía y, por lo tanto, son menos penetrantes que los rayos gamma. Los rayos X se puede producir naturalmente o por medio de máquinas eléctricas.]]> 2023-05-18 01:15:18 UTC https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595466011 energía nuclear fernandadavilat https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595470463 Usos y Aplicaciones 
  • Central nuclear. Obtener energía. 
  • Agricultura. Emplear una agricultura más eficiente. 
  • Conservas. Conservar los alimentos. 
  • Plantas. Obtener más variedad de plantas. 
  • Plagas. Mantener las plagas bajo control.
  • Radiodiagnóstico. Realizar diagnósticos médicos.

]]> 2023-05-18 01:18:39 UTC https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595470463 Ventajas y Desventajas de la Energía Nuclear fernandadavilat https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595473622 ventajas: 
1. mediante energía nuclear permite reducir la cantidad de energía generada a partir de combustibles fósiles
2. El humo que sale de las chimeneas de las centrales nucleares, a pesar de parecer muy contamintante es vaporde agua.
3.la cantidad de combustible necesario; con poca cantidad de combustible se obtienen grandes cantidades de energía.

desventajas:
1.si falla un circuito se puede disparar tanta enrgia que se convertiria en aire que puede contaminar y matar a continentes . asi como paso en chernoby
2.la difícil gestión de los residuos nucleares generados. Los residuos nucleares tardan muchísimos años en perder su radioactividad y peligrosidad.
3.los centrales nucleares son puntos de terrorismo

]]> 2023-05-18 01:20:45 UTC https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595473622 Tabla peridica fernandadavilat https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595479518 la tabla periódica se compone de 118 elementos distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales, conocidas como grupos. Su descubridor, el químico ruso Dmitri Mendeléiev, no fue premiado con el Nobel por lo que es una de las contribuciones capitales en la historia de la química. A cambio, en 1955 recibió el honor de prestar su nombre al mendelevio (Md), el elemento químico de número atómico 101 en la tabla periódica.]]> 2023-05-18 01:24:36 UTC https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595479518 Enlaces quimicos fernandadavilat https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595494864 Un enlace es el proceso químico generado por las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, ​​ y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica. 

  1. Covalente: ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones. En este tipo de enlace, los electrones se mueven entre los átomos dando origen a los enlaces covalentes polares (cuando comparten electrones de forma no equitativa) y apolares (cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones).
    Ejemplo: el agua (H2O), formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, y cuyo enlace viene dado porque cada átomo de hidrógeno comparte un átomo de oxígeno.
  2. Iónico: ocurre cuando existe una unión de átomos metálicos y no metálicos, transfiriéndose una carga de electrones entre ellos. Como resultado, se forman iones cargados tanto negativa (aniones) como positivamente (cationes) y se genera una atracción entre sus cargas opuestas.
    Ejemplo: el cloruro de sodio (NaCl), que combina un átomo de cloro y uno de sodio; mientras el primero tiene siete electrones, el segundo tiene uno. A la hora de formar el enlace iónico, el sodio cede su electrón al cloro y así se cumple la ley del octeto. 
  3. Metálico: son aquellos que se forman entre átomos de metales, cuyos núcleos atómicos se reúnen y están rodeados por sus electrones como una nube. Es un tipo de enlace fuerte que se distribuye a manera de red.
    Todos los elementos metálicos puros están conformados por enlaces metálicos, por ejemplo: oro (Au), hierro (Fe), aluminio (Al), etc.
]]> 2023-05-18 01:34:26 UTC https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595494864 fernandadavilat https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595497525 2023-05-18 01:36:18 UTC https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2595497525 Clasificacion de los compuestos quimicos fernandadavilat https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2600631070 ACIDOS: Capaces de aumentar la concentracion de iones hidrogeno al disolverse en agua por su formula, cambian de color, sabor agrio etc.
Acido binario:cono cidos como hidracidos
Acidos terciarios oxigenados: Presetan hidrogeno como cation al primer elemento unido a un ion poliatomico.

BASES: Capaces de aumentar la concentracion de iones hidroxido alm disolvere en agua.
 SALES: Compuestas por un cation y un anion, resultan de la reaccion quimca entre un acido y una base.
Sales binarias:2 elementos
Sales terciarias: 3 elementos, cation, anion y poliatómico.]]> 2023-05-22 21:46:41 UTC https://padlet.com/eq2quimica/s5mymvik4qap1hgc/wish/2600631070